1.2第一课时 误差与偏差1、【单选题】下列情况中属于偶然误差的是：
a、砝码腐蚀
b、滴定管读数读错
c、几次读取滴定管读数不一致
d、读取滴定管读数时总是略偏低
2、【单选题】下列叙述正确的是
a、准确度高，要求精密度高
b、精密度高，准确度一定高
c、精密度高，系统误差一定小
d、准确度是精密度的前提
3、【单选题】提纯粗硫酸铜,平行测定五次,得平均含量为80.54%,若真实值为79.95%,则80.54%-79.95% = 0.59%为:
a、标准偏差
b、相对偏差
c、绝对误差
d、相对误差
4、【填空题】置信度一定时，增加测定次数，置信区间将变_____（宽/窄）；测定次数一定时，提高置信度，置信区间将变_____（宽/窄）。
5、【填空题】_________ 是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的准确度；影响分析结果的精密度的主要原因是_________ 。
6、【简答题】滴定管的读数误差为 0.01 ml，分别计算滴定体积为：2.00 ml，10.00 ml，25.00 ml时的相对误差。
1.3第二课时 有效数字及其运算法则1、【单选题】用0.2140 mol• 的naoh标准溶液滴定盐酸溶液的浓度,移取20.00 ml的hcl ,滴定消耗naoh标准溶液31.02 ml,则计算得到盐酸浓度有效数字位数哪一种结果是正确的?
a、二
b、三
c、四
d、五
2、【单选题】已知某水溶液的[oh-]=2.8×10-4mol/l，该溶液ph的正确表达值为：
a、3.55
b、3.5
c、10.4
d、10.45
3、【单选题】38.65需修约为三位,根据四舍六入五成双的原则得到:
a、38.65
b、38.7
c、39.0
d、38.6
4、【填空题】0.0278 7.563 2.45 =
5、【填空题】 =
6、【简答题】用q检验法检验数据55.32、55.54、55.53、55.87、55.44、55.40、55.47、55.51、55.50中是否有可舍去的数据？（设置信度为90%）
2.4章节测试1、【单选题】下列说法正确的是：
a、玻尔半径指的是电子离氢原子核的距离。
b、玻尔半径指氢原子半径。
c、玻尔半径是指电子云密度最大处离核的距离。
d、玻尔半径是指电子出现几率最大处离核的距离。
2、【单选题】氢原子的4s和4p轨道能量高低正确的是：
a、
b、
c、
d、不能确定
3、【单选题】表示电子运动状态的四个量子数不合理的是：
a、n=2，l=1，m=0，ms=－1/2
b、n=2，l=2，m=0，ms=－1/2
c、n=3，l=0，m=0，ms=＋1/2
d、n=3，l=1，m=0，ms=＋1/2
4、【单选题】写出价层上“3d轨道全充满，4s上有2个电子”的元素符号，以及在周期表中的位置。
a、zn、四周期、ⅱb
b、ni、四周期、ⅷb
c、ca、四周期、ⅱa
d、ge、四周期、ⅳa
5、【填空题】微观粒子具有_______、_________和__________的特性。
6、【填空题】某元素的原子序数为24，此元素原子的电子总数是（1）_________ ；它有（2）_________个电子层，（3）_________个能级，（4）_________个成不成对电子。
7、【简答题】氢光谱为什么是不连续的线谱？
8、【简答题】什么叫屏蔽效应？什么叫钻穿效应？为什么？
9、【简答题】第三周期副族元素的原子半径相差不大,为什么？解释之。
10、【简答题】为什么?
11、【简答题】解释说明下述事实：第 2a族元素 be 和 mg，第5a族元素n和p，第2b族元素zn, cd 和 hg在电离能曲线上出现的小高峰。
3.4章节测试1、【单选题】下列关于化学键的说法，正确的是：
a、原子之间的相互作用都是化学键
b、只有在相邻的两个原子间才能形成化学键
c、化学键就是原子间的吸引作用
d、化学键包括原子间相互吸引和排斥两方面的强烈作用
2、【单选题】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是：
a、sio2
b、na2so4
c、nacl
d、co2
3、【单选题】下列关于σ键和π键的说法不正确的是：
a、共价键即可以是σ键，也可以是都是π键
b、s轨道和p轨道之间只能形成σ键
c、三键的键能是单键键能的三倍
d、p轨道和p轨道之间既可形成σ键,也可形成π键
4、【单选题】下列各组分子中，中心原子均采取不等性sp3杂化的是：
a、pcl3、nh3
b、bf3、h2o
c、ccl4、h2s
d、becl2、bf3
5、【单选题】下列说法正确的是：
a、极性分子中一定有极性键
b、有极性键的一定是极性分子
c、非极性分子中都是非极性键
d、极性分子中没有非极性键
6、【单选题】空间构型是平面正三角形的分子是：
a、pcl3
b、sicl4
c、bcl3
d、h2s
7、【单选题】下列物质中，极性顺序正确的是：
a、na2s>h2s>ccl4>h2o
b、na2s>h2o>h2s>ccl4
c、h2o>h2s>na2s>ccl4
d、h2o>na2s>ccl4>h2s
8、【单选题】下面分子间存在色散力、诱导力和取向力的是：
a、c6h6和ccl4
b、ch3oh和h2o
c、he和h2o
d、co2和nh3
9、【单选题】就一般情况而言，下面各种作用力大小排序正确的是：
a、共价键>氢键>取向力>诱导力>色散力
b、氢键≈共价键>色散力>取向力>诱导力
c、取向力>氢键≈共价键>诱导力>色散力
d、共价键>氢键>色散力>取向力>诱导力
10、【填空题】根据价层电子对互斥理论，推断nh4＋、so2和ascl3空间构型依次为 、 、 。
11、【填空题】n2的分子轨道式为 ，键级是 ，具有 磁性。
12、【填空题】o2-的分子轨道式为 ，键级是 ，具有 磁性。
13、【简答题】b2有无磁性,用分子轨道理论解释之。
14、【简答题】解释氟、氯、溴、碘四种卤素的氢化物的沸点次序。
4.3章节测试1、【单选题】下列离子中，半径依次增大的顺序是：
a、al3 ，mg2 ，na ，f-
b、na ， mg2 ， al3 ，f-
c、f-，na ，mg2 ，al3
d、f-，al3 ，mg2 ，na
2、【单选题】石墨晶体是：
a、原子晶体
b、金属晶体
c、分子晶体
d、混合型晶体
3、【单选题】下列各种类型的离子中，极化能力最强的是：
a、电荷多、半径大的阳离子
b、电荷多、半径小的阳离子
c、电荷多、半径大的阴离子
d、电荷多、半径小的阴离子
4、【单选题】下列物质的熔点由高到低的顺序为：
a、c（金刚石）>cucl2>h2o>h2s
b、cucl2>c（金刚石）>h2o>h2s
c、c（金刚石）>cucl2>h2s>h2o
d、cucl2>c（金刚石）>h2s>h2o
5、【单选题】下列关于离子变形性的说法中，不正确的是：
a、同一元素不同价态的阳离子中，所带电荷越多，极化作用越强
b、同一元素不同价态的阴离子中，所带电荷越多，变形性越小
c、阳离子的电荷越多，半径越小，极化作用就越强
d、体积大的阴离子变形性较大
6、【填空题】在下列晶体sif4、i2、sio2、cs2、kf、ag中，熔化时需破坏共价键的有______________；熔化时只需克服分子间作用力的有__________________。
7、【填空题】影响离子极化作用强弱的主要因素主要有________、__________和 ___________。
8、【填空题】nh3的熔点比ph3的熔点_____________，这是因为__________________。
9、【简答题】用离子极化的观点解释sncl4的熔点比sncl2的小。
10、【简答题】na 半径为95pm，cu 半径为96pm，试说明cucl的溶解度很小，而nacl的溶解度却很大的原因。
5.1第一课时 化学平衡1、【单选题】下列叙述中不正确的是：
a、化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。
b、催化剂不能改变平衡常数的大小。
c、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡。
d、化学平衡发生新的移动，平衡常数可以没有变化。
2、【单选题】已知反应n2 (g) 3h2 (g) = 2nh3 (g) 的平衡常数为k1，在相同条件下，反应nh3 (g) = 1/2 n2 (g) 3/2 h2 (g)的平衡常数为k2，则k1和k2的关系正确的是：
a、k1= k2
b、k1=1/ k2
c、k1=( k2)2
d、k1=(1/ k2)2
3、【单选题】某盐的分子式ab2溶解度s和ksp的关系是：
a、s = ksp
b、2s3 = ksp
c、4s3 = ksp
d、27 s3 = ksp
5.2第二课时 化学平衡的应用1、【单选题】恒温下,反应2no2(g) = n2o4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则：
a、平衡向右移动
b、平衡向左移动
c、条件不充分，无法判断
d、平衡不移动
2、【单选题】放热反应2no(g) o2(g) = 2no2(g)达平衡后，若分别采取① 增加压力；②减少no2的分压；③增加o2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：
a、①②③
b、②③④
c、③④⑤
d、①②⑤
3、【单选题】恒压下，加入惰性气体后，对下列哪一个反应能增大其平衡转化率：
a、nh3 (g) = 1/2n2 (g) 3/2h2(g)
b、b)1/2n2 (g) 3/2h2 (g) = nh3 (g)
c、co2 (g) h2 (g) = co (g) h2o (g)
d、c2h5oh (l) ch3cooh (l) = ch3cooc2h5 (l) h2o (l)
4、【单选题】欲使o2在水中的溶解度增大，应选择的条件是：
a、高温高压
b、低温高压
c、低温低压
d、高温低压
5.3第三课时 化学反应速率1、【单选题】下列叙述正确的是：
a、吸热反应的活化能比放热反应的活化能高
b、一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物浓度都有关
c、催化反应的速率与催化剂的浓度无关
d、反应速率常数与作用物浓度无关
2、【单选题】已知h2o2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·l-1降至0.60 mol·l-1需20min，则浓度从0.60 mol·l-1降至0.36 mol·l-1，所需时间是：
a、超过20min
b、等于20min
c、少于20min
d、无法判断
3、【单选题】反应4fes(s) 7o2 → 2fe2o3(s) 4so2为基元反应,其反应的总级数为：
a、4
b、7
c、11
d、13
6.5章节测试1、【单选题】6-1 下列那组物质是共轭酸碱
a、(a) h3po4和hpo42-
b、(b) h2o和h3o
c、(c) h2o和hcl
d、(d) h2so4和ca(oh)2
2、【单选题】6-2 中和相同体积、相同ph的ba(oh)2、naoh和nh3·h2o (kb = 1.8×10-5)三种溶液，所用相同物质的量的浓度的盐酸的体积分别为v1、v2和v3，则三者关系为：
a、(a)v3>v2=v1
b、(b) v2=v3 >v1
c、(c)v3> v2 >v1
d、(d) v1=v2 >v3
3、【单选题】6-3 h3a的ka1= 10-4；ka2 = 10-5ka1；ka3 = 10-5.5ka1。则1mol·l-1的nah2a溶液的ph：
a、(a) ph< 7.0
b、(b) ph = 7.0
c、(c) ph> 7.0
d、(d) 无法确定
4、【单选题】6-4 欲配制ph = 4~5的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：
a、(a) nh3＋nh4cl（kb=1.8×10-5）
b、(b) kh2po4 k2hpo4（ka2=6.30×10-3）
c、(c) naac hac （ka=1.8×10-5）
d、(d) khc2o4＋h2c2o4（ka=1.4×10-3）
5、【单选题】6-5 hcl滴定某碱,突跃范围为ph=4.3~3.6,化学计量点的ph=3.95,且知溴甲酚绿的变色范围ph=4.0~5.6 (黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围ph=8.0~10.0 (无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：
a、(a) 溴甲酚绿,绿色
b、(b) 溴甲酚绿,黄色
c、(c) 酚酞,无色
d、(d) 酚酞,红色
6、【填空题】6-6 nahco3水溶液质子条件式(以水和hco3-为零水平物)：
7、【计算题】6-7 已知0.1000mol/l hb溶液的ph=3，计算nab溶液的ph值。
8、【计算题】6-8 某缓冲溶液100ml，ha的浓度为0.25mol/l（pka=5.30）,于此溶液中加入0.20g的naoh（忽略体积变化）后, ph=5.60, 问该缓冲溶液原来的ph值是多少？
9、【计算题】6-9 有工业硼砂1.0000 g，用0.2000 mol/l的hcl滴定至甲基橙变色，消耗24.50 ml，计算试样中na2b4o7·10h2o的百分含量和以b2o3和b表示的百分含量。
10、【计算题】6-10 称取混合碱试样0.4927g，用0.2136 mol·l-1的hcl溶液滴至酚酞变为无色，用去hcl标准溶液15.62ml。再加入甲基橙，继续滴定，滴至甲基橙变为橙色，共用去hcl标准溶液36.54ml。求试样中的组成及各百分含量。 m(naoh)=40.00；m(nahco3)=84.01； m(na2co3)=105.99。
7.5章节测试与讨论1、【单选题】螯合物[fe(c2o4)3]3-的磁矩为5.75µb，其空间构型和中心原子的杂化轨道类型是：
a、八面体型和sp3d2杂化
b、八面体型和d2sp3杂化
c、三角双锥型和sp3d2杂化
d、三角形和sp2杂化
2、【单选题】cr2 有4个3d电子,配位体为水时,△o= 13876cm-1；ep = 27835cm-1。则[cr(h2o)6]2 自旋状态和磁矩的正确结论是：
a、高自旋；2.83µb
b、低自旋；2.83µb
c、高自旋；4.90µb
d、低自旋；4.90µb
3、【单选题】mn3 有4个3d电子,配合物[mn(h2o)6]3 ,△o= 251kj·mol-1；ep=285kj·mol-1。则晶体场稳定化能cfse等于(kj·mol-1)
a、－150.6
b、－401.6
c、－116.6
d、－188.6
4、【单选题】edta与ca2 、mg2 、al3 配合物稳定常数的次序是：
a、al3 >ca2 >mg2
b、ca2 >mg2 >al3
c、mg2 >al3 >ca2
d、al3 >mg2 >ca2
5、【单选题】已知m的lg kmy=16.5,ph =10的氨缓冲溶液中，αy(h) =100.5；αm(nh3)=104.5；αm(oh) =102.4；则在此条件下，lgk’my为：
a、9.1
b、9.6
c、11.5
d、13.6
6、【单选题】关于edta滴定法滴定突跃的说法不正确的是：
a、m、y浓度越大,突跃范围越大
b、kmy越大,突跃范围越大
c、ph越大,突跃范围越小
d、ph越大,突跃范围越大
7、【单选题】edta滴定cu2＋时，用pan作指示剂，需要加热，其主要目的是：
a、提高反应速度
b、增大edta溶解
c、克服封闭现象
d、克服指示剂僵化
8、【单选题】若配制edta溶液时所用的水中含有ca2 ，以caco3为基准物质标定edta溶液(ph =12.00)，然后用此标准溶液在ph = 2左右滴定试样中的fe3 ，测定结果：
a、不确定
b、偏高
c、偏低
d、正常
9、【单选题】cr2 有4个3d电子,[cr(h2o)6]2 是高自旋配合物,则晶体场稳定化能cfse等于：
a、－6dq
b、－16dq
c、－16△o
d、－6△o
10、【单选题】取同浓度的ca2 -edta配合物溶液两份，分别用a：ph=10的naoh溶液和b：ph=10的氨缓冲溶液。条件稳定常数分别记作k'cay,a和k'cay,b，正确的是：
a、k'cay,a = k'cay,b
b、k'cay,a > k'cay,b
c、k'cay,a < k'cay,b
d、无法确定
11、【单选题】可与cu2 形成螯合物的配体是：
a、cn-
b、edta
c、no2 -
d、co
12、【单选题】pb-edta(无色)、pb-二甲酚橙(红色)、二甲酚橙(黄色)。用edta滴定pb2 ,终点时,溶液的颜色如何突变？
a、无色→红色
b、黄色→红色
c、红色→黄色
d、红色→无色
13、【单选题】用edta滴定法测定na 的含量可用的滴定方法是：
a、直接滴定
b、返滴定
c、间接滴定
d、置换滴定
14、【单选题】当0.01mol氯化铬(iii)(crcl3·6h2o)在水溶液中用过量的硝酸银处理时有0.02mol氯化银沉淀析出，此样品的分子式应表示为 ：
a、[cr(h2o)6]cl3
b、[crcl(h2o)5]cl2·h2o
c、[crcl2(h2o)4]cl·2h2o
d、[crcl3(h2o)3]·3h2o
15、【单选题】若配制edta溶液时所用的水中含有ca2 ，以zno为基准物质标定edta溶液(ph =4.50)，然后用此标准溶液在ph = 10.00左右滴定试样中的zn2 ，测定结果：
a、偏高
b、偏低
c、正常
d、不确定
16、【填空题】[fe(cn)6]4-的中心离子fe2 的轨道杂化类型 ,磁矩是 μb。
17、【填空题】在配位化合物中，提供孤对电子的负离子或分子称为 ，接受孤对电子的原子或离子称为 ，它们之间以 键结合。
18、【填空题】滴定zn2 时,少量cu2 干扰滴定,可加入na2s2o3,使cu2 变为 ,而排除cu2 的干扰,这种掩蔽法称为 掩蔽法。
19、【填空题】二羟基·四水合铝(ⅲ)离子的离子式为 , 铝的配位数是 。
20、【填空题】铬黑t(ebt),在ph=10时是蓝色的,而mg-ebt是红色的,用edta滴定mg2 ,滴定终点时,溶液从 色突变为 色。
21、【填空题】电子成对能ep＝14000cm-1，co3 的某配合物的空间构型是八面体,分裂能△o为20000cm-1,晶体场稳定化能cfse等于 cm-1。
22、【简答题】al-edta(无色)、cu-edta(蓝色)、cu-pan(红色)、pan(黄色)。测定al3 ：在ph=4~5下,加入过量的edta,加热煮沸5min后,加入指示剂pan,然后用cu2 标准溶液返滴定多余的edta。终点时,溶液的颜色为什么会从绿色突变为紫色？
23、【简答题】为何将cu2o溶于浓氨水中,得到的溶液为无色？ zn2 水和离子也是无色的？
8.5章节测试与讨论1、【单选题】8-1 影响氧化还原反应平衡常数数值的因素是：
a、(a) 反应物和产物的浓度
b、(b) 温度
c、(c) 催化剂
d、(d) 溶液酸度
2、【单选题】8-2 下列物质既能作氧化剂又能作还原剂的是：
a、(a) hno3
b、(b) ki
c、(c) h2o2
d、(d) kio4
3、【单选题】8-3 下列氧化剂中，当增加反应物的酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是：
a、(a) i2
b、(b) kio3
c、(c) fecl3
d、(d) ce2(so4)3
4、【单选题】8-4 na2c2o4标定kmno4时，滴定速度应控制为：
a、(a) 始终缓慢
b、(b) 慢—快—慢
c、(c) 始终较快
d、(d) 慢—快—快
5、【单选题】8-5 (－) zn |znso4(c1) ||cuso4 (c2)|cu ( )，为使此原电池电动势减小，采取哪种措施？
a、(a) 在cuso4溶液中加入浓nh3水
b、(b) 在znso4溶液中加入浓nh3水
c、(c) 增加cuso4溶液的浓度
d、(d) 减小znso4溶液的浓度
6、【单选题】8-6 电极电对对判断氧化还原反应的性质很有用,但它不能判断：
a、(a) 氧化还原的次序
b、(b) 氧化还原反应的速率
c、(c) 氧化还原反应的方向
d、(d) 氧化还原能力的大小
7、【单选题】8-7 碘量法滴定时,合适的酸度条件是
a、(a) 强酸性
b、(b) 微酸性
c、(c) 强碱性
d、(d) 弱碱性
8、【简答题】8-8 根据铬在酸性溶液中的元素电位图可知， jө (cr2 /cr) ＝？
9、【简答题】8-9 配平下列方程式（用半反应法，要有过程）: (酸性条件) （碱性条件）
10、【计算题】8-10 将1.000g钢样中的铬氧化成cr2o72-,加入0.1000mol/l的feso4标准溶液25.00ml, 然后用0.01800mol/l的kmno4标准溶液回滴过量的feso4,终点时消耗7.00ml.计算钢样中铬的百分含量.已知ｍ(cr)=51.9961g/mol
9.4章节测试与讨论1、【单选题】下列说法正确的是：
a、溶解度小的沉淀总是向溶解度大的沉淀转化
b、盐效应使沉淀的溶解度减小
c、酸效应使沉淀的溶解度增大
d、加水稀释后仍含有agcl(s)的溶液来说，稀释前后的溶解度和溶度积均不变
2、【单选题】进行重量法分析,下列说法正确的是：
a、称量形式和沉淀形式应一致
b、对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤
c、对非晶型沉淀可用冷水洗涤
d、对非晶型沉淀可用热溶液洗涤
3、【单选题】ph=3.5时用莫尔法测定cl－含量，则测定结果
a、偏高
b、偏低
c、无影响
d、不确定
4、【单选题】下列条件中适于采用佛尔哈德法的是：
a、滴定酸度在中性或弱酸性条件
b、以荧光黄为指示剂
c、滴定酸度为0.1～1.0mol·l－1
d、以k2cro4为指示剂
5、【简答题】ph= 4时用莫尔法滴定cl-，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？
6、【简答题】若试液中含有铵盐，在 ph≈10时，用莫尔法滴定cl-，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？
7、【简答题】用佛尔哈德法测定cl-时，未将沉淀过滤也未加硝基苯，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？
8、【计算题】称取含惰性杂质的三聚磷酸钠na5p3o10(m = 367.8)样品0.1523g,加酸分解为po43-,最后形或磷钼酸喹啉(c9h7n)3h3(po4·12moo3)(m = 2212.74)沉淀于玻璃砂漏斗中,玻璃砂漏斗原重18.3205g,有沉淀后为20.9147g,求样品中na5p3o10 的百分含量和p(m = 30.97)的百分含量。
9、【计算题】称取cac2o4(m= 128.1)和mgc2o4(m= 112.3)纯混合试样0.6527g，在500℃下加热，定量转化为caco3(m= 100.0)和mgco3(m= 84.31)后为0.5014g。若在900℃加热该混合物，定量转化为cao(m = 56.08)和mgo(m = 40.30)的质量共多少克？
10、【计算题】为了测定长石中k、na的含量，称取试样2.2940g。首先使其中的k，na定量转化为kcl(m = 74.55)和nacl(m = 58.44),质量为0.1422g，然后溶解于水，再用agno3溶液处理，得到agcl(m= 143.2)沉淀0.3230g。计算长石中k2o(m= 94.20)和na2o(m= 61.98)的质量分数。
11.3章节测试1、【单选题】有关萃取，下列说法不正确的是：
a、(a) 萃取的本质就是不同物质在不同溶剂中的溶解度不同来分离的
b、(b) 萃取效率取决于相比和分配比两个量
c、(c) 对于分配比小的物质应采取少量多次的原则进行萃取
d、(d) 减小相比可以大大提高萃取效率
2、【单选题】用薄层层析法，以苯－乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5 cm，则斑点中心只原点的距离为：
a、(a) 10.0cm
b、(b) 14.5cm
c、(c) 10.3cm
d、(d) 无法确定
3、【单选题】用等体积萃取并要求一次萃取率不小于99%，则分配比最小为 ：
a、(a) 50
b、(b) 100
c、(c) 99
d、(d) 199
4、【填空题】进行薄层层析分析，对物质进行定性的依据是 .
5、【填空题】离子交换树脂对 物质有分离作用。
6、【填空题】萃取是利用物质在 来实现分离的。
7、【填空题】分配比越大,每次的萃取效率则越 。相比越大,萃取效率 。
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