第二章 元素的起源与分布单元测验1、下列元素中，植物的形成对其分布有影响的是
a、li
b、c
c、o
d、fe
2、天然放射性元素经过8次a衰变和 次b衰变，最后变成铅的同位素
a、2
b、3
c、4
d、5
3、地壳中，含量最高的金属元素是
a、al
b、fe
c、mg
d、si
4、有人用高能核轰击核，发生核合成反应，得到质量数为269的新元素，该反应放出 个中子
a、2
b、3
c、4
d、5
5、核能的和平利用（例如，发电）主要是利用 产生的能量
a、核衰变
b、核裂变
c、核聚变
d、前三者均可
6、核衰变包括a衰变、b衰变和g衰变。
7、元素的转化可以通过核反应进行。
8、核反应受温度、压力和浓度影响。
9、地球中氧元素的含量最高。
10、截止到2017年已经发现的118种元素，都是以化合物的形式存在。
第三章 原子结构与周期律单元测验1、下列元素中电子亲和能最大的是
a、f
b、cl
c、o
d、s
2、下列描述原子核外电子运动的量子数合理的是
a、（3, 3, 1， 1/2）
b、（3, -2, 1， 1/2）
c、（3, 1, 2， 1/2）
d、（3, 2,- 1，-1/2）
3、下列描述中与核外电子运动无关的是
a、测不准原理
b、黑体辐射规律
c、连续光谱
d、波粒二象性
4、钾原子的3d轨道和4s轨道能量高低顺序为
a、3d > 4s
b、3d <4s
c、3d =4s
d、不确定
5、已知某元素原子的价电子构型为3d54s2, 则该元素在周期表的位置为
a、第四周期ⅱa族
b、第四周期ⅱb族
c、第四周期ⅶa族
d、第四周期ⅶb族
6、氢原子的原子轨道能级由主量子数和角量子数共同决定。
7、原子轨道就是以原子核为原点的同心圆。
8、的价电子构型是
9、原子的线状光谱是由于原子轨道能级的差值固定决定的。
10、元素周期律取决于核外电子排布的周期变化。
第四章 化学键与分子结构单元测验1、用vsepr理论推测的形状
a、正八面体
b、平面三角形
c、四面体
d、v形
e、直线形
2、用vsepr理论推测的形状
a、正八面体
b、平面三角形
c、四面体
d、v形
e、直线形
3、用vsepr理论推测的形状
a、正八面体
b、平面三角形
c、四面体
d、v形
e、直线形
4、用vsepr理论推测的形状
a、正八面体
b、平面三角形
c、四面体
d、v形
e、直线形
5、用vsepr理论推测的形状
a、正八面体
b、平面三角形
c、四面体
d、v形
e、直线形
6、选出的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。（杂化类型和分子构型各选一个）
a、sp杂化
b、sp2杂化
c、sp3杂化
d、直线形
e、正四面体
f、平面三角形
7、选出的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。（杂化类型和分子构型各选一个）
a、sp杂化
b、sp2杂化
c、sp3杂化
d、直线形
e、正四面体
f、平面三角形
8、选出的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。（杂化类型和分子构型各选一个）
a、sp杂化
b、sp2杂化
c、sp3杂化
d、直线形
e、正四面体
f、平面三角形
9、选出的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。（杂化类型和分子构型各选一个）
a、sp杂化
b、sp2杂化
c、sp3杂化
d、直线形
e、正四面体
f、平面三角形
10、选出的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。（杂化类型和分子构型各选一个）
a、sp杂化
b、sp2杂化
c、sp3杂化
d、直线形
e、正四面体
f、平面三角形
11、选出的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。（杂化类型和分子构型各选一个）
a、sp杂化
b、sp2杂化
c、sp3杂化
d、直线形
e、正四面体
f、平面三角形
第五章 晶体与晶体结构单元测验1、下图所示的直线点阵结构中抽取直线点阵, ( )基本向量是不正确的.
a、
b、
c、
d、
2、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属ab型的是
a、
b、
c、
d、
3、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ① ② ③石墨 ④金刚石 ⑤nacl ⑥白磷
a、①②④
b、①③⑥
c、②④⑥
d、③④⑤
4、已知金属镍是立方面心结构, 晶胞参数为a, 则ni-ni键长为
a、
b、
c、
d、
5、金属原子的体心立方堆积中，每个原子周围有8个直接配位的原子，次邻近的配位原子数目为
a、4
b、6
c、8
d、12
6、cscl晶体的晶胞如图所示，因此它的晶体点阵型式为体心立方
7、c元素单质形成的晶体中，c-c之间均以共价单键结合
8、已知au具有面心立方晶胞，a=0.409nm, 则au的原子半径为( )nm
9、灰锡(以粉末状态存在)和白锡是锡（sn的原子量为119）的两种同素异形体，其中灰锡为立方晶系结构，单胞参数a = 648.9pm，每个灰锡单胞中含有8个锡原子。而白锡为四方晶体，其单胞参数a = 583.2pm；c = 318.1pm，每个白锡单胞中含有4个锡原子。请计算:灰锡的密度为
10、承接上题数据，白锡的密度为
11、白锡转变成灰锡后，体积 （膨胀或者收缩）
第六章 热力学基础单元测验1、2 mol双原子理想气体，始态为300 k，101.325 kpa，经下列各过程后压力降为原来一半，试求算各过程所做的功： 向等体积的真空膨胀， w = （ ）j
2、承接上题，反抗恒外压定温膨胀， w = （ ）j
3、一蓄电池其端电压为12 v，在输出电流为10 a下工作2 h，这时蓄电池的热力学能减少了1265 kj，试求算此过程中蓄电池将吸收还是放出多少热？q = （ ） kj。
4、一理想气体在保持定压下，从10 膨胀到16 ，同时吸热1255 j，计算此过程的和,= （ ）j
5、承接上题，= （ ）j
第七章 化学平衡单元测验1、在密闭容器中，下列改变对的平衡没有影响的是
a、增加压力
b、加入惰性气体
c、加入nh3
d、降低温度
2、已知的,则
a、
b、
c、
d、
3、已知的，则该反应为
a、吸热、熵增
b、吸热、熵减
c、放热、熵增
d、放热、熵减
4、向反应密闭容器中通入，提高平衡转化率的反应是
a、
b、
c、
d、
5、已知,有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各0.1 mol，乙中加hi 0.2 mol。相同温度下分别达到平衡。欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，应采取的措施是
a、甲、乙提高相同温度
b、甲中加入0.1 mol he ，乙不变
c、甲降低温度，乙不变
d、甲增加0.1 mol，乙增加0.1 mol
6、化学平衡态就是标准态。
7、化学平衡态是化学稳定态。
8、正催化剂可促使化学平衡正向移动。
9、在空气中比在标准态下分解温度更低。
10、反应在高温转化率更高。
第八章 化学反应动力学单元测验1、当一反应物的初始浓度为 0.04 时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度为 0.024时，半衰期为 600 s，此反应为
a、0 级反应
b、1.5 级反应
c、2 级反应
d、1 级反应
2、已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：
a、简单反应
b、单分子反应
c、复杂反应
d、上述都有可能
3、根据气体反应的碰撞理论，反应的速率与那些因素有关？
a、碰撞频率
b、碰撞能
c、碰撞频率和碰撞能
d、反应焓
4、某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为k，活化能为e；有催化剂时反应平衡常数为k¢，活化能为e¢。则存在下述关系：
a、k¢>k, e
b、k¢=k, e>e¢
c、k¢=k, e¢=e
d、k¢
5、过渡态理论的假设不包括：
a、反应物分子相互作用的势能是分子间相对位置的函数
b、反应物分子和活化络合物分子之间存在化学平衡
c、活化络合物分子的分解是决速步骤
d、反应物分子的相对平动能达到某个值时才能发生反应
6、对于反应，其半衰期为30分钟。而3/4的a转化为b用时60分钟，该反应为：
a、0 级反应
b、1 级反应
c、2 级反应
d、3 级反应
7、某反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应是：
a、大于25.3%
b、小于25.3%
c、等于25.3%
d、不确定
8、催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是
a、催化剂改变了反应历程。
b、催化剂降低了反应活化能。
c、催化剂改变了反应的平衡使转化率提高。
d、催化剂同时加快了正向与逆向反应。
9、某反应2a®b的速率常数ka = 0.03 ，当反应物的浓度为1 时，用反应进度变化表示的反应速率是_____
a、
b、
c、
d、
10、计量方程的速率方程为,则的速率方程为
a、
b、
c、
d、
第九章 酸碱平衡
单元检测
1、根据酸碱质子理论，对于反应来说，下列各组物质都是碱的是 。
a、,
b、,
c、,
d、,
2、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 的2种溶液混合而成：①与； ②与；③与；④与 下列各项排序正确的是 。
a、:①>③>②>④
b、:②>④>③>①
c、ph：②>③>④>①
d、①>④>③>②
3、已知： ，，溶液的ph是 。
a、＜7
b、＞7
c、= 7
d、不确定
4、已知某四元弱酸h4l的电离常数分别为： = 1.0, = 5.8, = 9.9, = 11.0. 某一元弱碱b的 = 5.2, 要配制ph = 5的缓冲溶液，缓冲体系应选 。
a、
b、
c、
d、
5、已知： = 6.4, = 10.3，当ph = 8时，c元素的主要存在形式是 。
a、
b、
c、
d、不确定
6、对三元弱酸，它的酸根离子的浓度等于它的第三步电离常数。
7、对共轭酸碱对，共轭碱越强，其共轭酸就越弱，反之亦然。
8、因为发生水解，所以水溶液显碱性。
9、将醋酸溶液稀释一倍，则该溶液中的氢离子浓度将为原来的一半。
10、0.1 的和0.05 等体积混合，可组成缓冲溶液。
第十章 沉淀溶解平衡
单元测验
1、在下列液体中溶解度最大的是
a、水
b、碳酸钠溶液
c、氯化钡溶液
d、乙醇
2、在饱和液中加入溶液，达到平衡时，溶液中
a、降低
b、浓度降低
c、的离子浓度积降低
d、浓度降低
3、将100 ml 0.1 mol/l的溶液加入足量的nacl和naf的混合溶液中，产生1.435 g沉淀，则下列说法正确的是
a、产生的沉淀为agcl
b、产生的沉淀为agf
c、产生的沉淀为agf和agcl
d、agf难溶于水
4、已知，。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
a、agcl不溶于水，不能转化为agi
b、两种不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
c、agi比agcl更难溶于水，所以，agcl可以转化为agi
d、常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于
5、溶液含浓度均为0.010 mol/l的和，逐滴加入，agcl沉淀先析出 (，)。
6、某一浓度的盐酸如果能溶解mns，一定也能溶解cus（mns ，cus ）
7、温度一定时，当溶液中和浓度的乘积等于值时，此溶液为agcl的饱和溶液。
8、已知的，则在纯水中的溶解度为（ ）
9、已知常温下，的溶解度为mol/l，则其ksp为（）
10、试分析下列条件对沉淀baso4的溶解度(s)的影响:沉淀剂过量（ ）（请填写“增大”、“减小”、“不确定”或“无影响”）
11、承接上题。如待沉淀液中混有edta则溶解度（ ）（请填写“增大”、“减小”、“不确定”或“无影响”）
第十一章 氧化还原反应和电化学
单元测验
1、已知碱性锌锰干电池的正极反应为： 锰元素的氧化数改变值是 。
a、 1
b、 2
c、-1
d、-2
2、铁片浸在氯化亚铁溶液中, 金属镉浸在相同浓度的溶液中, 组成原电池, 已知: eө()＞eө()＞eө(), 则 。
a、铁电极为正极
b、铁电极为负极
c、亚铁离子被氧化为铁离子
d、亚铁离子被还原为铁
3、下列电对电极电势不受氢离子浓度变化影响的是 。
a、
b、
c、
d、
4、已知：与反应生成蓝色的。将加入到过氧化氢溶液中，产生大量气泡，把溶液滴加到上述溶液中呈现蓝色。下列叙述不正确的是 。
a、过氧化氢既是氧化剂又是还原剂
b、对过氧化氢的分解起催化作用
c、使用替代，不能起到催化作用
d、反应过程中有生成，
5、已知:eө () > eө () > eө () > eө ()。 理论上能发生反应且反应趋势最大的是 。
a、
b、
c、
d、
6、eө()＞eө()
7、若两个电对的标准电极电势值相差越大，所涉及的氧化还原反应进行得越快。
8、在naoh溶液中都会发生歧化
9、电池也能提供电流。
10、向溶液中加入naoh溶液，产生棕红色沉淀，表明eө()＞eө()。
第十二章 配位化合物
单元测验
1、下列配离子具有正方形或八面体结构，其中作螯合剂的是 。
a、
b、
c、
d、
2、下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子氧化数都正确的是 。
a、 -2，iii
b、 2，ii
c、 0，ii
d、 3，iii
3、是平面四方形，中心离子采取的杂化类型是 。
a、
b、
c、
d、
4、配离子的几何异构体的数目是 。
a、1
b、2
c、3
d、4
5、已知：反应的标准平衡常数， 的稳定常数为，则 的稳定常数是 。
a、
b、
c、
d、
6、配合物都含有内界和外界。
7、配离子和都是有颜色的。
8、高自旋配合物是顺磁性的，低自旋配合物是抗磁性的。
9、(en为乙二胺）的稳定性大于
10、向溶液中加入2倍物质的量的氨水，则，溶液中银的存在形式只有
第十三章（1） 有机化学发展简史
单元测验
1、有机化学作为一门学科的建立，主要归功于：
a、舍勒
b、维勒
c、贝采利乌斯
d、柏金
2、尿素的人工合成在化学上的贡献不包括那一项
a、同分异构体的概念
b、严重冲击生命力学说
c、人类可以合成有机化合物
d、建立了有机化学学科
3、柏金（perkin）合成金鸡纳霜不成功的主要原因是
a、不了解化合物的结构
b、没有合适的原料
c、操作失误
d、实验条件不具备
4、提出碳四面体结构的科学家是
a、凯库勒
b、勒贝尔
c、范霍夫
d、范霍夫和勒贝尔
5、e. j. corey（科里）在有机化学上的重大贡献是
a、合成红霉素
b、合成海葵毒素
c、提出了逆合成分析法
d、合成维生素b12
6、关于有机化合物性质错误的说法是
a、可以柔软
b、可以是绝缘体
c、可以比钢铁硬
d、可以比氢气轻
7、2016年化学诺贝尔奖的理由是
a、分子机器的设计与合成
b、绿色荧光蛋白的发现
c、冷冻电镜的发明
d、钯催化
8、有机化合物的数量目前大致有多少？
a、几百万种
b、八千多万种
c、一亿多种
d、无数种
9、中国化学家在有机合成方面做出贡献有（多选）
a、结晶牛胰岛素的合成
b、青蒿素的合成
c、紫杉醇
d、万古霉素的合成
10、有机化合物数量占据已知化合物总数的90%以上，因为（多选）
a、有各种异构体
b、碳碳可以成键
c、有机化合物很有用
d、有机物来源很广
第十三章（2） 有机化学导论
单元测验
1、以下结构式中红色原子不是sp2杂化的是
a、
b、
c、
d、
2、以下结构式中红色原子杂化方式与其他三个不同的是
a、
b、
c、
d、
3、下图为药物达那唑的结构式，该分子中不含有（）杂化的碳原子
a、sp
b、sp2
c、sp3
d、以上三种都有
4、药物苯巴比妥结构式如下，其中（）杂化方式存在的c最多
a、sp
b、sp2
c、sp3
d、未杂化
5、以下四个键线式中错误的是
a、
b、
c、
d、
6、以下四个杂环化合物结构式表达不准确的是
a、
b、
c、
d、
7、毒鼠强的结构式如下，其分子式为
a、
b、
c、
d、
8、以下四个常见有机基团，结构表述不正确的是
a、
b、
c、
d、
9、（多选）下图为氨基葡萄糖结构式，其中含有官能团
a、氨基
b、羟基
c、羧基
d、半缩醛
10、（多选）下图为药物阿司匹林（乙酰水杨酸），其中含有官能团
a、羧基
b、酮羰基
c、醛羰基
d、酯基
11、（多选）以下四个结构中不含有醇羟基的有
a、
b、
c、
d、
12、（多选）下图为药物头孢拉定的结构式，其中含有（）官能团
a、氨基
b、羧基
c、酰胺
d、酮羰基
期末考试
期末试卷
1、碳酸钙在下列同浓度的溶液中溶解度最大的是
a、二氧化碳
b、碳酸钠
c、氯化钠
d、碳酸氢钠
2、天然放射性元素经过次a衰变和4次b衰变，最后变成铅的同位素
a、5
b、6
c、7
d、8
3、以下结构式中红色c原子杂化方式不是sp2的是 。
a、
b、
c、
d、
4、对于反应 ，半衰期为30分钟。而3/4的a转化为b用时60分钟，该反应是 级反应。
a、0
b、1
c、2
d、3
5、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式属于ab型的是
a、
b、
c、
d、
6、某反应在一定条件下的平衡转化率为35.4%，当加入催化剂时，其转化率应是 35.4%
a、大于
b、小于
c、等于
d、不确定
7、对于电池（-）zn|zn2 (1 mol·dm-3)‖cu2 (1´10-2 mol·dm-3) | cu（ ），随着电池放电下列物理量保持递增的是 。
a、电动势
b、正极离子的浓度
c、电流
d、负极离子的浓度
8、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力，含有上述两种结合力的是 。 ① ②nabr ③石墨 ④金刚石 ⑤ ⑥白磷
a、①②④
b、①③⑥
c、②④⑥
d、③④⑤
9、的中心离子采取杂化，该配合物的分子构型和磁性是 。
a、平面四方形，顺磁
b、正四面体，顺磁
c、平面四方形，抗磁
d、正四面体，抗磁
10、已知，。下列说法中正确的是 。
a、将和混合溶液中离子分离，可采用滴加而后过滤的方法
b、向同浓度的和混合溶液中滴加先生成红色沉淀
c、agcl沉淀可以溶解在溶液中，转化为沉淀
d、eө(/ag)＞eө(agcl/ag)
11、用vsepr理论推测下列分子或离子中与其他分子离子形状不同的是 。
a、
b、
c、
d、
12、下列化合物中熔点最低的是
a、
b、
c、
d、
13、已知是直线分子，则hg的杂化类型是
a、sp
b、sp2
c、sp3
d、sp3d
14、. 元素性质递变规律主要取决于 。
a、原子质量
b、核电荷数
c、核外电子构型
d、原子半径
15、已知： pka2() = 7.21， pka(hac) = 4.75， pkb() = 4.75， pka2() = 10.25。 欲配制ph≈9的缓冲溶液，应选择的缓冲对是 。
a、 ~
b、hac~naac
c、~
d、~
16、已知：eq (/tl) = -0.34v, eq ( /tl) = 0.72v, eq (/) = 0.54v, 中负离子是 。
a、
b、
c、都可
d、都不是
17、测得-的磁矩是2mb，中心离子的电子构型是 。 a. t2g1eg4 b. t2g2eg3 c. t2g3eg2 d. t2g5eg0
a、
b、
c、
d、
18、以下四个常见有机基团，结构表述不正确的是
a、
b、
c、
d、
19、已知： ksp(agcl) = ，k稳() = 在将0.01 的agcl溶解在1l 2.0 的溶液中。 [] 是 。
a、
b、
c、
d、0.01
20、已知：ka(hac) = 。 hac和naac混合溶液的ph是 。
a、4.7
b、2.9
c、1.0
d、9.3
21、固体硝酸铵溶于水，溶液变冷。对于该过程，下列函数中变化值为负的是 。
a、△g
b、. △h
c、△s
d、△u
22、测得反应的速率方程为u = k c () c () 。随着反应的进行，下列物理量变小的是 。
a、正反应速率
b、反应级数
c、反应速率常数
d、反应活化能
23、下列化合物中，氧呈现 2价氧化态的是 。
a、
b、
c、
d、
24、下列晶体中与石墨晶体中粒子间的作用力不同的是 。
a、cu
b、
c、
d、kcl
25、如右图所示，a线代表eq ()随ph变化的 规律，b线代表eq ()随ph变化的规律。 根据右图，h2o的稳定存在区域是 。
a、i
b、. ii
c、iii
d、不确定
26、下列原子或离子中价电子构型为的是 。 a. f- b. o c. al3 d. mg
a、
b、o
c、
d、mg
27、下列反应中通过增加压力不能改变平衡转化率的是
a、
b、
c、
d、
28、下列分子中顺磁性的是
a、
b、
c、
d、
29、下列分子或离子中，中心原子或离子杂化类型相同的是
a、
b、
c、
d、
30、铅蓄电池提供电力发生的反应是 。
a、
b、
c、
d、
31、在373 k、2 mol液态水经过等温蒸发达到同温同压下的水蒸汽，下列正确的是 。
a、w<0
b、w>0
c、q>0
d、q<0
32、对于电池（-）cu| (1 mol/l)‖(1 mol/l)，(1 mol/l) | pt（ ）和电池（-）cu|(1 mol/l)‖(1mol/l)，(1 mol/l) | pt（ ），下列物理量相同的是 。
a、dgq
b、eq
c、n
d、kq
33、对于3(g) (g) = 2(g)，dh＜0。可是反应却控制在500摄氏度左右。目的是 。
a、提高反应速率
b、提高转换率
c、提高催化剂效率
d、提高原料利用率
34、打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。原因是 。[*该过程对应（aq）＝（g）]
a、升高温度
b、降低压力
c、玻璃杯催化效果
d、减少瓶中co2的浓度
35、已知： 和 都可自发进行。说明 。
a、k稳() ＞ k稳()
b、eq(/ ) ＞ eq( /)
c、在存在下eq(增大
d、eq() ＜ eq(/)
36、核聚变与核裂变一样可在常温下进行。
37、电子运动显示波粒二象性。
38、o2分子含有双键是抗磁性的。
39、干冰晶体的堆积类型是面心立方。
40、任何化学反应都可用dg判断自发进行的方向。
41、是一个熵减的反应。
42、干冰晶体的堆积类型是面心立方。
43、地球中含量最多的元素是fe。
44、能溶解0.1mol mns的盐酸溶液一定也能溶解0.1mol cus。
45、符合质量作用定律的反应一定是基元反应。
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