第七章 共价键与分子结构 主讲人：钱频1 共价键的键参数随堂测验1、非极性键组成的非极性分子是
a、
b、
c、
d、
2 路易斯理论与氢分子随堂测验1、原子形成的共价键数目不能超过该基态原子的单电子数
3 现代价键理论随堂测验1、
4 共价键的类型随堂测验1、
a、
b、
c、
d、
5 杂化轨道理论的要点随堂测验1、
6 杂化轨道类型与分子空间构型随堂测验1、
7 价层电子对互斥理论的基本要点随堂测验1、
a、
b、
c、sp
d、
8 价层电子对数的确定随堂测验1、
9 稳定结构的确定随堂测验1、下列分子、离子中，空间构型为平面三角形的是
a、
b、
c、
d、
10 分子轨道的形成随堂测验1、分子轨道中的电子总数等于个原子的电子数之和。
11 分子轨道的应用示例随堂测验1、
12 离域π键随堂测验1、
13 分子的偶极矩与极化率随堂测验1、有极性共价键的分子一定是极性分子
14 分子间力-范德华力随堂测验1、下列各晶体熔化时，只需要克服色散力的是
a、
b、
c、
d、
15 氢键随堂测验1、下列化合物中存在分子间氢键的是
a、
b、
c、
d、
第七章单元测试1、下列叙述中，不能表示s键特点的是
a、原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；
b、两原子核之间的电子云密度最大；
c、键的强度通常比p键大；
d、键的长度通常比p键长。
2、下列键参数能用来说明分子几何形状的是
a、键矩
b、键长和键角
c、键能
d、键级
3、h2o分子中o原子的成键杂化轨道应是
a、sp
b、sp2
c、sp3d
d、sp3不等性
4、下列分子或离子中，键角最小的是
a、hgcl2
b、h2o
c、nh3
d、ph3
5、下列分子是极性分子的是
a、bcl3
b、sicl4
c、becl2
d、pcl3
6、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )
a、hi>hbr>hcl>hf
b、h2te>h2se>h2s>h2o
c、nh3>ash3>ph3
d、ch4>geh4>sih4
7、下列关于o22-和o2-的性质的说法，哪组不正确( )
a、两种离子都比o2分子稳定性小;
b、o2-的键长比o22-的键长长;
c、键级次序是o2>o2->o22-;
d、o2-是反磁性的，但o22-是顺磁性的.
8、在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( )
a、取向力
b、诱导力
c、色散力和诱导力.取向力
d、取向力.诱导力.色散力.氢键
9、po43-离子的空间构型是( )
a、平面正方形
b、三角锥形
c、四面体
d、八面体
10、对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是
a、前者不能形成氢键，后者能形成氢键;
b、前者能形成氢键，后者不能形成氢键
c、前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键;
d、前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键.
11、下列说法正确的是
a、原子形成的共价键数等于游离气态原子中不成对电子数;
b、同种原子双键的键能为单键键能的两倍;
c、键长是指成键原子的核间距离;
d、线性分子如a-b-c是非极性的;
12、中心原子仅以sp杂化轨道成键的是
a、becl2和hgcl2
b、co2和cs2
c、h2s和h2o
d、bbr3和ccl4
13、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对的电子，则沿x轴方向可形成σ键的是（ ）。
a、2s—4dz2
b、2px—2px
c、2py—2py
d、3dxy—3dxy
14、clf3的立体结构是
a、平面三角形
b、三角锥形
c、t型
d、变形四面体
15、乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（ ）。
a、一条sp2—sp2σ键，一条p—pπ键
b、一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键
c、一条sp—spσ键，一条p—pπ键
d、三条p—pσ键
16、氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。
17、键能越大，键越牢固，分子也越稳定。
18、原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。
19、凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键.
20、共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.
第七章单元作业1、ch4和nh3分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么?
2、用vb法和mo法说明h2稳定存在，he2不能稳定存在的原因.
第八章 配位化学基础 主讲人：张寿春 周建良1 配合物的组成随堂测验1、
a、2
b、4
c、6
d、8
2 配合物的分类随堂测验1、
3 配合物的命名随堂测验1、
2、
4 配合物的空间构型随堂测验1、
a、
b、
c、
d、
2、
5 配合物的异构现象随堂测验1、
a、顺式、反式
b、面式、经式
c、结构
d、旋光
2、配合物中，异构现象较为普遍，主要可分为空间异构、结构异构和旋光异构三大类。
6 配合物的价键理论要点，配离子的空间构型与杂化方式随堂测验1、
a、
b、
c、
d、
2、内轨型配合物通常比外轨型配合物稳定。
7 配合物的磁性与内轨型、外轨型配合物的确定随堂测验1、
2、
8 晶体场理论要点，中心离子d 轨道能级分裂，分裂能的影响因素随堂测验1、中心离子电荷愈高，半径愈大，分裂能就越大。
2、
3、不同空间构型的配合物的分裂能不同。
9 八面体场中心离子d 电子分布随堂测验1、根据晶体场理论，八面体场场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是
a、
b、
c、
d、
2、
a、
b、
c、
d、
10 晶体场稳定化能，配离子电子吸收光谱随堂测验1、下列配离子中无色的是
a、
b、
c、
d、
2、
11 配位平衡的表示方法，配合物平衡浓度的计算随堂测验1、
2、
12 配位平衡的移动随堂测验1、
a、a - b
b、a b
c、ab
d、a/b
2、一般是在不产生氢氧化物沉淀的前提下，提高溶液的ph，可以提高配离子的稳定性。
第5单元测试1、
a、
b、
c、
d、
2、下列关于配合物的叙述中错误的是
a、高自旋的八面体配合物的cfse不一定小于低自旋的cfse
b、同种元素的内轨型配合物比外轨型配合物稳定
c、中心离子的未成对电子愈多，配合物的磁矩愈大
d、价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物
3、某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.98b.m., 而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，则该金属离子为
a、cr3
b、ti3
c、mn3
d、au3
4、下列配合物中，空间构型为直线形的是
a、[cu(en)2]2
b、[cu(p2o7)2]6-
c、[cu(edta)]2-
d、[cucl2]-
5、下列配离子中，末成对电子数最多的是
a、[cr(nh3)6]3
b、[mn(h2o)6]2
c、[fe(cn)6]4-
d、ni(co)4
6、已知[co(nh3)6]3 的μ＝0，则下列叙述中错误的是
a、[co(nh3)6]3 是低自旋配合物，nh3是弱场配体
b、[co(nh3)6]3 是八面体构型，co3 采用d2sp3杂化轨道成键
c、在八面体场中，co3 的电子排布为 t2g6eg0
d、按照光谱化学序，[co(nh3)6]3 应[co(h2o)6]3 稳定
7、某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12 dq，则该金属离子的d电子构型可能是
a、d3 或 d6
b、d4 或 d7
c、6 或 d9
d、d3 或 d8
8、下列命名正确的是
a、[co(ono)(nh3)5cl]cl2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（iii）
b、[co(no2)3(nh3)3] 三亚硝基·三氨合钴（iii）
c、[cocl2(nh3)3]cl 氯化二氯·三氨合钴（iii）
d、[cocl2(nh3)4]cl 氯化四氨·氯气合钴（iii）
9、已知某化合物的组成为cocl3·5nh3·h2o，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加agno3于另一份该化合物的溶液中，有agcl沉淀生成，过滤后，再加入agno3而无变化，但加热至沸又产生agcl沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为
a、[cocl2(nh3)5]cl·h2o
b、[co(nh3)5h2o]cl3
c、[cocl(nh3)5]cl2·h2o
d、[cocl2(nh3)4]cl·nh3·h2o
10、下列说法中错误的是
a、在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大
b、在fe3 溶液中加入naf后，fe3 的氧化性降低
c、在[fef6]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性
d、在[fef6]3 溶液中加入强碱，会使其稳定性下降
11、下面关于螯合物的叙述正确的是
a、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物
b、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大
c、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关
d、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂
12、配位数是
a、中心离子(或原子)接受配位体的数目
b、中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和
c、中心离子(或原子)接受配位原子的数目
d、中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目
13、下列配合物中属于弱电解质的是
a、[ag(nh3)2]cl
b、k3[fef6]
c、[co(en)3]cl2
d、[ptcl2(nh3)2]
14、乙二胺四乙酸根(-oocch2)2nch2ch2n(ch2coo-)2可提供的配位原子数为
a、2
b、4
c、6
d、8
15、已知[ag(nh3)2] ＝1.12×107，则在含有0.10 mol·l-1的[ag(nh3)2] 和0.20 mol·l-1的nh3混合溶液中，ag 离子的浓度（mol·l-1）为
a、5.9×10-9
b、8.9×10-9
c、4.6×10-9
d、7.3×10-9
16、
17、价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。
18、已知k2 [ ni (cn)4 ]与ni(co)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
19、磁矩大的配合物，其稳定性强。
20、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
第八章作业1、填空题1
2、
3、试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 (1) [co(nh3)6]2 (2) [co(cn)6]3-
4、根据fe2 的电子成对能p，[fe(h2o)6]2 和[fe(cn)6]4-的分裂能do解答： (1) 这两个配离子是高自旋还是低自旋？ (2) 画出每个配离子的轨道能级中电子排布图。 （已知fe2 的电子成对能p = 15000 cm-1，而在水和氰根的正八面体场中的分裂能do分别是10400 cm-1 和33000 cm-1。）
5、由于氰化物极毒,生产中含氰废液可采用feso4溶液处理，使生成毒性很小较为稳定的配位化合物，其反应方程式为 。
第九章 单质、无机化合物与无机材料 主讲人：颜军1 金属、非金属单质的性质，准金属单质随堂测验1、误食重金属盐会引起中毒，下列不能用于解毒的措施是
a、服大量鸡蛋清
b、服用豆浆
c、喝大量牛奶
d、喝食盐水
2、煮鸡蛋时不宜用以下哪种容器?
a、银制容器
b、不锈钢制容器
c、陶制容器
d、铝制容器
3、孔雀石由于颜色酷似孔雀羽毛上斑点的绿色而获得如此美丽的名字。中国古代就早已将其作为一种装饰品而是用。孔雀石成分是一种碱式碳酸盐，这种盐是
a、碱式碳酸镁
b、碱式碳酸锌
c、碱式碳酸铋
d、碱式碳酸铜
2 常见无机化合物随堂测验1、埋木桩前，将埋入地下的一段表面用火微微烧焦，是因为碳在常温下
a、具有吸附性
b、具有氧化性
c、具有还原性
d、化学性质不活泼
2、马路中间黄色的双实线的化学成分是
a、铬酸钡
b、铬酸铅
c、铬酸银
d、铬酸钙
3 金属基复合材料，无机非金属基复合材料随堂测验1、当骨头卡在喉咙里时，下列方法中，有效的是
a、喝醋
b、喝酒
c、吃青菜
d、吃辣椒
2、洗有颜色的衣服时，先用下列哪种溶液浸泡10分钟，然后再洗，就不容易掉色？
a、漂白水
b、50%的盐水
c、5%的盐水
d、醋
3、下列说法中，正确的是
a、常用水冲洗铁制品，可以防止铁制品生锈
b、长期未用而难以开启的铁锁，如向锁孔中加入少量的铅笔芯粉末，就容易打开
c、用硫酸铜作饮用水的消毒剂
d、蒸馒头时，向发酵的面团中加入烧碱，可中和面团中产生的酸
第十章 化学分析法（一） 主讲人：何跃武1 定量分析概述随堂测验1、表示液体试样中的待测组分含量，下列方法中不确切的是
a、质量浓度
b、体积分数
c、物质的量
d、质量分数
2、下列几种方法中不常用于干扰组分分离的是
a、沉淀分离法
b、滴定分析法
c、离子交换法
d、色谱分离法
2 分析结果的误差与有效数字随堂测验1、下列几种情况中属于偶然误差的是
a、试剂里含有微量的被测组分
b、天平的零点突然有变动
c、终点颜色判断的个体不同
d、反应进行不完全
2、下列表示中，表示测量结果的准确度最确切的是
a、相对误差
b、相对偏差
c、标准偏差
d、绝对误差
3 滴定分析法概述随堂测验1、下列几种方法中，不属于滴定分析法的是
a、氧化还原滴定
b、配位滴定
c、酸碱滴定
d、光学分析法
2、下列情况中，不符合基准物质要求的是
a、试剂纯度很高
b、试剂的组成与化学式相符
c、参与反应时有其他反应发生
d、有较大的摩尔质量
4 酸碱指示剂随堂测验1、下列因素中，不属于影响指示剂变色范围的主要因素的是
a、介质
b、温度
c、速率
d、指示剂酸式色与碱式色的相互掩盖
2、下列几种情况中，对人眼观察指示剂的颜色变化影响不大的是
a、人眼对颜色的敏感度不同
b、温度的细微改变
c、指示剂酸式与碱式浓度
d、用量
5 滴定曲线与指示剂的选择——强酸强碱、一元弱酸弱碱随堂测验1、
a、
b、
c、
d、
2、
a、甲基橙 ( 3.1~ 4.4 )
b、甲基红 ( 4.4 ~ 6.2 )
c、酚酞 ( 8.0 ~ 9.6 )
d、溴酚红 ( 5.0 ~ 6.8 )
6 滴定曲线与指示剂的选择——多元酸碱随堂测验1、
a、
b、
c、
d、
2、用同一naoh标准溶液分别滴定体积相等的h2so4溶液和hac溶液时，消耗标准溶液的体积相等，原因是
a、
b、h2so4溶液和hac溶液的浓度相等
c、h2so4溶液的浓度是hac溶液的浓度的1/2
d、两个滴定的ph突跃范围相同
7 酸碱标准溶液的配制与标定，酸碱滴定法的应用实例随堂测验1、配制naoh标准溶液，正确的操作方法是
a、先粗称一定量的naoh固体，溶解后稀释到一定体积再进行标定。
b、准确称取一定量的naoh固体，溶解后用容量瓶定容。
c、粗称一定量的naoh固体，溶解后用容量瓶定容。
d、准确称取一定量的naoh固体，溶解后用量筒定容。
2、标定标准溶液时，下列几种情况中，不属于提高标定准确度必须要求的是
a、平行标定3次
b、称取基准物质的质量不应少于0.2000g
c、消耗标准溶液的体积应控制在20~30ml
d、温度必须控制在25℃
第二单元测验1、
a、hac-naac
b、
c、hcl-nacl
d、
2、
a、
b、
c、
d、
3、在定量分析中，减小偶然误差可采用的方法是（ ）
a、校正仪器
b、对照实验
c、空白实验
d、增加测定次数
4、
a、4.82~ 6.82
b、3.40~5.40
c、7.18~9.18
d、6.18~8.18
5、欲配制ph=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（ ）
a、一氯乙酸(ka = 1.4×10-3)
b、甲酸(ka = 1.8×10-4)
c、乙酸 (ka = 1.8×10-5)
d、氨水(kb = 1.8×10-5)
6、c(nacl) = 0.2mol∙l-1的nacl水溶液的质子平衡式是（ ）
a、[na ] = [cl-] = 0.2mol∙l-1
b、[na ] [cl-] = 0.2mol∙l-1
c、[h ] = [oh-]
d、[h ] [na ] = [oh-] [cl-]
7、用naoh滴定某一元酸ha，在化学计量点时，[h ]的计算式是（ ）
a、
b、
c、
d、
8、缓冲溶液具有缓冲作用。
9、配制缓冲溶液时，总浓度越大越好。
10、弱酸溶液都可以用naoh标准溶液直接滴定测定其含量。
第二单元作业1、
2、
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