第1章 电化学基础知识(选学内容见附录1）1.1.1电化学研究对象与内容随堂测验1、第一类导体的载流子是
a、电子
b、离子
c、电子 离子
d、空穴
1.1.3电化学反应与氧化还原反应的异同随堂测验1、电池反应可以是有电子得失的氧化还原反应，也可以是没有电子得失的非氧化还原反应，但电化学反应必须伴随电子的得失
1.2.1电化学体系的基本单元随堂测验1、隔膜是电化学体系不可缺少的基本单元
1.2.2电化学体系常见电极类型随堂测验1、并不是所有类型的电极和电解质溶液的界面上都有电子得失反应发生。
1.2.3电解质溶液 活度 活度系数和离子强度随堂测验1、溶液的离子强度越大，活度系数就越小。
1.3.1原电池符号书写规则随堂测验1、若氢离子参与了电池反应，即使其氧化值未发生变化，也应写进电池符号。
1.3.2 由非氧化还原反应设计成电池随堂测验1、下列哪一反应不能被设计成原电池？
a、
b、
c、
d、
1.4.1电极电势的定义、意义与测定随堂测验1、电化学中规定，标准氢电极在298k时的电极电势为零，因此，其他温度下，标准氢电极的电极电势并不为零。
1.4.2电极电势的nernst方程随堂测验1、一个电极的还原电势不仅与该电极所处的状态即温度、压力、浓度等有关，还与它在原电池中作正极还是负极有关。
2、不是所有电极的电极电势都与溶液的ph有关。
1.5.2由电极电势判断歧化反应能否自发进行随堂测验1、当一个物种中含有处于中间价态的元素时，该物种一定可以发生歧化反应。
2、查电极电势数据可知，h2o2可以发生歧化反应。
1.6.1极化与超电势随堂测验1、阳极极化的结果使得实际电极电势变得比平衡电势更正一些。
1.6.2可逆与不可逆电化学过程热力学随堂测验1、如果一个电池在放电过程中是放热的，则其逆过程（充电过程）就是就是吸热的。
第1周 周测验1、
a、p1
b、p1=p2
c、p1>p2
d、p1、p2的值没有限制
2、
a、p1 b、p1=p2
c、p1>p2
d、p1、p2的值没有限制
3、
a、符号(1)
b、符号(2)
c、符号(3)
d、符号(4)
4、
a、0.445v
b、-0.239v
c、0.239v
d、0.445v
5、
a、57.89
b、-57.89
c、90.70
d、-90.70
6、
a、f2
b、cl2
c、br2
d、i2
7、阴极极化的结果使得实际电极电势变得比平衡电势( )
a、更正一些
b、更负一些
c、更大一些
d、更小一些
8、电化学反应是伴随着电子得失的异相反应，但电池反应不一定伴随电子得失。
9、一个电对的电极电势的值既与电对中各个物质所处的状态有关，也与其在原电池中作正极还是负极有关。
10、电化学体系是由第一和第二类导体组成的，第二类导体的载流子是空穴。
11、电池放电反应的焓变等于放电过程的等压热。
12、当放电过程是放热过程时，其逆过程不一定就是吸热的。
13、
14、
第1周 作业
1、
2、
3、
4、 备注：水溶液中，水是大量存在时，电池符号中可以不写h2o
第1章 电化学基础知识(选学内容)---附录1
1.4.4标准电极电势的计算xx随堂测验
1、电极反应的gibbs函数变有加和性，但相应的电极电势没有简单加和性。
1.4.5条件电极电势xx随堂测验
1、若电极反应中没有氢离子参与，则酸度不影响条件电极电势
1.5.1电极电势的应用xx随堂测验
1、电极电势代数值越大，则电对中氧化态得电子的能力就越强，其还原态失电子的能力就越弱。
1.5.3标准平衡常数与标准电极电势的关系xx随堂测验
1、标准电动势与标准平衡常数一样，其值与电池反应的写法一一对应，即与电池反应的配平系数有关。
1.1.2 半反应法配平氧化还原反应xx随堂测验
1、用离子电子法配平氧化还原反应方程式时，下列说法不正确的是：
a、用来平衡电荷的氢离子或者氢氧根离子只能加在反应物一边
b、酸性介质中只能出现氢离子，碱性介质中只能出现氢氧根.
c、氢离子或者氢氧根既可以添加在反应物一边，也可以添加在生成物一边，只要能平衡电荷即可。
d、中性介质中的半反应既可以用氢离子平衡电荷，也可以用氢氧根平衡电荷，两个半反应应该用相同的离子来平衡电荷即可。
1.4.3碱性介质中氢电极标准电极电势xx随堂测验
1、碱性介质中，氢电极的标准电极电势规定为零
第2章 电化学动力学与电催化1
2.1.2 电化学实验及电化学池的变量随堂测验
1、无论在哪种金属上发生的析氧反应，只要其他条件相同，其析出速度就是相同的。（2h2o=o2 4h 4e-）
2.1.3 电极反应的种类和机理随堂测验
1、简单电子传递反应的速度控制步骤是不一定是电子转移过程
2.1.3 电极反应的种类和机理随堂测验
1、在电化学池中，宏观上阴极发生的是得电子的还原反应，微观上，同一电极上得电子与失电子的反应都在进行着。
2.2.1 双电层模型简介随堂测验
1、按照现代双电层结构模型，即使双电层的电子导体一侧带负电荷，仍然可以优先吸附溶液中的某些负离子。
2.2.2 电毛细曲线与零电荷电势xx随堂测验
1、当电极表面剩余电荷为负值时，电对的氢标电极电势即为负值。
2.3.1 电子转移步骤动力学：butler-volmer方程推导xx随堂测验
1、大家在本题的课间已经做过多个测验了，再判断一下下面的说法是否正确： 即使是最简单的电子转移反应也包含了物质传递和电子转移两个步骤，这两个步骤都可能成为速度控制步骤。
2.3.2 交换电流随堂测验
1、速率常数k与浓度无关，交换电流（密度）i0也与浓度无关
2.3.3 butler-volmer方程在高超电势下的tafel形式随堂测验
1、由butler-volmer方程可知，tafel方程中的截距与电极反应达到平衡的快慢有关。
2.3.4 电荷传递电阻xx随堂测验
1、电荷传递电阻rct的大小反映了电化学体系传递电子能力的大小
2.3.4 电荷传递电阻xx随堂测验
1、电荷传递电阻rct的值与电活性物质的浓度有关
第2周 周测验（电化学动力学与电催化1）
1、
a、（1）
b、（2）
c、（3）
d、（4）
2、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第二周周测验09（电化学动力学与电催化1） 单选题：在同一电化学体系中，微观上，至少有多少个电极反应同时进行着？
a、1
b、2
c、3
d、4
3、
a、（1）
b、（2）
c、（3）
d、（4）
4、
a、（1）
b、（2）
c、（3）
d、（4）
5、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第二周周测验02（电化学动力学与电催化1） 判断题：无论是以不锈钢作阴极还是以石墨棒作阴极，只要电解质溶液的种类/浓度以及温度电流电压等其他电解条件相同，则阴极析出氢气的速度就是相同的，也就是说，析氢反应速度不会因阴极材料的不同而不同。
6、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第二周周测验05（电化学动力学与电催化1） 判断题：电极电势为负值时，说明双电层中电子导体一侧剩余电荷为负值，反之亦然。
7、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第二周周测验06（电化学动力学与电催化1） 判断题： 当有多个物种可以在阴极发生得到电子的还原反应时，若不考虑极化，反应的次序可以由以下方法判断：标准电极电势代数值越大，电对中的氧化态就越优先在阴极得到电子。
8、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第二周周测验07（电化学动力学与电催化1） 判断题：当电极/溶液界面上金属导体一侧的剩余电荷是负值时，只能优先吸附带相反电荷的正离子.
9、
10、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第二周周测验10（电化学动力学与电催化1） 判断题：电荷传递电阻rct的大小反映的是电化学体系传递电子能力的大小。
第2周 作业（电化学动力学与电催化1）
1、
2、
3、
4、
第2章 电化学动力学与电催化2
2.4.2 液相传质过程动力学参数随堂测验
1、当氧化态物种的本体浓度远远大于其表面浓度的时候，阴极还原电流出现最大值。
2.5.1 氢离子放电次序（考虑极化）随堂测验
1、不考虑阴极极化的情况下，阴极放电次序是：电极电势代数值大的电对的氧化态优先在阴极获得电子。
2、若由tafel方程计算得到的阴极超电势的绝对值为hc，实际电极电势为eir，平衡电势为er，三者的关系是：eir= er-hc
2.5.2 电催化概述---xiaochunhui随堂测验
1、电催化与普通化学催化的重要区别是
a、需要有合适的温度条件
b、需要有合适的压力条件
c、需要有外加电场条件
d、需要有合适的ph条件
第3周测验（电化学动力学与电催化2）
1、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第三周周测验4（电化学动力学与电催化2） 单选题：二氧化氯是含氯杀菌剂的有效成分之一，其中氯元素的氧化数是：
a、1
b、2
c、3
d、4
2、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第三周周测验5（电化学动力学与电催化2） 单选题：氯酸钠（naclo3）中氯元素的氧化数是：
a、3
b、4
c、5
d、6
3、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第三周周测验9（电化学动力学与电催化2） 单选择：循环伏安法测试中，必须保证扩散是唯一的传质方式，因此，需要消除对流和电迁移的影响. 有下列一些操作： （1）加入大量的支持电解质， （2）先搅拌使溶液均匀，通电测试前使溶液静止， （3）通电前后均不搅拌，始终保持溶液静止。 可消除对流与电迁移影响的操作方法是：
a、（1）
b、（1） （2）
c、（1） （3）
d、（3）
4、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第三周周测验10（电化学动力学与电催化2） 单选题：若欲消除电迁移对传质的影响，实验上可采取的方法是：
a、不要搅拌溶液；
b、需要搅拌溶液
c、加入大量的惰性电解质
d、加入少量的其他电解质
5、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第三周周测验6（电化学动力学与电催化2） 多项选择：某微信公众号介绍新冠疫情相关化学知识时提到了电解法制备clo2的知识，clo2是阳极产物，在以下所给含氯原料中，肯定不正确的原料是：
a、naclo4
b、naclo3
c、naclo
d、nacl
6、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第三周周测验8（电化学动力学与电催化2） 多选题：关于物质传递，下列说法正确的是：
a、电迁移传输的物种只能是带电的离子，既可以是阴离子，也可以是阳离子。
b、扩散和对流传输的物种只能是不带电的分子。
c、扩散和对流传输的物种既可以是不带电的分子，也可以是带电的离子。
d、对流传质过程中溶质和溶剂之间没有明显的相对运动，而扩散过程则存在溶质和溶剂之间的相对运动。
7、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第三周周测验12（电化学动力学与电催化2） 多选题：从2.5.3节可知，tafel方程中的a值，与下列哪些因素有关
a、电极材料的种类
b、电解质溶液的浓度
c、电解质溶液的种类
d、溶液温度
8、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第三周周测验1（电化学动力学与电催化2） 判断题：不考虑阴极极化的情况下，阴极放电次序是：电极电势代数值小的电对中的氧化态优先在阴极获得电子被还原。
9、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第三周周测验2（电化学动力学与电催化2） 判断题：在考虑阴极极化的情况下，阴极电子导体的种类可能影响阴极放电次序。
10、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第三周周测验3（电化学动力学与电催化2） 判断题：电催化与普通化学催化的显著区别是：电催化需要有外加电场条件，普通催化则无需外加电场条件。
11、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第三周周测验7（电化学动力学与电催化2） 判断题：当物质传递是速度控制步骤的情况下，随着超电势的增大，电流也会一直增大。
12、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第三周周测验11（电化学动力学与电催化2） 判断题：若由tafel方程计算得到的阴极超电势的绝对值为h c，实际电极电势为e ir，平衡电势为 e r，三者的关系是：e ir= e r-h c
13、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第三周周测验13（电化学动力学与电催化2） 判断题：氧还原反应的二电子机理能量转换效率不如四电子机理的高。
第3周作业（电化学动力学与电催化2）
1、
2、
3、应用电化学mooc 第二期 第三周 作业3： 从下一章开始我们将进入电化学应用知识的学习，请对第一章所学内容进行小结，可以画思维导图。第一章中你还没有学懂的内容是什么？
4、应用电化学mooc 第二期 第三周 作业4： 说说从第二章（电化学动力学与电催化）的学习中你了解了哪些电化学动力学的知识，还有哪些内容你感到比较疑惑？将你还没有学懂的内容告诉我们，我们将根据学员不理解的内容再做进一步的讲解。
5、应用电化学mooc 第二期 第三周 作业5： 请说说你对本mooc教学的建议
第3章 化学电源
3.1.1化学电源主要术语随堂测验
1、研究电池密封就是指寻找好的密封材料将电池封口，以避免电解液泄露和气体逸出。
3.1.2 电动势 电压 内阻随堂测验
1、开路电压ocv在数值上等于原电池的电动势e
3.1.3 电池容量随堂测验
1、以金属锌为负极电活性物质，以电解二氧化锰为正极活性物质时，电池的负极理论比容量是（ ）ah/kg. （计算结果只保留整数部分，只填数字。如计算结果为19.9，则保留为20。 已知：m（zn）=65.37g/mol。f=96500c/mol=26.8ah/mol）
3.1.4 电池能量与功率随堂测验
1、某电池铭牌写着：电压3.8v，容量2000mah，则：电池能量为：（ ） （1w= 1a.v ）（只填数据，不填单位，数据保持至小数点后一位，如，计算结果1.23,则表示为1.2）
3.2.2 锌锰电池的发展随堂测验
1、设计大电流连续放电的锌锰电池时，电池内阻应尽可能的小。
3.3.1 二次电池特性随堂测验
1、二次电池具有这样的特性：在电池放出一定量的电量后（如放出100mah），借助外电源供给电池相同的电量（如供给100mah），电池就一定可以恢复原来的状态。
3.3.2铅酸电池简介---dingshujiang随堂测验
1、铅酸电池工作时，正极和负极都是生成pbso4
3.3.4锂硫电池---dingshujiang随堂测验
1、锂硫电池面临的挑战是
a、正极硫的穿梭效应减低了锂硫电池的循环次数和容量
b、锂金属负极在循环过程中产生锂枝晶，刺穿隔膜，产生安全隐患
c、s和li2s的导电性差可导致缓慢电池动力学问题
d、硫正极在循环过程中体积变化较大影响循环稳定性的问题
3.4.2 固体氧化物燃料电池---gaomin随堂测验
1、固体氧化物燃料电池的特点之一是：构成电池的基本组件全为固体，不存在其它燃料电池的电解液蒸发与泄漏、以及腐蚀问题，寿命长、维护方便
3.4.3金属燃料电池（上 下）随堂测验
1、由下列金属制成的金属燃料电池中，理论比容量(ah/g)最小的是
a、li
b、mg
c、al
d、zn
第4周 周测验
1、
a、（1）
b、（2）
c、（3）
d、（4）
2、
a、（1）
b、（2）
c、（3）
d、（4）
3、
a、（1）
b、（2）
c、（3）
d、（4）
4、
a、（1）
b、（2）
c、（3）
d、（4）
5、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第四周周测验6（化学电源） 判断：为了防止电解液泄露，金属空气电池应该制成密封电池。
6、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第四周周测验7（化学电源） 判断：金属空气燃料电池的正极电活性物质是空气中的氧气，因此，可以通过增大金属燃料电池的体积来增大电池的正极容量。
7、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第四周周测验9（化学电源）： 判断：插在碱性锌锰电池中心的电子导体（铜棒）是正极集电极。
8、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第四周周测验10（化学电源）： 判断：插在盐性锌锰电池中央的电子导体（石墨棒）是正极集电极。
9、
10、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第四周周测验8（化学电源）： 填空：某电池铭牌写着：电压3.5v，容量1800mah，则：电池能量为（ ）wh。（1w= 1a.v ）（小数点后保留一位）。
第4周 化学电源 作业
1、应用电化学mooc第二期 第四周 作业1 试写出锂—二氧化锰原电池的电极反应、成流反应以及电解液和集电器名称。
2、
3、
4、
第4章 电化学腐蚀与防护
4.1.1 金属腐蚀危害及其分类随堂测验
1、金属的化学腐蚀和电化学腐蚀都有电子的得失，重要区别是化学腐蚀的电子得失在相同的位置发生，而电化学腐蚀的失电子过程和得电子的过程在不同位置发生。
4.5.3 缓蚀剂保护法随堂测验
1、中性介质中使用的铬酸盐是一种阳极型缓蚀剂，其特点是增加阳极极化，使腐蚀电位（势）正移。
第5周 周测验（腐蚀）
1、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第五周周测验3（金属腐蚀）
a、（1）
b、（2）
c、（3）
d、（4）
2、
a、（1）
b、（2）
c、（3）
d、（4）
3、
a、（1）
b、（2）
c、（3）
d、（4）
4、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第五周周测验1（金属腐蚀） 判断：从热力学角度看，腐蚀是gibbs自由能降低的过程。
5、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第五周周测验2（金属腐蚀） 判断：导致金属材料腐蚀破坏的短路电解池被称为腐蚀电池。
6、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第五周周测验4（金属腐蚀） 判断：在腐蚀电池中，发生腐蚀的金属是阳极，失去电子，电子从阳极移动至电势高的阴极，去极化剂在阴极获得电子而还原（如氢离子得电子产生氢气）， 因为腐蚀电池中有电子从阳极至阴极的定向运动，所以腐蚀电池可以对外做电功。
7、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第五周周测验5（金属腐蚀） 判断：一根铁桩，一半埋在土里，一半暴露在潮湿的空气中，则埋在土壤中的铁桩后腐蚀，暴露于空气中的部分先腐蚀。
8、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第五周周测验6（金属腐蚀） 判断： 金属阳极溶解时,若流过电极的电流的绝对值是i，时间是t，则由法拉第电解定律可知，发生阳极溶解的物质的量n是 :n=it/zf
9、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第五周周测验7（金属腐蚀） 判断： 中性介质中使用的亚硝酸盐是一种阳极型缓蚀剂，其特点是增加阳极极化，使腐蚀电位（势）正移。
10、中国大学mooc应用电化学第二期开课-第五周周测验10（金属腐蚀） 判断 维钝电流在某种意义上代表着阳极保护时钝态金属的腐蚀速度。因此，维钝电流越小越好。
第5周 作业（腐蚀）
1、
2、
第5章 无机电解合成
5.1.1 无机电解合成及优缺点随堂测验
1、电解反应中，阴极反应物的反应次序是，标准电极电势大的电对中的氧化态物种优先在阴极得到电子被还原
第6周 测验（无机电解合成）
1、单项选择：以一定的析氢速度电解1mol/l的naoh溶液时，阴极析氢超电势是0.28v，则实际析氢电势是：
a、-0.28v
b、-1.11v
c、-0.55v
d、-0.83
2、电解水制备h2和o2时，不可以用的电解质溶液是
a、na2so4溶液
b、naoh溶液
c、h2so4溶液
d、盐酸溶液
3、电解食盐水时，下列哪些产品需要通过后续化学反应生成？
a、cl2
b、氯酸盐
c、高氯酸盐
d、次氯酸盐
4、电解法生产烧碱时，为提高电流效率、降低槽电压，对阳极的要求是：
a、阳极析氧超电势应该高一些
b、阳极析氯超电势应该低一些
c、阳极析氧超电势应该低一些
d、阳极析氯超电势应该高一些
5、电解食盐水制备下列哪些产品时不能使用隔膜？
a、cl2
b、氯酸盐
c、naoh
d、次氯酸盐
6、下列哪些措施可以降低无机电解合成中的能耗
a、使两个电极的距离远一些
b、减小电极有效表面积
c、能不使用隔膜时尽可能不用隔膜
d、减少电极上的副反应
7、无机电解合成往往也需要蒸发浓缩结晶等化工单元操作，这点和普通的热化学法合成是一样的。
8、无机电解合成有很多优点，但不足之一是：需要在高温下进行。
9、从节能角度考虑，若以金属铁为阳极，饱和koh溶液为电解质溶液，电解法制备高铁酸钾溶液时，阴极材料的析氢超电势应该高一些。
10、如某氯碱厂采用隔膜法电解饱和食盐水生产工艺的槽电压是3.3v，改进工艺，采用离子膜法的槽电压是2.7v，问生产每吨烧碱理论上可节约多少度电？已知：m(naoh)=40.00g/mol，f=96485c/mol=26.8ah/mol。1度=1kwh。（备注：只填数字，不填单位，四舍五入保留整数）。
第6周 作业（无机电解合成）
1、
2、某氯碱厂用水银槽电解食盐水，通过电解槽的电流为100ka。问理论上每天生产多少c12、h2和naoh？设阳极的电流效率为97％，问实际上每天生产多少c12？(以每天24h计)
第7章 电化学测试和电分析
第7周 周测验（有机电合成 电势分析）
1、下列哪些因素可能影响有机电合成速度？
a、电极材料种类
b、电解液种类
c、隔膜种类
d、电解液温度
2、下列说法正确的是：
a、有机电合成的优点之一是：时空产率比一般有机合成要高。
b、有机电合成和一般有机合成相比，一般不需要高温高压设备
c、有机电解合成中，通过改变电极的实际电势可以使反应向着生成目标产物的方向进行，但不能改变反应速度。
d、有机电合成避免了使用化学氧化剂和还原剂，因而比普通有机合成更环保
3、用铜离子选择性电极测定溶液中铜离子浓度时，下列哪些物质不宜用来调节离子强度？
a、kno3
b、kcl
c、nh4no3
d、nh4cl
4、以氯离子选择性电极做指示电极，以饱和甘汞电极做参比电极测定溶液中氯离子浓度，下列说法正确的是：
a、电动势随着随着溶液中氯离子浓度的增大而增大
b、电动势随着溶液中氯离子浓度的增大而减小
c、甘汞电极接在离子计的正端时，电动势随着氯离子浓度的增大而增大。
d、氯离子选择性电极接在离子计的正端时，电动势随着离子浓度的增大而减小。
5、在其他条件相同的情况下，仅改变电极材料，就有可能改变有机电合成的目标产物。
6、有机电合成的阴极反应类似于反应物与氧化剂的反应。
7、对-氨基苯甲醚可以通过硝基苯电还原来制备，此时阴极材料的析氢超电势应该低一些。
8、以糠醛为原料，电还原可以合成呋喃糠醇，此时阴极材料的析氢超电势应该高一些。
9、以丙酮和ki为原料，电化学法合成碘仿时，为减少电流通过介质的损耗，两电极应尽量靠近。
10、在25℃时，以饱和甘汞电极（sce）为正极，ph玻璃电极(e膜=k-0.059ph)为负极，构成测量池，当电解质溶液是ph=4.01的标准缓冲溶液时，用离子计测得电池的电动势es为0.219v，若将ph=4.01的标准缓冲溶液换为ph未知的待测溶液，则测得电池的电动势ex=0.337v，则待测溶液的ph值是( )（计算结果保留到小数点后两位）。
第7周 作业（有机电合成 电势分析）
1、
2、假设槽电压为5v，电流效率为80%,计算从乙二酸生产乙醛酸的比能耗。（比能耗指生产1kg产品所需能量）。
第8章 电镀与表面精饰
第8周 测验 （电镀与表面精饰）
1、下列说法错误的是：
a、当两种离子的标准电极电势相差较大,但超电势都不大时，可采取调节离子浓度（或活度）的方法实现共沉积。
b、当两种离子的标准电极电势相差较小,且超电势都不大时，可采取调节离子浓度（或活度）的方法实现共沉积。
c、当两种离子的 标准电极电势相差很大时，可通过加入配位剂的方法改变离子析出电势，实现共沉积。
d、当两种离子的电极电势相差不大(＜0.2v)，且两者极化曲线斜率又不同的情况下，则调节电流密度使其增大到某一数值，此时，两种离子的析出电势接近，可以实现共沉积。
2、下列哪些因素可以影响金属离子实际析出电势：
a、标准电极电势
b、金属离子活度
c、电沉积速度
d、溶液中金属离子配位剂种类和浓度。
3、由于锌所在电对的电极电势比较负，所以，锌镀层对很多金属来说都属于阳极型镀层。
4、电镀中的电流效率无论是对阴极或者阳极而言，都是小于100%的。
5、只要控制电极电位足够负，任何金属都能在电极上还原或者电沉积。
6、金属锂、钠、钾的析出电位都很负，无论在什么条件下都不能使其析出。
7、对于同一种镀层，由配合物电解液中得到的镀层质量一般比由简单盐电解液中得到的镀层质量要好。
8、金属电沉积过程中，表面活性剂通过影响沉积速度起到整平和光亮作用。
9、电结晶过程中控制的电流越大，电结晶的颗粒就越大。
10、超电势越小，金属离子的阴极还原过程越容易进行。
第8周 作业 （电镀）
1、
应用电化学第2次开课期末考试
西安交大应用电化学mooc第2次开课期末考试客观题
1、丙烯腈阴极还原制备己二腈时，仅从提高阴极电流效率考虑，下列材料最好的是:
a、ag （析氢反应tafel方程 h=0.95 0.10lgi）
b、au （析氢反应tafel方程 h=0.40 0.12lgi）
c、nb （析氢反应tafel方程 h=0.82 0.10lgi）
d、cd （析氢反应tafel方程 h=1.40 0.12lgi）
2、节能是工业生产经久不衰的研究课题。在离子膜槽电解法制备naoh的过程中，有利于降低每吨naoh电能消耗的措施是：
a、减小两极之间的距离
b、减小电极面积
c、减小电解时间
d、减小电解液浓度
3、
a、0.709 v
b、1.489 v
c、1.216 v
d、1.749 v
4、减摩镀层是减少零件表面上滑动摩擦系数的电镀层，为了得到铅锡减摩合金镀层，需满足的电解条件是：
a、改变条件，使铅的析出电势大于锡的析出电势，
b、改变条件，使铅的析出电势小于锡的析出电势，
c、改变条件，使铅和锡的析出电势尽可能的一致，
d、改变条件，使铅和锡的标准电极电势尽可能的一致，
5、
a、-0.13v
b、0.13v
c、-0.37v
d、0.37v
6、二次电池放电和充电过程的电压之比被称为：
a、伏特效率
b、容量效率
c、活性物利用效率
d、能量效率
7、关于“腐蚀电势”，下列说法正确的是：
a、腐蚀电势的值比金属-金属离子电对的平衡电势低，
b、腐蚀电势的值比去极化剂所在电对的平衡电势低。
c、腐蚀电势的值比金属-金属离子电对的平衡电势高
d、腐蚀电势的值比去极化剂所在电对的平衡电势高
8、有机电氟化是阳极过程，因此
a、希望阳极的析氧超电势低一些
b、希望阳极的析氧超电势高一些
c、希望阴极的析氢超电势低一些
d、希望阴极的析氢超电势高一些
9、以钙离子选择性电极做指示电极，饱和甘汞电极做参比电极，测得电动势的值随着溶液中钙离子浓度（或活度）的增大而增大，则表明：
a、此时钙离子选择性电极接在了酸度计（离子计）的正端。
b、此时钙离子选择性电极接在了酸度计（离子计）的负端。
c、此时饱和甘汞电极接在了离子计的正端
d、此时饱和甘汞电极接在了离子计的负端。
10、下列说法正确的是：
a、同一电池，大电流放电时的工作电压比小电流放电时要小些。
b、同一电池，大电流放电时的工作电压比小电流放电时要大些。
c、同一电池，大电流放电时电池实际容量要更大些。
d、同一电池，小电流放电时电池实际容量要更大些。
11、在电化学池中，阳极就是正极，阴极就是负极。
12、电对的电极电势为负值时，电极/溶液界面电子导体上一定带负电荷。
13、在金属表面镀锌时，为了获得良好的镀层， 需要加入一些能降低析氢超电势的物质。
14、为使燃料电池能量转化效率超过100%，研究思路是寻找δrs > 0，δrh < 0的反应设计电池。
15、额定容量60ah的电池，如放电电流为6a,则放电速率以时率表示时为10h放电。
16、电池放电过程中,只有工作电压随着放电进行不断在减小，电池电动势不会随放电的进行而改变。
17、当有多个物种可以在阳极发生失电子的氧化反应时，反应的次序是电极电势更小的电对中还原态物种优先失去电子被氧化。
18、饱和甘汞电极常常作为参比电极，它是一个电势已知的接近于理想不极化的电极。
19、有机物的电化学反应都是异相的，没有均相的。
20、利用金属离子的阴极还原制备纳米金属时，电流密度越大，所得金属晶体的粒径就越（ ）。（填一个汉字）
西安交大应用电化学mooc第2次开课期末考试主观题
1、某工厂早期用石棉隔膜槽法电解氯化钠水溶液时，通过电解槽的电流是110ka，槽电压是3.53v，阳极电流效率为95％，阴极电流效率为100％，回答以下问题： （1）写出该电解过程的阳极反应、阴极反应和电解反应。 （2）问每天每槽可以生产多少吨naoh？ （3）若将石棉隔膜改为离子膜后槽电压降为2.95v，问生产1吨naoh可节约多少度电。 （4）氯碱工业的节能可以做哪些工作？写出三条以上节能措施。 （相对原子质量数据分别为： h/1，o/16，na/23， cl/35.5）
2、下图是室温时fe－h2o体系电势－ph图。 （1）试分析fe在ph值为2，电势为0.3v和－0.5v的情况下分别发生何种腐蚀？写出相应的阴极反应和阳极反应； （2）在ph=4的溶液中，对fe可以采取哪些防腐蚀措施？ （相对原子质量数据为：fe / 56）
3、
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