2018卓越工程师班试课视频随堂测验1、理想气体是忽略其微观结构的质点模型
2、等离子体在地球上很罕见
3、自然界物质存在的状态只有气、固、液三态
单元测验1、物质可以（ ）形式存在
a、气态
b、液态
c、等离子态
d、以上都是
2、在绝对温标为0时，即0k（也就是摄氏温标为-273度）时，物质（ ）
a、只能以固态形式存在
b、一定不以固态形式存在
c、可以液态形式存在
d、以上都有可能
3、在绝对温标为0k时，如果压力很低，依然可以有气体存在。
4、分数的最小值为0，最大值为1
绪论绪论1随堂测验1、（1）物理化学的研究对象仅限于物理现象
2、（2）研究萤石、金刚石和石墨中质点的排列属于物理化学中的物质结构（结构化学）范畴。
3、（3）高山上煮鸡蛋煮不熟的原因是温度太低。
4、（4）对于同一研究对象，物理化学与物理学研究的内容没有区别。
5、（5）对于同一研究对象，物理化学与化学研究的内容毫不相干。
6、（6）盛夏季节，我们吃的食物比较容易变坏的主要原因是湿度太大。
7、（7）根据水的相图进可以行推测：冬天空中飘落的雪花与普通的冰的外观不同的主要原因是结晶过程不同。
8、（8）由于研究对象的特殊性，物理化学的研究方法，除必须遵循一般的科学方法以外，还具有特殊的研究方法。
9、（9）没有水存在的星球的自然环境与地球上的冰河时期相似。
10、（10）冷冻干燥是运用了物理化学相平衡的原理设计出的实验技术。
单元测验1、（1）物理化学的研究对象是（ ）
a、a. 物理变化
b、b.化学变化
c、c.物理变化和化学变化
d、d.以上都不对
2、（2）物质结构是研究物质的微观结构与（ ）性质之间的内在联系。
a、a.宏观
b、b.微观
c、c.物理
d、d.化学
3、（3）寒冷的冬天室外的水很快结冰属于物理化学中哪一部分研究内容？
a、a.化学热力学
b、b.化学动力学
c、c.相平衡
d、d.界面化学
4、（4）在严冬时节的降雪过程中，高空中的h2o分子是（ ）。
a、a. 直接变成雪花的
b、b. 经过形成水后才变成雪花的
c、c. 以液态形式存在的
d、d. 以固态形式存在的
5、（5）在1atm条件下，水在（ ）可以分解为氢气和氧气？
a、a. 高温下
b、b.金属钯催化下
c、c.相变化过程中
d、d.电解过程中
6、（6）生活中我们常用的一次性干电池在放电过程中，其内部同步进行着复分解反应。
7、（7）对于同一研究对象，物理化学研究的内容与物理学研究的内容相同，与化学研究的内容相反。
8、（8）对于同一研究对象，物理化学研究的内容与化学研究的内容相同，与物理学研究的内容相反。
9、（9）对于同一研究对象，物理化学研究的内容与物理学研究的内容和化学研究的内容都有相关性，但是都不相同。
10、（10）在1atm下，将两杯等体积25℃的水混合在一起，则混合后的温度是50℃。
单元作业1、请同学们以思维导图的形式整理本节绪论课主要介绍了哪些内容，设计完成后上传电子版照片。
下次课预习1、正确理解 boundary, interface, surface
2、温度计是如何发明的？
3、何为完整晶体？请举例说明。
第一章 热力学第一定律与热化学第一章 1随堂测验1、（1）与环境之间没有物质交换，只有能量交换的体系称为（ ）。
a、a. 封闭体系
b、b.敞开体系
c、c.孤立体系
d、d.隔离体系
2、（2）下列各物理量属于广度性质的是（ ）。
a、a. 体积
b、b.温度
c、c.压强
d、d.密度
3、（3）下列描述不属于热力学研究特点的是（ ）。
a、a.研究对象是大数量分子的集合体，研究宏观性质，所得结论具有统计意义。
b、b.只考虑变化前后的净结果，不考虑物质的微观结构和反应机理。
c、c.能判断变化能否发生以及进行到什么程度，同时考虑变化所需要的时间
d、d.不知道反应的机理、速率和微观性质，只讲可能性，不讲现实性。
4、（4）将cuso4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看做封闭体系的是（ ）。
a、a. 绝热箱中所有物质
b、b. 两个铜电极
c、c. 蓄电池和铜电极
d、d. cuso4水溶液
5、（5）热力学中哪一种变量坐标是不存在的？（ ）
a、a. 质量
b、b. 温度
c、c. 时间
d、d. 浓度
6、（6）正在工作的冰箱内部可以近似看做是（ ）体系。
a、a. 孤立
b、b. 敞开
c、c. 封闭
d、d. 多组分、多相
7、（7）带盖的玻璃瓶里充满了水，则里面的水可以看做是（ ）体系。
a、a. 孤立
b、b. 敞开
c、c. 封闭
d、d. 多组分、多相
8、（8）带盖的玻璃瓶里只装了半瓶水，则里面的水可以看做是（ ）体系。
a、a. 孤立
b、b. 敞开
c、c. 封闭
d、d. 多组分、多相
9、（9）馒头在冰箱里放置一段时间后，取出来便有些异味，这说明置于冰箱中的这个馒头属于 （ ）体系。
a、a. 孤立
b、b. 敞开
c、c. 封闭
d、d. 多组分、多相
10、（10）理想气体的（ ）。
a、a. 一定等于r
b、b. 不一定等于r
c、c. 一定不等于r
d、d. 以上都不对
单元测验1、（1）与环境之间只有物质交换，没有能量交换的体系（ ）。
a、a. 称为封闭体系
b、b. 称为敞开体系
c、c. 称为孤立体系
d、d.不存在
2、（2）下列各物理量属于强度性质的是（ ）。
a、a. 体积
b、b.质量
c、c.热容
d、d.粘度
3、（3）下列描述属于热力学研究特点的是（ ）。
a、a.研究对象是大数量分子的集合体的统计行为。
b、b.既考虑变化前后的净结果，又考虑物质的微观结构和反应机理。
c、c.不仅判断变化能否发生以及进行到什么程度，同时也考虑变化所需要的时间。
d、d.不仅研究化学反应的可能性，也考虑其现实性。
4、（4）将cuso4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解。若以cuso4水溶液为体系，则该体系可看作是（ ）
a、a. 封闭体系
b、b. 敞开体系
c、c. 孤立体系
d、d. 不能确定类型的体系
5、（5）相平衡是热力学（ ）应用于化学反应领域而形成的应用学科。
a、a. 第零定律
b、b. 第一定律
c、c. 第二定律
d、d. 第三定律
6、（6）箱门紧闭，但却处于非在工作状态的冰箱内部可以近似看做是（ ）体系。
a、a. 孤立
b、b. 敞开
c、c. 封闭
d、d. 多组分、多相
7、（7）带盖的玻璃瓶里只装了半瓶水，则里面的水和全部的空气可以看做是（ ）体系。
a、a. 孤立
b、b. 敞开
c、c. 封闭
d、d. 多组分、多相
8、（8）带盖的玻璃瓶里只装了半瓶水，则里面的空气可以看做是（ ）体系。
a、a. 孤立
b、b. 敞开
c、c. 封闭
d、d. 多组分、多相
9、（9）将装有适量气体的气球置于比起球体积略大一点的抽真空的刚性、绝热、密闭的容器中，则气球中的气体构成（ ）体系。
a、a. 孤立
b、b. 敞开
c、c. 封闭
d、d. 多组分、多相
10、（10）理想气体模型突出的是气体的（ ）。
a、a. 特殊性
b、b. 可压缩性
c、c. 共性
d、d. 多相性
11、（1）由于单原子理想气体的摩尔热容与双原子理想气体的摩尔热容不同，所以可以认为理想气体模型是考虑气体分子的微观结构的。
12、（2）因为水的体积等于属于强度性质的摩尔体积乘以物质量，所以，将两杯等体积的25℃水混合后，水的温度会上升至50℃。
13、（3）理想气体的pv/nt不一定必须等于r。
14、（4）热力学第零定律建立于热力学第二定律之前。
15、（5）在1atm, 25℃条件下，将两种液体混合后有可能出现分层现象，据此可以推断，在同样的条件下，将两种气体混合后（不发生化学反应），也可能出现分界面。
单元作业1、（1）装氧的钢筒体积为20升，温度在15℃时压力为100kpa，，经使用后，压力降低到25kpa。问共使用了多少千克氧？
2、（1）87mg理想气体样品在60.8kpa压力下，体积增至二倍，绝对温度增至三倍，求最终压力。
3、（1）干燥空气中主要成分(体积百分数)为：氮(1)78.03%；氧(2)20.99%；氩(3)0.93%；二氧化碳(4)0.03%。如果总压力为101.3kpa，求各气体的分压。
第一章 热力学第一定律与热化学第一章 2随堂测验1、（1）体系的下列各组物理量中，都是状态函数的是（ ）
a、a. t, p，v，q
b、b. m，vm，cp，δv
c、c. t，p，v，n
d、d. t，p，u，w
2、（2）下列叙述中，不具状态函数特征的是（ ）
a、a. 体系状态确定后，状态函数的值也确定
b、b. 体系状态变化时，状态函数的改变值只由体系的始、终态决定
c、c. 经循环过程后，状态函数的值不变
d、d. 状态函数均有加和性
3、（3）下列关于热和功的说法中错误的是（ ）
a、a.热量和功是能量传递或交换的两种形式
b、b.热量和功是依赖于过程与界面的途径函数
c、c.在变化过程中，质点以无序运动的方式而传递的能量称为热
d、d.在变化过程中，质点以无序运动的方式而传递的能量称为功
4、（4）下列过程为双变量过程的是（ ）
a、a.恒温过程
b、b.恒压过程
c、c.恒容过程
d、d.绝热可逆过程
5、（5）下列各过程哪个属于恒压过程（ ）
a、a.1pθ下，1mol的100℃、1pθ的水转变为1mol的100℃、1pθ的水蒸气
b、b.1pθ下，1mol的100℃、1pθ的水真空蒸发为1mol的100℃、1pθ的水蒸气
c、c.1mol氦气（he），从0℃、1013.250kpa膨胀到101.325kpa
d、d.0℃、1013.250kpa下，1mol氦气（he）保持恒外压101.325kpa膨胀到101.325kpa
单元作业1、（1）装计算1mol理想气体在下列过程中所做的功。已知气体的始态体积为0.050 m3，终态为0.20m3，始态和终态的温度均为100℃。 ①向真空膨胀； ②在外压恒定为气体终态的压力下膨胀； ③开始膨胀时，在外压恒定为气体体积等于0.10 m3的平衡压力下膨胀，当膨胀至0.10 m3后（此时温度仍为100℃），再在外压减小至气体体积等于0.20m3时的平衡压力下膨胀。
第一章 热力学第一定律与热化学第一章 3随堂测验1、（1）有一个状态函数始终保持不变的途径是什么途径？
a、a.一定是可逆途径
b、b. 一定是不可逆途径
c、c. 不一定是可逆途径
d、d. 不存在这样的途径
2、（2）在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？
a、a.一定产生热交换
b、b. 一定不产生热交换
c、c. 不一定产生热交换
d、d. 不存在这样的途径
3、（3）下述说法中，哪一种正确？
a、a.完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多
b、b.完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多
c、c.完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多
d、d.完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多
4、（4）下述说法中，哪一种正确？
a、a.完成同一过程，只可能有一条不可逆途径
b、b.不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原
c、c.不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原，而环境变化不能复原
d、d.不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原，而环境变化可以复原
5、（5）理想气体等温可逆过程体积功的计算公式为（ ）。
a、a.w=-nrtln（v2/v1）
b、b. 0
c、c.w=-nrt
d、d.w=-rtln（v2/v1）
单元作业1、（1）1mol的氧气从10dm3、25℃膨胀到50 dm3、100℃，分别求出下列过程的w是多少？①将气体在等容下加热到100℃，然后等温可逆膨胀到50 dm3； ②气体等温可逆膨胀到50 dm3，然后等容加热到100℃。
第一章 热力学第一定律与热化学第一章 4随堂测验1、（1）绝热相中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则下述答案中，哪一组是正确的？
a、q=0，w<0，△u<0
b、b.q<0，w>0，△u>0
c、c.q>0，w=0，△u>0
d、d.q=0，w>0，△u>0
2、（2）绝热相中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。若以水为体系，以电池和电阻丝为环境，则下述答案中，哪一组是正确的？
a、a.q=0，w<0，△u<0
b、b.q<0，w>0，△u>0
c、c.q>0，w=0，△u>0
d、d.q=0，w>0，△u>0
3、（3）绝热相中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。若以水和电阻丝为体系，以电池为环境，则下述答案中，哪一组是正确的？
a、a.q=0，w<0，△u<0
b、b.q<0，w>0，△u>0
c、c.q>0，w=0，△u>0
d、d.q=0，w>0，△u>0
4、（4）绝热相中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。若以电池和电阻丝为体系，以水为环境，则下述答案中，哪一组是正确的？
a、a.q=0，w<0，△u<0
b、b.q<0，w=0，△u<0
c、c.q<0，w<0，△u=0
d、d.q>0，w=0，△u>0
5、（5）下述说法中，哪一种不正确？（ ）
a、a. 焓是体系与环境进行交换的能量
b、b. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
c、c. 焓是体系的状态函数
d、d. 焓变只有在某些特定条件下才与体系吸收或放出的热量相等
单元作业1、（1）已知78℃时乙醇的摩尔蒸发热为39.47 kj·mol-1，平衡压力为101.325kpa。若将20g、101.325kpa的液体乙醇注入一真空容器中，蒸发为蒸气后使之仍为78℃、101.325kpa。求过程的q、w、δu、δh。
2、（2）已知在327 ℃和100 kpa下，1mol二水石膏caso4•2h2o（s）分解成caso4（s）与水蒸气时，吸热98.91kj。计算此过程的q、w、δu、δh。
3、（3）已知1mol caco3（s）在900℃、101325pa下分解为cao（s）与co2（g）时吸热178kj。计算此过程的q、w、δu、δh。
4、（4）已知在1127k时na2o（s）的气化热为9858kj•mol-1，计算在1127k、101325pa下，1mol na2o（s）升华过程的w，q，δu和δh。
第一章 热力学第一定律与热化学第一章 5随堂测验1、（1）在一个绝热钢瓶中，发生一个分子数增加的放热化学反应，那么（ ）
a、a. q>０，w>０，δu>０
b、b. q=０，w=０，δu<０
c、c. q=０，w=０，δu=０
d、d. q<０, w>０，δu<０
2、（2）下列关于恒压摩尔热容的经验方程式的说法中错误的是（ ）
a、a.适用于恒压、无相变化过程，若有相变化，则需以相变温度为间断点，分段使用。
b、b.选用哪个方程，要根据查得的常数与使用者习惯。
c、c.方程右边的项数越多，准确度越高，适用的温度范围也越宽，不过通常取三项即可。
d、d.以上说法都不对 。
3、（3）下列关于热容的表达式哪一个是错误的（ ）
a、a.平均摩尔热容：cm, 平均=c平均/n
b、b.恒压摩尔热容：cp,m=cp/n
c、c.恒容摩尔热容：cv,m=cv/n
d、d.恒压热容：cv=δqv/dt=əu/ət
4、（4）下列哪一个不属于qp=△h的成立条件（ ）
a、a.封闭体系
b、b.等压过程
c、c.非体积功为0
d、d.等容过程
5、（5）下列哪一个不属于qv=△u的成立条件（ ）
a、a.封闭体系
b、b.等压过程
c、c.非体积功为0
d、d.等容过程
6、（6）一摩尔理想气体经过恒压过程，则（ ）
a、a.△h=qp
b、b.△h>qp
c、c.△h=q
d、d.不能确定
7、（8）化学反应在只做体积功的定温定压条件下，若从反应物开始进行反应，则此过程为（ ）。
a、a.是热力学可逆过程
b、b.是热力学不可逆过程
c、c.是否可逆不能确定
d、d.是不能进行的过程
8、（9）夏天将室内电冰箱打开，接通电源并紧闭门窗（设墙壁门窗均不传热），则室内温度（ ）
a、a.降低
b、b.升高
c、c.不一定
d、d.以上都不对
9、（10）当1mol理想气体在一个封闭体系中进行绝热可逆膨胀时，体系的温度（ ）
a、a.升高
b、b.降低
c、c.不一定
d、d.以上都不对
10、（11）理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为（ ）
a、a.r
b、b.2r
c、c.3r
d、d.4r
11、（12）273k、101.325kpa下，1mol固体冰融化为水时，则（ ）。
a、a.q>0 w>0 △u>0
b、b.q<0 w>0 △u>0
c、c.q>0 w=0 △u>0
d、d.q<0 w>0 △u<0
单元作业1、（3）已知nh3的等压摩尔热容与温度的关系为cp,m=29.79 25.481×10-3t 1.665×105t-2试计算1mol nh3由25℃加热到130℃时的焓变。
2、（4）在0℃和506.6 kpa条件下，2 dm3的双原子理想气体体系以下述两个过程恒温膨胀至压力为101.325kpa，求q、w、δu和δh。 ①可逆膨胀； ②对抗恒外压101.325kpa膨胀。
第一章 热力学第一定律与热化学第一章 6随堂测验1、（1）某高压容器中盛有的气体可能是o2、co2、nh3、ar中的一种，在298k时由5dm3绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21k，则容器中的气体是（ ）
a、a. o2
b、b. co2
c、c. nh3
d、d. ar
2、（2）反应c（石墨）＋（1/2）o2（g）=co（g），δrhmө(298k) <0，若将此反应放入一个恒容绝热容器中进行，则体系（ ）
a、a. δt<0, δu<0, δh<0
b、b. δt >0，δu=0，δh >0
c、c. δt >0，δu >0，δh >0
d、d. δt >0，δu=0，δh =0
3、（3）h2(g) （1/2）o2（g）=h2o(g)的反应热为δrhmө，下列表达式中，不正确的是（ ）
a、a. δfhmө (h2o，g)= δrhmө
b、b. δrhmө=δrumө-1/2）rt
c、c. δchmө (h2，g)=δrhmө
d、d. δrhmө<0
4、（4）反应c（金刚石）＋（1/2）o2（g）=co（g）的热效应为δrhmө，此δrhmө值为（ ）
a、a. co（g）的生成焓
b、b. c（金刚石）的燃烧焓
c、c. 碳的燃烧焓
d、d.全不是
5、（5）将cuso4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看做封闭体系的是（ ）
a、a. 绝热箱中所有物质
b、b. 两个铜电极
c、c. 蓄电池和铜电极
d、d. cuso4水溶液
单元测验1、（1）当体系的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当体系的状态发生变化时，所有的状态函数也随之发生变化。
2、（2）体积是容量性质、状态函数。在有过剩nacl（s）存在的饱和溶液中，当温度、压力一定时，体系的体积与体系中水和nacl（s）的总量成正比。
3、（3）在101.325kpa、100℃下，有1mol的水和水蒸气共存的体系，该体系的状态是完全确定的。
4、（4）一定量的理想气体，当内能与温度确定后，则所有的状态函数也都完全确定了。
5、（5）对于一定量的理想气体，当温度一定时内能与焓的值一定，其差值也一定。
6、（6）一个体系经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
7、（7）若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。
8、（8）若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
9、（9）气体经绝热自由膨胀后，因q=0，w=0，所以δu=0，气体的温度不变。
10、（10）在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则δu=qp=0。
单元作业1、（1）已知水和二氧化碳的标准摩尔生成焓分别为-285.9 kj·mol-1和-393.5 kj·mol-1，丙烷的标准摩尔燃烧焓为-2220 kj·mol-1。计算以下条件下丙烷的标准摩尔生成热：（a）恒压；（b）恒容。
2、（2）已知4c2h5cl(g) 13o2(g)=2cl2(g) 8co2(g) 10h2o(g) δrhmө(298k)=-5144.8 kj·mol-1,若其δcp=-41.84j·k-1，试计算δrhmө(398k)及δrumө(298k)。
平时考试1第一章总测试1随堂测验1、1将cuso4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，不可以看做封闭体系的是（ ）
a、a. cuso4水溶液
b、b. 两个铜电极
c、c. 蓄电池和铜电极
d、d. 以上都是
2、2体系的下列各组物理量中，不都是状态函数的是（ ）
a、a. t, p，v，cv
b、b. m，vm，cp，δv
c、c. t，p，v，δn
d、d. t，p，u，m
3、3热力学中，不影响体系状态的变量是（ ）
a、a. 质量
b、b. 时间
c、c. 温度
d、d. 浓度
4、4下列叙述中，不具状态函数特征的是（ ）
a、a. 体系状态变化时，状态函数的值不一定发生改变
b、b. 体系状态变化时，状态函数改变后的值由体系的始、终态共同决定
c、c. 经循环过程后，状态函数的增量不变
d、d. 状态函数不一定具有加和性
5、5热力学第一定律仅适用于什么途径？（ ）
a、a. 同一过程的不同途径
b、b. 同一过程的可逆途径
c、c. 同一过程的不可逆途径
d、d. 不同过程的任何途径
6、6在一个非绝热钢瓶中，发生一个无热效应的化学反应，那么（ ）
a、a. q>０，w>０，δu>０
b、b. q=０，w=０，δu<０
c、c. q=０，w=０，δu=０
d、d. q<０, w>０，δu<０
7、７下述说法中，哪一种不正确？（ ）
a、a. 恒压热效应可以借助于cp来计算
b、b. 焓虽然是体系的状态函数，但却不一定需要借助于cp来计算
c、c. 恒压热效应不可以借助于cp来计算
d、d. 焓变只有在某些特定条件下才可以借助于cp来计算
8、8当体系将热量传递给环境后，如果体系的温度没有发生变化。则焓值（ ）
a、a. 减少
b、b. 改变
c、c. 不变
d、d. 以上都不对
9、9一定量的单原子理想气体，从状态a变化到状态b，变化过程不知道。但若a态与b态的压力、温度和体积都已确定，那就可以求出（ ）
a、a. 气体内能的大小
b、b. 气体内能的变化
c、c. 气体分子的质量
d、d. 与环境交换的热量
10、10若功的计算公式为w=ncv,m(t1-t2)，下列过程中不能用此式的是（ ）
a、a. 理想气体的绝热可逆过程
b、b. 理想气体的绝热恒外压过程
c、c. 实际气体的绝热过程
d、d. 凝聚体系的绝热过程
11、11 n mol理想气体由同一始态出发，分别经（1）等温可逆（2）绝热可逆两个过程压缩到相同压力的终态，以h1和h2分别表示两个过程的焓值，则（ ）
a、a. h1 >h2
b、b. h1
c、c. h1 =h2
d、d.上述三者都对
12、12某高压容器中盛有的气体可能是o2、co2、nh3、ar中的一种，在298k时由5dm3绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21k，则容器中的气体是（ ）
a、a. o2
b、b. co2
c、c. nh3
d、d. ar
13、13理想气体从同一始态（p1 v1 t1）出发，分别经恒温可逆压缩（ⅰ）、绝热可逆压缩（ⅱ）到终态时，比较环境对体系所作功的绝对值，有（ ）
a、a. wⅰ> wⅱ
b、b. wⅰ< wⅱ
c、c. wⅰ<=wⅱ
d、d. 无确定关系
14、14 反应c（石墨）＋o2（g）=co2（g），δrhmө(298k) <0，若将此反应放入一个恒容绝热容器中进行，则体系（ ）
a、a. δt<0, δu<0, δh<0
b、b. δt >0，δu=0，δh >0
c、c. δt >0，δu >0，δh >0
d、d. δt >0，δu=0，δh =0
15、15 2h2(g) o2（g）=2h2o(l)的反应热为δrhmө，下列表达式中，不正确的是（ ）
a、a. δfhmө (h2o，l)= δrhmө
b、b. δrhmө=δrumө-3rt
c、c. δchmө (h2，g)=δrhmө
d、d. δrhmө<0
16、16 反应c（金刚石）＋o2（g）=co2（g）的热效应为δrhmө，此δrhmө值为（ ）
a、a. co2（g）的生成焓
b、b. c（金刚石）的燃烧焓
c、c. 碳的燃烧焓
d、d. 氧的燃烧焓
17、17 化学反应热效应会随温度改变的原因是（ ）
a、a. 反应物和生成物的物质量不同
b、b. 反应物和生成物的物态不同
c、c. 反应物和生成物的恒压热容不同
d、d. 反应物和生成物的摩尔热容不同
18、18 一个绝热钢瓶中的物质，由于发生了一个放热的分子数增加的化学反应而使钢瓶炸裂，若以钢瓶中的物质为体系，则（ ）
a、a. q>０，w>０，δu>０
b、b. q=０，w=０，δu<０
c、c. q=０，w=０，δu=０
d、d. q<０, w<０，δu<０
19、19 当体系将热量传递给环境后，体系的内能一定（ ）
a、a. 增加
b、b. 减少
c、c. 不变
d、d. 不一定改变
20、20 化学反应导致的内能变化会随温度改变的原因是（ ）
a、a. 反应物和生成物的物质量不同
b、b. 反应物和生成物的物态不同
c、c. 反应物和生成物的恒压热容不同
d、d. 反应物和生成物的恒容摩尔热容不同
21、1当体系的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当体系的状态发生变化时，状态函数也都随之发生变化。
22、2体积是容量性质、状态函数，所以，纯物质的体积永远具有加和性。
23、3在101.325kpa、100℃下，有1mol的水和水蒸气共存的体系，若水和水蒸气的物质量均不发生变化，则该体系的状态就是完全确定的。
24、4一定量的理想气体，当内能与温度确定后，则所有的状态函数也都完全确定了。
25、5对于一定量的理想气体，当温度一定时内能与焓的值一定，其差值也一定。
26、6一个体系经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
27、7若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。
28、8若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
29、9 气体经绝热自由膨胀后，因q=0，w=0，所以δu=0，气体的温度不变。
30、10 经历恒温可逆过程的封闭体系，其δu=0，δh=0。
31、11在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则δh=qp。
32、12在公式h=u pv中，h> u。当体系在刚性容器中发生某一状态变化后，有δh=δu δ（pv），则一定有δh>δu。
33、13因为cp总是大于cv ，所以体系经历任何过程的qp总是大于qv。
34、14不作非体积功的等容过程的热，只由体系的始、末态决定。
35、15气体普适常数r在数值上仅等于1mol单原子理想气体在等压下温度升高1℃所作的功。
36、16在101325pa下，1mol 100℃的水，恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等压，所以该过程δh=n cp,m（t2-t1）。
37、17 1mol水在101325pa下，由25℃升温至120℃，其δh= cp,m（393-298）。
38、18在298k下，氢气的标准燃烧焓就是水的标准生成焓。
39、19在80.1℃、101325pa下，1mol的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101325pa的气态苯。因为该过程为向真空膨胀，所以此过程的δh=0。
40、20从同一始态经不同的过程到达同一终态，则q和w的值一般不同，q-w的值一般也不同。
41、1-1根据体系的性质与体系中所含物质数量的关系，将性质分为两类。______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量无关，例如___________、____________等；______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量_________________,例如___________、____________等。
42、1-2根据体系的性质与体系中所含物质数量的关系，将性质分为两类。______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量无关，例如___________、____________等；______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量_________________,例如___________、____________等。
43、1-3 根据体系的性质与体系中所含物质数量的关系，将性质分为两类。______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量无关，例如___________、____________等；______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量_________________,例如___________、____________等。
44、1-4 根据体系的性质与体系中所含物质数量的关系，将性质分为两类。______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量无关，例如___________、____________等；______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量_________________,例如___________、____________等。
45、1-5 根据体系的性质与体系中所含物质数量的关系，将性质分为两类。______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量无关，例如___________、____________等；______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量_________________,例如___________、____________等。
46、1-6 根据体系的性质与体系中所含物质数量的关系，将性质分为两类。______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量无关，例如___________、____________等；______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量_________________,例如___________、____________等
47、1-7 根据体系的性质与体系中所含物质数量的关系，将性质分为两类。______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量无关，例如___________、____________等；______________性质：其数值大小与体系中所含物质数量_________________,例如___________、____________等
48、2-1 体系的状态是指体系所有性质的_________________。热力学平衡态是指体系的状态__________________，体系处于平衡态的条件是必须达到_____________平衡、_______________平衡、______________平衡和________________平衡。
49、2-2 体系的状态是指体系所有性质的_________________。热力学平衡态是指体系的状态__________________，体系处于平衡态的条件是必须达到_____________平衡、_______________平衡、______________平衡和________________平衡。
50、2-3 体系的状态是指体系所有性质的_________________。热力学平衡态是指体系的状态__________________，体系处于平衡态的条件是必须达到_____________平衡、_______________平衡、______________平衡和________________平衡。
51、2-4 体系的状态是指体系所有性质的_________________。热力学平衡态是指体系的状态__________________，体系处于平衡态的条件是必须达到_____________平衡、_______________平衡、______________平衡和________________平衡。
52、2-5 体系的状态是指体系所有性质的_________________。热力学平衡态是指体系的状态__________________，体系处于平衡态的条件是必须达到_____________平衡、_______________平衡、______________平衡和________________平衡。
53、3-1 可逆过程的定义是__________________________________________________，所以一切自发过程都是________过程。
54、3-2 可逆过程的定义是__________________________________________________，所以一切自发过程都是________过程。
55、4-1 体系与环境之间被传递的能量称为_____________和______________。它们的微小变量用____________________和___________________表示。
56、4-2 体系与环境之间被传递的能量称为_____________和______________。它们的微小变量用____________________和___________________表示。
57、4-3 体系与环境之间被传递的能量称为_____________和______________。它们的微小变量用____________________和___________________表示。
58、4-4 体系与环境之间被传递的能量称为_____________和______________。它们的微小变量用____________________和___________________表示。
59、5-1 在化学热力学中，通常将功分为体积功和非体积功两种。体积功微元的计算通式为___________________________，非体积功包括__________________、______________、_________________等。
60、5-2 在化学热力学中，通常将功分为体积功和非体积功两种。体积功的计算通式为___________________________，非体积功包括__________________、______________、_________________等。
61、5-3 在化学热力学中，通常将功分为体积功和非体积功两种。体积功的计算通式为___________________________，非体积功包括__________________、______________、_________________等。
62、5-4 在化学热力学中，通常将功分为体积功和非体积功两种。体积功的计算通式为___________________________，非体积功包括__________________、______________、_________________等。
63、6-1 热力学第一定律的本质是_____________________________________，其数学表达式为_______________________。
64、6-2 热力学第一定律的本质是_____________________________________，其数学表达式为_______________________。
65、7-1热力学所规定物质的标准态：对气体物质是______________________________, 对液体物质是______________________________, 对固体物质是______________________________。
66、7-2 热力学所规定物质的标准态：对气体物质是______________________________, 对液体物质是______________________________, 对固体物质是______________________________。
67、7-3 热力学所规定物质的标准态：对气体物质是______________________________, 对液体物质是______________________________, 对固体物质是______________________________。
68、8-1利用非等温反应可以计算最高火焰温度或最高爆炸温度与压力。计算前者时反应需在__________________条件下进行，计算后者时反应需在_______________条件下进行。
69、8-2利用非等温反应可以计算最高火焰温度或最高爆炸温度与压力。计算前者时反应需在__________________条件下进行，计算后者时反应需在_______________条件下进行。
第二章 热力学第二定律与化学平衡
第二章 1随堂测验
1、1 功可以转化为热，但是热无法转化为功。（ ）
2、2 热可由高温物体传递给低温物体，但是热无法由低温物体传递给高温物体。（ ）
3、3 自发过程具有不可逆性，不可逆过程即自发过程。（ ）
4、4 对于同一体系来讲：宏观上越均匀，微观上混合程度（亦称为混乱度或无序性）越大，相应的微观状态数ω与熵s越大。（ ）
5、5 某种条件下的平衡态，就是在该条件下所能达到的宏观上最均匀的状态。也就是微观状态函数ω与熵值s最小的状态。（ ）
6、6 自发过程的方向性：表面看来，由该条件下的不平衡到相对平衡。就是体系中无法达成热力学平衡的强度因素增大的方向。（ ）
7、7 自发过程的限度：表面看来，是无法达成热力学平衡的强度因素的梯度为零。 实质上是，以熵s达到相应条件下的最大值为限度。即以达到相应条件下出现几率最大的状态为限度。（ ）
8、8 热量是有序运动的表现，而功则是无序运动的结果。（ ）
9、9 熵值小的状态，对应于混乱度大比较有秩序的状态，熵值大的状态，对应于混乱度小比较无秩序的状态。（ ）
10、10 熵是状态函数，且为容量性质。（ ）
11、11 第二类永动机是不可能制造出来的。（ ）
12、12 把热从低温物体传到高温物体，不引起其他变化是不可能的。（ ）
13、13 一切实际过程都是热力学不可逆过程。（ ）
14、14 功可以全部转化为热，但热不一定全部转化为功。（ ）
15、15 功转变为热可以自发地进行，而热转变为功则不会自发地进行。这就决定了热功交换的不可逆性。（ ）
作业1
1、1 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的，举例讨论说明这些说法是否正确，为什么？
2、2 1mol的273,200kpa的氧气（可视为理想气体）反抗恒定的外压100kpa绝热膨胀至平衡，求该过程的的q，w，△u和△h。已知o2的cv，m=20.785j·k-1·mol-1。
第二章 热力学第二定律与化学平衡
第二章 2随堂测验
1、（1）1对于封闭体系，下列各组状态函数之间的关系中正确的是（ ）
a、a. f>u
b、b. f c、c. g d、d. h
2、（2）某体系不可逆循环过程的熵变为（ ）
a、a. δs体>0 δs环=0
b、b. δs体>0 δs环>0
c、c. δs体=0 δs环=0
d、d. δs体=0 δs环>0
3、（3）卡诺热机的效率与高温热源的温度t2与低温热源的温度t1的（ ）成正比
a、a. 差值
b、b. 加和
c、c. 比值
d、d. 以上都不对
4、（4）下列过程中满足δs>0， -q/t环=0的是（ ）
a、a. 恒温、恒压（273k, 101.325kpa ）下，1mol冰在空气中升华为水蒸气
b、b. 氮气与氧气的混合气体的可逆绝热膨胀
c、c. 理想气体的自由膨胀
d、d. 绝热条件下的化学反应
5、（5）理想气体在绝热恒外压条件下，被压缩到终态，则体系与环境的熵变为（ ）
a、a. δs体>0， δs环>0
b、b. δs体<0， δs环<0
c、c. δs体>0， δs环=0
d、d. δs体>0， δs环<0
6、（6）1mol理想气体在等温条件下，被压缩到稳定态，则体系与环境的熵变为（ ）
a、a. δs体>0，δs环>0
b、b. δs体<0， δs环<0
c、c. δs体<0，δs环>0
d、d. δs体>0， δs环<0
7、（7）下列过程中，δs为负值的是（ ）
a、a. 液态溴蒸发为气态溴
b、b. sno2(s) 2h2(g)→sn(s) 2h2o(l)
c、c.电解水生成氢气和氧气
d、d.公路上撒盐，使冰融化
8、（8）理想气体进行绝热自由膨胀，下列各组答案中正确的是（ ）
a、a. δs>0，δu=0
b、b. δs<0，δu<0
c、c. δs=0，δu=0
d、d. δs=0，δu<0
9、（9）理想气体与温度为t的大热源接触，进行恒温可逆膨胀，吸热q，而所作的功为最大功的20％，则体系的δs应为（ ）
a、a. δs= q/t
b、b. δs= - q/t
c、c.δs= q/5t
d、d.δs= 5q/t
10、（10）下列过程中，δs>0的是（ ）
a、a. 封闭体系的绝热过程
b、b. 理想气体的恒温压缩
c、c. 理想气体的自由膨胀
d、d. 水在1atm，273k凝结成冰
11、（11）在孤立体系中所发生的任何过程都是自发过程。
12、（12）自然界发生的过程一定是不可逆过程，不可逆过程一定是自发过程。
13、（13）由于体系经循环过程回到原态，δs=0，所以一定是一个可逆循环过程。
14、（14）平衡态时熵值最大。
15、（15）一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
16、（16）体系向环境传热时，体系的熵一定减小。
17、（17）自发过程的熵变：δs>0。
18、（18）理想气体向真空膨胀q=0，所以δs=0
19、（19）计算绝热不可逆过程的熵变，可以在相同的始、末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
20、（20）在1atm和400k下，某化学反应在溶液中自发进行时，放热200kj；如果在电池中可逆进行时，则吸热100kj，同时做50kj的电功。该化学反应的熵变为-500j/k。
单元作业
1、1. 1kmol空气自25℃、6×101325pa恒温膨胀到101325pa，求δs体、δs环、δs孤立。假定为：（1）恒温可逆过程；（2）保持恒外压为101325pa的恒温过程；（3）自由膨胀过程。
2、2. n2（g）从20dm3、101325kpa、200℃膨胀至101325pa，计算δs。过程为：（1）绝热可逆膨胀过程；（2）在恒外压101325pa下的绝热膨胀过程。
3、3. 0.5mol单原子理想气体由25℃、2dm3绝热可逆膨胀到1.013×105pa，然后在此状态的温度下等温可逆压缩到2dm3。计算整个过程的q、w、δu、δh、δs。
第二章 热力学第二定律与化学平衡
第二章 3随堂测验
1、（1）理想气体经绝热自由膨胀后，可以断定（ ）
a、a. δh=0
b、b. δs=0
c、c. δf=0
d、d. δg=0
2、（2）在常压下，-10℃的过冷水变为-10℃的冰，则（ ）
a、a. δg<0，δh>0
b、b. δg<0，δh<0
c、c. δg=0，δh<0
d、d. δg>0，δh>0
3、（3）下列偏微分中，大于零的是（ ）
a、a. (əg/ət)p
b、b. (əu/əv)s
c、c. (əh/əs)p
d、d. (ət/ət)v
4、（4）在恒容、恒熵条件下，对于只作体积功的封闭体系，用下列哪个状态函数的增量来判断自发变化的方向？ （ ）
a、a.内能
b、b. 焓
c、c. 熵
d、d. 吉布斯能
5、（5）1mol水在373.2k、101.325kpa下，向真空蒸发为水蒸气，该过程一定是（ ）
a、a. δg<0，δf<0
b、b. δg=0，δf<0
c、c. δg=0，δf=0
d、d. δg<0，δf>0
6、（6）在101.325kpa下，110℃的水变为110℃的水蒸气，吸热qp，该相变过程中哪个关系式成立？（ ）
a、a. δg=0
b、b. δg<0
c、c. δg>0
d、d. δs=0
7、（7）等温、等压只作体积功的条件下进行的化学反应，其方向由δrhm和δrsm共同决定，自发反应满足下列哪个关系式？（ ）
a、a.δrsm>δrhm /t
b、b.δrsm≥δrhm /t
c、c.δrsm=δrhm /t
d、b.δrsm≤δrhm /t
8、（8）1mol纯液体（t，pө）→1mol气体（t，pө），若为可逆相变过程，下列各量发生了变化的是（ ）
a、a. 蒸气压
b、b.气化热
c、c. 吉布斯能
d、d.熵
9、（9）373.2k、101.325kpa的水与大热源接触，向真空蒸发为373.2k、101.325kpa的水蒸气。可作为这一过程方向的判据是（ ）
a、a. δu
b、b. δs
c、c. δf
d、d. δg
10、（10）δf=δg的过程是（ ）
a、a. h2o(l，373k，pө) →h2o(g，373k，pө)
b、b. n2(g，400k，1000kpa) →n2(g，400k，100kpa)
c、c. 等温、等压下n2(g)＋3h2（g）→ 2nh3（g）
d、d. ar（g，t，p）→ar（g，t＋100，p）
11、（11）结冰是在恒温、恒压、不作非体积功的条件下进行的，由热力学基本关系式可得δg=0。
12、（12）凡是吉布斯能降低的过程，一定是自发过程。
13、（13）体系处于不同的状态时，可以具有相同的熵值。
14、（14）100℃、101325pa的水向真空蒸发为100℃、101325pa的水蒸气，经计算，此过程的δg=0，说明此相变是可逆的。
15、（15）100℃、101325pa的水向真空蒸发为100℃、101325pa的水蒸气，应该用δs作为判断过程性质的判据。
单元作业
1、1 在101325pa下2mol、-40℃的氨恒压升温到200℃，计算该过程的δs。已知氨的正常沸点是239.9k，气化热为23.28 kj·mol-1。cp,m（nh3,l）=74.98 j·mol-1·k-1，cp,m（nh3,g）=（33.66 29.31×10-4t 21.35×10-6t2）j·mol-1·k-1。
2、2将1dm3氢气与0.5 dm3甲烷混合，求δs。假定混合前后温度都是25℃，压力都是101325pa，氢气与甲烷都可以看成理想气体。
3、3室内空气保持298.2k,户外温度为263.2k，1小时内有5063j热量从墙壁向外传递，求：（1）室内空气的熵变；（2）室外空气的熵变；（3）室内、外空气的总熵变。
4、4将1mol、100℃的水放在空气中冷却至空气的温度25℃，试求δs体、δs环、δs孤立，并判断过程的方向。水的cp,m=75.31 j·k-1·mol-1。
5、5 计算在-5℃、101325pa下2mol的冰变为水时的熵变，并判断此过程的方向。已知水的cp,m=75.31 j·k-1·mol-1，冰的cp,m=37.66 j·k-1·mol-1,该条件下的摩尔熔化热为δh=5857.6 j·k-1·mol-1。
第二章 热力学第二定律与化学平衡
第二章 4随堂测验
1、（1）一定量的理想气体经恒温压缩后，其g值（ ）
a、a. 一定增加
b、b. 一定减小
c、c. 一定不变
d、d. 以上都不对
2、（2）ds=（əp/ ət）v公式适用于封闭体系中没有相变、化学变化时的 （ ）
a、a. 任何过程
b、b.恒容过程
c、c. 恒温过程
d、d. 绝热过程
3、（3）对于1mol理想气体，其（əs/ əv）t的值等于（ ）。
a、a. -r/v
b、b. r/p
c、c. p/t
d、d. v/r
4、（4）有一个化学反应，在低温下可自发进行，随着温度的升高，自发倾向降低，这反应是（ ）
a、a. δs>0，δu>0
b、b. δs>0，δu<0
c、c. δs<0，δh>0
d、d. δs<0，δh<0
5、（5）下列过程中，当温度升高时δg增加的是（ ）
a、a. mgco3(s)→mgo(s) co2(g)
b、b. nh3(g) hcl(g) →nh4cl(s)
c、c. naoh(s)溶于水
d、d.o2（g）与n2（g）的混合
6、（6）某体系等压过程a→b的焓变与温度无关，则该过程（ ）
a、a. δu与温度无关
b、b.δs与温度无关
c、c. δf与温度无关
d、d. δg与温度无关
7、（7）由一阶偏微分关系式（əu/ əv）s= - p可知：封闭体系经历绝热压缩过程后，其内能（ ）。
a、a. 一定增加
b、b. 一定减小
c、c. 一定不变
d、d. 以上都不对
8、（8）由一阶偏微分关系式（əh/ əp）s= v可知：封闭体系经历绝热压缩过程后，其焓值（ ）。
a、a. 一定增加
b、b. 一定减小
c、c. 一定不变
d、d. 以上都不对
9、（9）刚性绝热密闭容器里的物质发生了一个不可逆过程，其内能（ ）
a、a. 一定增加
b、b. 一定减小
c、c. 一定不变
d、d. 以上都不对
10、（10）刚性绝热密闭容器里的物质发生了燃烧反应，其f值（ ）
a、a. 一定增加
b、b. 一定减小
c、c. 一定不变
d、d. 以上都不对
11、（11）封闭体系经历的绝热过程就是恒熵过程。
12、（12）由于封闭体系经历绝热可逆过程后，其熵变为零；经历绝热不可逆膨胀过程后，其熵变大于零；据此可知，封闭体系经历绝热不可逆压缩过程后，其熵变必然小于零。
13、（13）根据热力学判据可知：封闭体系中的某种单原子理想气体经历了只有体积功的恒温恒容条件下的自发变化过程，其δf<0。
14、（14）根据热力学判据可知：封闭体系中的某种单原子理想气体经历了只有体积功的恒温恒压条件下的自发变化过程，其δg<0。
15、（15）根据上增加原理可知，理想气体经历恒温不可逆压缩过程，其熵值必然增加。
16、（16）封闭体系经历绝热可逆压缩过程后，其内能一定增加。
17、（17）将1mol水（1atm，373k）迅速注入一刚性真空容器中，变成1atm，373k的水蒸气。由于该过程为wf=0的自发过程，所以，其gibbs函数一定减小。
18、（18）封闭体系经历恒熵恒容自发过程后，其内能一定减小。
19、（19）封闭体系经历恒熵恒压自发过程后，其内能一定减小。
20、（20）根据热力学判据δf≤0可知，恒温恒容条件下不可能发生δf>0的过程。
单元作业
1、（1）在恒熵条件下，3.45mol理想气体从100kpa、15℃压缩到700 kpa，然后保持体积不变，降温到15℃，求过程的q、w、δu、δh、δs。已知cv,m=20.78 j·k-1·mol-1。
2、（2）1mol单原子理想气体从273k、22.4dm3的始态变到202.65kpa、303k的末态，求此过程的δu、δh、δs、δa及δg。已知体系始态的标准熵为83.68 j·k-1，cv,m=12.471·mol-1
3、（3）将装有0.1mol乙醚的微小玻璃泡放入35℃、10dm3的密闭容器内，容器内充满100kpa、xmol氮气。将小泡打碎，乙醚完全气化并与氮气混合。已知乙醚在100kpa时的沸点为35℃，此时的蒸发热为25.104 kj·mol-1。计算：（1）混合气中乙醚的分压；（2）氮气的δh、δs、δg；（3）乙醚的δh、δs、δg。
4、（4）已知c6h6（l，25℃，100kpa）→c6h6（g，25℃，100kpa）的δgm=6.7 kj·mol-1，求25℃苯的饱和蒸气压，并说明解题时所作的假设。
5、（5）1mol四氯化碳在其沸点未77℃、101325pa时向真空蒸发为同温、同压下的蒸气，求此过程的δs体、δs孤立、δa、δg，并判断过程的可逆性。已知在77℃、101325pa下四氯化碳的气化热未29.88 kj·mol-1。
第二章 热力学第二定律与化学平衡
第二章 5随堂测验
1、3 δf=δg的过程是（ ）。
a、a. h2o(l，373k，pө) →h2o(g，373k，pө)
b、b. n2(g，400k，1000kpa) →n2(g，400k，100kpa)
c、c. 等温、等压下n2(g)＋3h2（g）→ 2nh3（g）
d、d. ar（g，t，p）→ar（g，t＋100，p）
2、4 298k，101325pa下，将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为（ ）。
a、a. μ=μ1 μ2
b、b. μ=2μ1 μ2
c、c. μ=μ1 2μ2
d、d. μ=μ1=μ2
3、5 b物质在α相中的浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时，有（ ）。
a、a. b由α相向β相转移
b、b. b由β相向α相转移
c、c. b在两相中处于平衡
d、d. 无法确定
4、6 下列各组都是偏摩尔量的是（ ）。 （1）(ə h /ə ni)t,p,nj≠i （2）(ə f/ə ni)t,p,nj≠i （3）(əu/ə ni)s,v,nj≠i （4）(əv/ə ni)t,p,nj≠i （5）(əg/ə ni)t,v,nj≠i （6）(əf/ə ni)t,v,nj≠i （7）(əg/ə ni)t,p,nj≠i （8）(əh/ə ni)s,p,nj≠i （9）(əs/ə ni)t,p,nj≠i
a、a（1）（2）（4）
b、b（1）（2）（3）
c、c（3）（6）（7）
d、d（7）（8）（9）
5、7 下列各组都是化学势的是（ ）。 （1）(əh/ə ni)t,p,nj≠i （2）(əf/ə ni)t,p,nj≠i （3）(əu/ə ni)s,v,nj≠i （4）(əv/ə ni)t,p,nj≠i （5）(əg/ə ni)t,v,nj≠i （6）(əf/ə ni)t,v,nj≠i （7）(əg/ə ni)t,p,nj≠i （8）(əh/əni)s,p,nj≠i （9）(əs/ə ni)t,p,nj≠i
a、a（1）（2）（4）
b、b（1）（2）（3）
c、c（3）（6）（7）
d、d（7）（8）（9）
6、8 1mol纯液体（t，pө）→1mol气体（t，pө），若为可逆相变过程，下列各量发生了变化的 是（ ）。
a、a. 蒸气压
b、b.气化热
c、c. 吉布斯能
d、d.熵
7、9 设α和β代表两个不同的相，若α、β两相中均含有a和b两种物质，当达到相平衡时，下列哪个关系是正确的？（ ）。
a、a. μaα=μbβ
b、b. μaα=μaβ
c、c. μaα=μbα
d、d. μaβ=μbβ
8、10 对多组分体系中b物质的偏摩尔量zb，m=(əz/əni)t,p,nj≠i，下列叙述中不正确的是（ ）。
a、a. z为容量性质，zb,m也为容量性质
b、b. zb,m是无限大体系中b物质每变化1mol时，该体系容量性质x的变化量
c、c. zb,m不仅取决于t、p，还取决于浓度
d、d. z=∑nzb
9、11 关于偏摩尔量，下列叙述不正确的是（ ）。
a、a.偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零
b、b.溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量
c、c.除偏摩尔吉布斯能外，其他偏摩尔量都不等于其化学势
d、d.溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式
10、12 对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述不正确的是（ ）。
a、a. z=∑nbzb,m
b、b. ∑nbdzb，m=0
c、c. ∑nbzb，m=0
d、d. 表明各物质偏摩尔量之间有关系
11、13理想溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，可以忽略不计。
12、14 对于纯组分，化学势等于其吉布斯能。
13、15 物质b在α相和β相之间实现转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。
14、16在相平衡体系中，当物质b在其中一相中达饱和时，则其在所有相中都达饱和。
15、17 反应a b=c d达平衡时，各物质的化学势一定相等。
16、1 只有体系的（ ）性质才有偏摩尔量。
17、2 偏摩尔量是（ ）性质。
单元作业
1、（1）1mol四氯化碳在其沸点为77℃、101325pa时向真空蒸发为同温、同压下的蒸气，求此过程的 δs体、δs孤立、δf、δg，并判断过程的可逆性。已知在77℃、101325pa下四氯化碳的气化热为29.88 kj·mol-1。
2、（2）在温度298k，氧气、氮气和二氧化碳的亨利常数分别为kx(o2)=43×108pa，kx(n2)=86×108pa和kx(co2)=1.6×108pa； 若它们的分压为po2=2.0×104pa，pn2=7.5×104pa，pco2=5.0×103pa，求它们在水中的溶解度。
第二章 热力学第二定律与化学平衡
第二章 6随堂测验
1、1．400℃，101325pa条件下，反应 3h2(g) n2(g)=2nh3(g)，kpθ=1.664×10-4，在同温同压下，反应3/2h2(g) 1/2n2(g)= nh3(g)的△rgmθ (kj·mol-1)为 （ ）
a、a．-48.68
b、b．48.68
c、c．-24.34
d、d． 24.34
2、2．298k时气相反应ab=a b，当保持温度不变，降低总压时，反应物的转化率（ ）
a、a．增大
b、b． 减小
c、c．不变
d、d．不能确定
3、3．理想气体反应：2a b=2c是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动(即提高反应物的转化率) （ ）
a、a．降低温度和降低总压
b、b．升高温度和增大总压
c、c．升高温度和降低总压
d、d．降低温度和增大总压
4、4．合成氨反应n2（g） 3h2（g）=2nh3（g）在容器中达平衡后加入惰性气体，且保持体系温度、压力不变（设气体为理想气体），下列哪一项是正确的（ ）
a、a．nn2减少，nh2减少，nnh3增加，kp增加。
b、b．nn2减少，nh2减少，nnh3增加，kp不变。
c、c．nn2、nh2、nnh3不变，kp不变。
d、d．nn2增加，nh2增加，nnh3减少，kp不变。
5、5．mgo（s） cl2（g）= mgcl2（s） 1/2o2（g）达平衡后，若增加总压（气体为理想气体）（ ）
a、a. no2增加，ncl2减少，kp增加
b、b. no2增加，ncl2增加，kp不变
c、c. no2增加，ncl2减少，kx增加
d、d. no2增加，ncl2减少，kc增加
6、1．稀溶液中的溶质的蒸气压符合拉乌尔定律 ( )
7、2．定温、定压不做非体积功时，化学反应2a b=3d达平衡，则μa μb=μd ( )
8、3．化学反应的δrgm0可以用来判断该反应的方向和限度 ( )
9、4．在一定温度条件下，反应n2 (g) 3h2 (g)=2nh3(g)，要想提高h2(g)或n2(g)的转化率可以增加反应的总压力 ( )
10、5．放热反应的平衡常数必随温度升高而降低 ( )
单元作业
1、1mol单原子理想气体从273k、22.4dm3的始态变到202.65kpa、303k的末态，求此过程的δu、δh、δs、δf及δg。已知体系始态的标准熵为83.68j·k-1，cv,m=12.471·mol-1。
第三章 相平衡
第三章 1随堂测验
1、克劳修斯-克拉珀龙方程的导出中，忽略了液体的体积。此方程使用时，对体系所处温度的要求是（ ）
a、大于临界温度
b、在三相点与沸点之间
c、在三相点与临界温度之间
d、小于沸点温度
2、单组分体系的固-液两相平衡的p-t曲线如图4-32所示，则（ ）
a、vm,l=vm,s
b、vm,l>vm,s
c、vm,l d、无法确定
3、压力升高时，单组分体系的熔点将（ ）
a、升高
b、降低
c、不变
d、不一定
4、相图与相律之间的关系是（ ）
a、相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律
b、相图由相律推导得出
c、相图由实验结果绘制得出，与相律无关
d、相图决定相律
5、下列叙述中错误的是（ ）
a、水的三相点的温度是273.15k，压力是610.16pa
b、水的三相点的温度和压力由体系决定，不能任意改变
c、水的冰点温度是0℃（273.15k），压力是101325pa
d、水的三相点的温度是273.16k，即0.0098℃
6、在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但组分数是一个确定的数。 （ ）
7、单组分体系的物种数一定等于1。（ ）
8、自由度就是可以独立变化的变量。（ ）
9、恒定压力下，根据相律得出某一体系的f=1，则该体系的温度就有唯一确定的值。（ ）
10、单组分体系的相图中，两相平衡线都可以用克拉珀龙方程描述。（ ）
11、在体系中，物质的相变化是______________变化。
12、相图是依据_________绘制的。
13、图是表示体系的_________与___________、____________和_____________间的相互关系的图形。
14、相率讨论________体系中
15、相率讨论相平衡体系中的___________、_________、_________等变量间的关系。
16、物种数与组分数的关系是______________。
相平衡 1
1、求下列平衡体系的组分数与自由度。 （1）n2（g）、h2（g）、nh3（g）组成的平衡体系。 （2）caco3（s）分解达平衡，caco3（s）cao（s） co2（g）。 （3）kcl与agno3溶于水、形成的平衡体系。 （4）298k、pө下nacl（s）与其饱和溶液成平衡体系。
2、caco3（s）在高温下分解为cao（s）和co2（g）。 （1）在一定压力的co2气中加热caco3（s），实验表明加热过程中在一定的温度范围内caco3不会分解。 （2）若保持co2气体的压力恒定，实验表明只有一个温度使caco3（s）和cao（s）的混合物不发生变化。 请根据相律解释上述实验事实。
第三章 相平衡
第三章 2随堂测验
1、克劳修斯-克拉珀龙方程的导出中，忽略了液体的体积。此方程使用时，对体系所处温度的要求是（ ）。
a、大于临界温度
b、在三相点与沸点之间
c、在三相点与临界温度之间
d、小于沸点温度
2、单组分体系的固-液两相平衡的p-t曲线如图4-32所示，则（ ）。
a、vm,l=vm,s
b、vm,l>vm,s
c、vm,l d、无法确定
3、压力升高时，单组分体系的熔点将（ ）。
a、升高
b、降低
c、不变
d、不一定
4、相图与相律之间的关系是（ ）。
a、相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律
b、相图由相律推导得出
c、相图由实验结果绘制得出，与相律无关
d、相图决定相律
5、下列叙述中错误的是（ ）。
a、水的三相点的温度是273.15k，压力是610.16pa
b、水的三相点的温度和压力由体系决定，不能任意改变
c、水的冰点温度是0℃（273.15k），压力是101325pa
d、水的三相点f=0，而冰点f=1
6、在相图上，当体系只有一个相时，所处的点是（ ）。
a、恒沸点
b、临界点
c、熔点
d、低共熔点
7、两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压（ ）。
a、恒大于任一纯组分的蒸气压
b、恒小于任一纯组分的蒸气压
c、与溶液的组成无关
d、介于两个纯组分的蒸气压之间
8、液体a与b形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是（ ）。
a、恒沸混合物
b、纯a
c、纯b
d、纯a或纯b
9、a与b是互不相溶的两种液体，a的正常沸点是80℃，b的正常沸点是120℃，将a与b混合组成一个体系，则该体系的正常沸点（ ）。
a、小于80℃
b、大于120℃
c、介于80℃与120℃之间
d、无法确定范围
10、在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但组分数是一个确定的数。
11、单组分体系的物种数一定等于1。
12、自由度就是可以独立变化的变量。
13、恒定压力下，根据相律得出某一体系的f=1，则该体系的温度就有唯一确定的值。
14、单组分体系的相图中，两相平衡线都可以用克拉珀龙方程描述。
15、相图中的点都是代表体系状态的点。
16、根据二组分体系的p-x图可以准确地判断该体系的液相是否为理想溶液。
17、在相图中总可以用杠杆规则计算平衡两相的相对量。
18、杠杆规则只适用于t-x图的两相平衡区。
19、对于二组分完全互溶的双液体系，通过精馏的方法总可以得到两个纯组分。
20、1molnacl溶于1dm3水中，在298k时只有一个平衡蒸气压。
21、1 dm3水中含有1molnacl和kno3，在一定外压下，当气液平衡时，温度必定有定值。
22、水蒸气蒸馏可以使高沸点液体不致因温度过高而分解。
23、具有两种临界溶解温度体系的溶解度图是一个封闭的曲线。
24、二组分体系中，a组分对拉乌尔定律产生正偏差，则b组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
25、恒沸混合物的组成不变。
26、若a、b两组分完全不互溶，则当有b存在时，a的蒸气压与体系中a的摩尔分数成正比。
相平衡 2
1、在一个真空容器中，分别使nh4hs（s）和caco3（s）加热分解，请分别计算组分数。
第三章 相平衡
第三章 相平衡 3随堂测验
1、克劳修斯-克拉珀龙方程的导出中，忽略了液体的体积。此方程使用时，对体系所处温度的要求是（ ）。
a、大于临界温度
b、在三相点与沸点之间
c、在三相点与临界温度之间
d、小于沸点温度
2、单组分体系的固-液两相平衡的p-t曲线如图所示，则（ ）。
a、vm,l=vm,s
b、vm,l>vm,s
c、vm,l d、无法确定
3、压力升高时，单组分体系的熔点将（ ）。
a、升高
b、降低
c、不变
d、不一定
4、相图与相律之间的关系是（ ）。
a、相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律
b、相图由相律推导得出
c、相图由实验结果绘制得出，与相律无关
d、相图决定相律
5、下列叙述中错误的是（ ）。
a、水的三相点的温度是273.15k，压力是610.16pa
b、水的三相点的温度和压力由体系决定，不能任意改变
c、水的冰点温度是0℃（273.15k），压力是101325pa
d、水的三相点f=0，而冰点f=1
6、两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压（ ）。
a、恒大于任一纯组分的蒸气压
b、恒小于任一纯组分的蒸气压
c、与溶液的组成无关
d、介于两个纯组分的蒸气压之间
7、液体a与b形成蒸气压负偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是（ ）。
a、恒沸混合物
b、纯a
c、纯b
d、纯a或纯b
8、液体a与b形成蒸气压负偏差不很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是（ ）。
a、纯a或和纯b
b、纯a
c、纯b
d、纯a或纯b
9、液体a与b形成蒸气压正偏差不很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是（ ）。
a、恒沸混合物
b、纯a
c、纯b
d、纯a或纯b
10、a与b是完全互溶的两种液体，a的正常沸点是80℃，b的正常沸点是120℃，将a与b混合组成一个体系，则该体系的正常沸点（ ）。
a、小于80℃
b、大于120℃
c、介于80℃与120℃之间
d、无法确定范围
11、下图为部分互溶的三液体体系相图，图中ac和be把相图分成①、②、③三个区域，每个区域存在的相数是（ ）
a、①区1、②区1、③区1
b、①区1、②区2、③区1
c、①区1、②区3、③区2
d、①区1、②区2、③区2
相平衡 3
1、
第四章 化学动力学
第四章 化学动力学 1随堂测验
1、关于反应速率v，表达不正确的是（ ）。
a、与体系的大小无关而与浓度大小有关
b、与各物质标准选择有关
c、可为正值，也可为负值
d、与反应方程式写法有关
2、有简单反应aa ee=dd,已知a a、
b、ka c、ka>ke>kd
d、
3、
a、
b、
c、
d、
4、
a、2k=3k´
b、k=k´
c、3k=2k´
d、k/2=k´
5、关于反应化学动力学表达不正确的是（ ）。
a、化学动力学可以处理因为δg>0而无法实现的化学反应
b、化学动力学可以处理虽然δg<0却无法实现的化学反应
c、化学动力学可以处理因为δg=0而无法继续进行的化学反应
d、化学动力学可以处理因为δg>wf而无法实现的化学反应
6、在同一反应中各物质的变化速率相同。
7、双分子反应一定是基元反应。
8、若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。
9、一个化学反应的反应级数越大，其反应速率越大。
10、反应速率方程没有反应物浓度幂乘积形式的反应，没有反应级数。
第四章 1 作业
1、
第四章 化学动力学
第四章 化学动力学 2随堂测验
1、
a、
b、
c、
d、
2、某一级反应，在60℃下10min分解掉50％，其速率常数为（ ）。
a、0.06931min-1
b、0.0375 min-1
c、0.8531 min-1
d、0.7951 min-1
3、某基元反应a→2b，ka是与a消耗速率相对应的速率常数，则（ ）。
a、
b、
c、
d、
4、
a、反应级数为2，反应分子数为3
b、反应级数为2，反应分子数为2
c、反应级数为2，不存在反应分子数
d、反应级数不存在，反应分子数为2
5、硝基苯甲酸乙酯在碱性溶液中水解，测得下列数据： 初始浓度c0/（mol·dm-3） 0.05 0.045 半衰期 t1/2/s 245 270 此反应为（ ）。
a、一级反应
b、二级反应
c、三级反应
d、零级反应
6、已知某反应2a 3b→产物，则该反应是（ ）。
a、基元反应
b、多分子反应
c、简单反应
d、复杂反应
7、关于反应级数，下列说法正确的是（ ）。
a、只有基元反应的级数是正整数
b、反应级数不会小于零
c、催化剂不会改变反应级数
d、反应级数都可以通过实验测定
8、某反应进行时，反应物浓度与时间呈线形关系，则此反应的半衰期t1/2与反应物最初浓度ca,0的关系是（ ）。
a、t1/2与ca,0无关
b、t1/2与ca,0成正比
c、t1/2与ca,0成反比
d、t1/2与ca,0的平方成反比
9、反应a b=c d的速率方程为v=kcacb，则此反应（ ）。
a、是二分子反应
b、是二级反应但不一定是二分子反应
c、不是二分子反应
d、是对a、b各为一级的二分子反应
10、一个化合物分解为一级反应，其半衰期为60min，120min后，该化合物剩下的百分数为（ ）。
a、18.25％
b、37.50％
c、9.50％
d、9. 15％
11、
a、一级反应
b、二级反应
c、三级反应
d、零级反应
12、对于反应a→d,若反应物的浓度减小一半，其半衰期也减小一半，则该反应的级数为（ ）。
a、一级反应
b、二级反应
c、三级反应
d、零级反应
13、温度为500k时，某理想气体恒容反应的速率常数kc=20dm3·mol-1·s-1，若改用压力表示速率常数，则此反应的kp为（ ）。
a、2.40×106pa s-1
b、4.81×106pa s-1
c、1.20×106pa s-1
d、3.61×106pa s-1
14、气相基元反应2a→b在一恒容容器中进行，p0为a的起始压力，pt为时间t时反应体系的总压力，此反应的速率方程为（ ）。
a、
b、
c、
d、
15、零级反应的速率不随反应物浓度的变化而变化。
16、对于对峙反应，在一定温度下反应达平衡时，正、逆向反应速率相等。
17、反应速率可为正值，也可为负值。
18、零级反应的半衰期与反应物初始浓度无关。
19、一级反应的半衰期与反应物初始浓度无关。
20、一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
21、复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
第四章 2 单元作业
1、298k时n2o5（g）分解反应其半衰期t1/2为5.7h，此值与n2o5的起始浓度无关，试求：（1）该反应的速率常数。（2）作用完成90％时所需时间。 解（1）因为t1/2与起始浓度无关，所以该反应为一级反应。
第四章 化学动力学
第四章 化学动力学 3随堂测验
1、若反应（1）的活化能为ea,1，反应（2）的活化能为ea,2，且ea,1> ea,2，则在同一温度下k1一定小于k2。
2、活化能只对基元反应才有明确的物理意义，对于复杂反应，活化能只是一个表观参数，它是构成复杂反应的各基元反应活化能的组合。
3、浓度对反应速率的影响直接反映在反应速率方程上。
4、对于某一指定的化学反应，ea, a一定，则反应温度越高，速率常数越小。
5、若某化学反应的δrum<0，则该化学反应的活化能小于零。
6、若反应（1）的活化能为ea,1，反应（2）的活化能为ea,2，且ea,1> ea,2，则在同一温度下k1一定小于k2。
7、平行反应中，k1/k2的值不随温度的变化而变化。
8、反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
9、温度升高，正、逆向反应速率都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。
10、对于对峙反应，在一定温度下反应达平衡时，正、逆向反应速率相等。
第四章 3
1、在300k时，某反应完成20％需时12.6min；在340k时，需时3.20min。试计算其活化能。
第四章 化学动力学
第四章 4随堂测验
1、若反应（1）的活化能为ea,1，反应（2）的活化能为ea,2，且ea,1> ea,2，则在同一温度下k1一定小于k2。
2、活化能只对基元反应才有明确的物理意义，对于复杂反应，活化能只是一个表观参数，它是构成复杂反应的各基元反应活化能的组合。
3、浓度对反应速率的影响直接反映在反应速率方程上。
4、对于某一指定的化学反应，ea, a一定，则反应温度越高，速率常数越小。
5、若某化学反应的δrum<0，则该化学反应的活化能小于零。
6、活化能只对基元反应才有明确的物理意义，对于复杂反应，活化能只是一个表观参数，它是构成复杂反应的各基元反应活化能的组合。
7、平行反应中，k1/k2的值不随温度的变化而变化。
8、复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
9、反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
10、温度升高，正、逆向反应速率都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。
11、对于对峙反应，在一定温度下反应达平衡时，正、逆向反应速率相等。
第四章 4 单元作业
1、某化学反应在300k及290k下进行时，（1）反应速率相差2倍；（2）反应速率相差3倍，求反应的ea。
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