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作者2022-12-05 14:48:58问答问答 78 ℃0 评论
1.1分析化学的任务和作用

1、【判断题】分析化学(analytical chemistry)是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学,又被称为分析科学。( )

1.2分析方法的分类

1、【单选题】分析方法的分类,若按分析对象分类可分为: ( )
    a、定性分析、定量分析、结构分析;
    b、无机分析、有机分析、生物分析、药物分析;
    c、重量分析、容量分析;
    d、电化学分析、光化学分析、 色谱分析、 波谱分析

1.3分析化学的发展

1、【判断题】分析化学的发展趋势是向高灵敏度、高选择性、快速、简便、经济、分析仪器自动化、数字化、智能化、信息化、微小型化等方向。( )

1.4定量分析的一般过程

1、【单选题】关于定量分析的一般过程,不正确的是:( )
    a、取样须具有代表性,所取样品可以是固体、液体或气体;
    b、试样无需预处理
    c、采用适当方法(化学分析、仪器分析)进行测定;
    d、分析结果的计算与评价,包括计算结果、获得数据的可信程度、分析报告、百分含量、质量分数等。

2.1误差与准确度

1、【判断题】误差表示测定值与已知值之间的差值。 ( )

2、【判断题】准确度表示测定平均值和真实值的接近程度,用误差表示。 ( )

2.2偏差与精密度

1、【判断题】偏差表示测定值与测定平均值之间的差值,用来衡量分析结果的精密度。( )

2、【判断题】2.精密度表示测定值之间相互接近的程度,用偏差表示。 ( )

2.3准确度与精密度之间的关系

1、【单选题】1. 准确度与精密度之间的关系,不正确的是: ( )
    a、准确度表示测定结果和真实值的接近程度,用误差表示。
    b、精密度表示测定值之间相互接近的程度,用偏差表示。
    c、精密度是保证准确度的先决条件。
    d、准确度高,精密度一定好,精密度高,准确度一定好。

2.4误差的分类与减免

1、【单选题】空白实验的目的是 ( )
    a、检查试剂是否失效
    b、检查反应条件是否合适
    c、检查仪器是否洗净
    d、检查试剂是否含有试样物质

2、【单选题】下列情况将引起偶然误差的是: ( )
    a、砝码被腐蚀;
    b、容量瓶没有被校正;
    c、重量分析中杂质被共沉淀;
    d、称量时,最后一位读数估计不准;
    e、以含量99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定氢氧化钠溶液;

3、【单选题】下列系统误差的消减方法中错误的是: ( )
    a、对照实验;
    b、空白实验;
    c、增加平行测定次数;
    d、校正仪器;
    e、提纯试剂。

4、【判断题】误差是客观存在且不可避免的。 ( )

2.5随机误差的正态分布

1、【单选题】下列哪种说法不符合正态分布的特点 ( )
    a、大误差出现的概率小
    b、正负误差出现的概率相等
    c、误差为零的测量值出现的概率最大
    d、各种数据的误差随机出现

2.6随机误差的t分布及置信区间

1、【判断题】无限次的测量,随机误差服从t分布曲线。 ( )

2、【判断题】有限次的测量的随机误差服从u分布曲线。 ( )

3、【判断题】当测量次数趋近于无穷时,u分布曲线就是t分布曲线。( )

2.7定量分析数据的评价

1、【判断题】f检验通过比较两组数据的偏差,来判断两组数据是否存在较大的偶然误差,是精密度检验。 ( )

2、【判断题】t检验是测量值与标准值比较是否存在显著性差异,判断是否存在系统误差。 ( )

2.8有效数字

1、【单选题】下列有效数字位数不是4位的是: ( )
    a、0.2510;
    b、ph=9.180;
    c、62.32%;
    d、0.01010

2、【判断题】有效数字是指实际能测到的数字,最后一位为可疑值,通常表示有±1单位的误差。 ( )

2.9有效数字的修约

1、【单选题】胆矾中铜含量测定结果,若保留四位有效数字,错误的是:( )
    a、25.3442%---25.34%
    b、25.3350%---25.34%
    c、25.4450%---25.45%
    d、25.4451%--25.45%

2.10有效数字的运算

1、【判断题】2.187×0.854 9.6×10-5-0.0326×0.00814=1.8677,结果正确。( )

2、【判断题】51.38/(8.709×0.09460)=62.36,结果正确。 ( )

3.1滴定分析概论

1、【判断题】将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中,直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全,达到化学计量点;再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。( )

2、【判断题】滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称滴定终点。( )

3.2滴定反应的条件

1、【单选题】哪个不是用于滴定分析的化学反应必须具备的条件? ( )
    a、反应定量进行(>99.9%);
    b、反应速率快;
    c、能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。
    d、终点误差小

3.3滴定反应的分类

1、【判断题】凡是满足滴定分析要求的反应,都可以采用直接滴定法。例: 强酸滴定强碱( )

2、【判断题】对于反应较慢的滴定反应可采用返滴定法,例:配位滴定法测定铝。 ( )

3、【判断题】对于反应物不溶于水或者没有合适的指示剂的滴定反应可采用置换反应滴定法。 ( )

4、【判断题】对于不能与滴定剂直接反应的物质,可通过另外的化学反应间接地进行滴定。 ( )

3.4标准溶液

1、【单选题】为标定hcl溶液可以选择的基准物质是 ( )
    a、naoh
    b、na2co3
    c、na2so3
    d、na2s2o3

2、【单选题】下列哪个不是作为基准物必须具备的条件? ( )
    a、组成与化学式完全相同;
    b、必须具有足够的纯度(99.9%);
    c、具有较大的摩尔质量;
    d、性质稳定。

3.5标准溶液的浓度表示及计算

1、【多选题】下列分析物质中,哪些可用直接法配制标准溶液? ( )
    a、固体naoh
    b、固体kbro3
    c、固体k2cr2o7
    d、固体na2s2o3
    e、浓hcl
    f、edta二钠盐
    g、固体kmno4

4.1水溶液中的酸碱质子理论

1、【判断题】把凡能给出质子的物质定义为酸是电离理论。

2、【判断题】电离理论中酸碱具有共轭性和相对性。

3、【判断题】质子理论适用于水溶液和非水溶液。

4、【判断题】h2po4-,nh4 ,hpo42-,hco3-,h2o,苯酚的共轭碱分别是hpo42-, nh3 , h2po4- , co32- , oh- , c6h5o-

5、【判断题】h2po4-,hc2o4-,hpo42-,hco3-,h2o,c2h5oh的共轭酸分别是h3po4,h2c2o4,h2po4-,h2co3,h3o ,c2h5oh2

6、【判断题】弱酸hcooh(pka3.74) 、苯甲酸(pka4.21),其共轭碱的pkb分别是6.26和5.79。

4.2酸碱的强弱

1、【判断题】下列物质均为共轭酸碱对hoac-oac-,nh4 -nh3,f--hf,(ch2)6n4h -(ch2)6n4,hpo42- -h3po4,cn--hcn,,h2co3-co3- ( )

2、【判断题】下列各个共扼酸的离解常数大小排列:h3po4﹥hf﹥hoac﹥(ch2)6n4h ﹥hcn﹥hco3-﹥nh4 ( )

3、【判断题】下列各共扼碱的离解常数大小排列:nh3﹥cn-﹥ (ch2)6n4﹥oac-﹥f->h2po4-( )

4.3水溶液中弱酸(碱)各型体的分布

1、【判断题】ph=3.0的醋酸溶液hac分布系数δ1 =0.982。( )

2、【判断题】ph=6.0的醋酸溶液ac-分布系数δ0 =0.052。( )

4.4质子条件式(pbe)

1、【判断题】nh3·h2o质子条件式为 [h ] [nh4 ] = [oh-] ( )

2、【判断题】nahco3 质子条件式为 [h ] [h2co3] = [co32-] [oh-] ( )

3、【判断题】na2co3 质子条件式为 [hco3-] [h ] [h2co3] = [oh-] ( )

4、【判断题】nh4hco3 质子条件式为 [h ] [h2co3] = [nh3] [co32-] [oh-] ()

4.5酸碱溶液ph值的计算

1、【判断题】已知hoac的pka =4.74,则0.10 mol·l-1hoac溶液的ph为2.87。( )

2、【判断题】已知hoac的pka =4.74,则0.15 mol·l-1naoac溶液的ph为8.96( )

3、【判断题】已知nh3·h2o的pkb=4.74,则0.10 mol·l-1nh3·h2o溶液的ph为11.13。( )

4、【判断题】已知nh3·h2o的pkb=4.74,则0.15 mo1·l-1nh4cl溶液的ph为5.04。( )

4.6多元酸碱ph值的计算

1、【判断题】0.09 mol·l-1酒石酸溶液的ph(pka1=3.04,pka2=4.37)为2.04。

2、【判断题】0.20mol·l-1naco3的ph(h2co3的pka1=6.38,pka2=10.25)为11.77。( )

4.7两性物质和缓冲溶液ph值的计算

1、【判断题】经计算,0.1mol·l-1nah2po4的ph为4.66。( )

2、【判断题】经计算,0.05 mol·l-1k2hpo4 的ph为4.66。( )

3、【判断题】ph=4.1的缓冲溶液可以分别以hoac十naoac和苯甲酸 苯甲酸钠(hb nab)配制。( )

4、【判断题】接上题,以[naoac]/[hoac]配制ph=4.1的缓冲溶液更好。( )

4.8酸碱指示剂的变色原理

1、【判断题】酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围完全处于滴定的ph突跃范围内。( )

4.9酸碱指示剂的变色范围

1、【判断题】根据指示剂变色范围公式,ph=pkhin±1,各种指示剂的变色范围应为2个ph单位,故甲基橙理论变色范围是ph在2.4~4.4,和实际一致。( )

4.10强酸强碱的滴定

1、【判断题】根据指示剂变色范围公式,ph=pkhin±1,各种指示剂的变色范围应为2个ph单位,故甲基橙理论变色范围是ph在2.4~4.4,和实际一致。( )

2、【判断题】化学计量点前后±0.1%相对误差范围内溶液的ph的变化范围叫滴定突跃范围。( )

3、【判断题】根据滴定曲线上近似垂直的滴定突跃的范围,可以选择适当的滴定终点指示剂,应使指示剂的变色范围全部处于滴定突跃范围内。( )

4、【判断题】用0.01000mol·l-1hno3溶液滴定20.00ml0.01000 mol·l-1naoh溶液时,化学计量点时ph为7.0;( )

5、【判断题】接上题,化学计量点附近的滴定突跃4.30-9.70;( )

6、【判断题】接上题,可选用甲基红作指示剂指示终点。( )

4.11一元弱酸碱的滴定

1、【判断题】弱酸直接被准确滴定的条件:cka ≦10ˉ8。( )

2、【判断题】ch2clcooh、hf和苯酚满足弱酸直接被准确滴定的条件,可用naoh标准溶液直接滴定。( )

3、【判断题】羟胺只要浓度不是太稀,可以满足弱碱准确滴定条件,故可用hcl标准溶液直接滴定,以甲基橙为指示剂。( )

4、【判断题】苯胺的碱性太弱,不能用酸碱滴定法直接测定。( )

5、【判断题】ccl3cooh,苯甲酸为酸,其pka分别为0.64和4.21,很容易满足弱酸准确滴定条件,故可用naoh标准溶液直接滴定,以酚酞为指示剂。( )

6、【判断题】吡啶,六亚甲基四胺为碱,能满足弱碱的准确滴定条件,故可用酸碱滴定法直接测定。( )

7、【判断题】naf和naoac能满足弱酸准确滴定条件,故可用酸碱滴定法直接测定。( )

4.12多元弱酸的滴定

1、【判断题】用naoh溶液滴定h2so4酸时会出现2个滴定突跃。( )

2、【判断题】用naoh溶液滴定h2so3酸时会出现2个滴定突跃。( )

3、【判断题】用naoh溶液滴定h2c2o4酸时会出现2个滴定突跃。( )

4、【判断题】用naoh溶液滴定h2co3酸时会出现2个滴定突跃。( )

5、【判断题】用naoh溶液滴定h3po4酸时会出现2个滴定突跃。( )

4.13多元弱碱的滴定

1、【判断题】用naoh溶液滴定h3po4酸时会出现2个滴定突跃。( )

2、【判断题】接上题,第二级可被准确,第三级不干扰。( )

3、【判断题】接上题,第三级能被准确滴定。( )

4.14酸碱滴定法的应用---混合碱的分析

1、【判断题】v1>v2时,混合碱是碳酸钠和碳酸氢钠的组成。

5.1配位滴定法的概述及edta的介绍

1、【单选题】关于edta与金属离子的配合物的特点,不正确的是:
    a、edta与多数金属离子形成1︰1配合物;
    b、多数edta-金属离子配合物稳定性较强(可形成五个五原子环);
    c、edta与金属配合物大多数带有电荷,水溶性好,反应速率快
    d、edta与金属离子形成的无色配合物。

5.2配合物的稳定常数

1、【判断题】稳定常数是指配位平衡反应的平衡常数,用k稳表示,k稳值越小,表示生成的配合物越稳定。

5.3配位剂y的酸效应副反应和副反应系数

1、【判断题】计算ph=5时,若edta各种存在形式的总浓度为0.0200mol·l-1,则[y4-]为8.0×10-9?

5.4配位剂y的干扰离子副反应系数

1、【判断题】含有浓度约为0.020 mol / lcu2 、mg2 ,当用同浓度的edta滴定cu2 时,可计算αy = 106.99。

5.5配位剂y的总副反应系数

1、【判断题】在ph = 1.5 溶液中,含有浓度约为0.010 mol / lfe3 、ca2 ,当用同浓度的edta滴定fe3 时,可计算αy ≈ 1015.5,主要影响为共存离子效应。

5.6金属离子m的羟基效应和辅助配位效应副反应系数

1、【判断题】ph=12时,以2.0×10-2mol/l edta 滴定20.00 ml 2.0×10-2mol/lca2 溶液,可计算得到化学计量点的pca=6.35。

5.7金属离子m的总副反应系数

1、【判断题】用edta滴定m,若m分别与a、b、c三者发生副反应,则αm= αm= αm(a) αm(b) αm(c)-1 。

2、【判断题】在0.010 mol / l 锌氨溶液中,当游离氨的浓度为0.10 mol / l时,计算ph = 10;ph = 12锌离子的总副反应系数105.10 ;108.5。

5.8条件稳定常数

1、【判断题】配合物的条件稳定常数只与温度有关,不受其它反应条件如介质浓度、溶液ph值等的影响。

2、【判断题】稳定常数受具体反应条件的影响,其大小反映了金属离子,配位体和产物等发生副反应因素对配合物实际稳定程度的影响。

3、【判断题】ph = 9.0,cnh3 = 0.1mol / l 时,可计算得到logk’zny=11.82。

5.9金属离子指示剂的作用原理

1、【单选题】哪个不是金属指示剂应具备的条件:
    a、在滴定的ph范围内,指示剂游离状态的颜色与配位状态的颜色有较明显的区别;
    b、指示剂与金属离子配合物的稳定性适中,既要有一定的稳定性k’min>104,又要容易被滴定剂置换出来,要求k’my/k’min ≦104(个别102);
    c、指示剂与金属离子生成的配合物应易溶于水;
    d、指示剂与金属离子的显色反应要灵敏、迅速,有良好的可逆性。

2、【判断题】金属指示剂是一类有机配位剂,也是一类有机弱酸碱;在使用时要限定适宜的ph。

3、【判断题】同一种指示剂用于不同金属离子滴定时,适宜的ph条件相同。

5.10金属离子指示剂的条件—僵化和封闭

1、【单选题】fe3 、al3 对铬黑t 有
    a、僵化作用
    b、氧化
    c、沉淀
    d、封闭

2、【判断题】当km-in≤km-y时,虽加入大量edta也不能置换,无法达到终点,称为指示剂的封闭。

3、【判断题】可加入掩蔽剂来掩蔽能封闭指示剂的离子或更换指示剂以消除指示剂的封闭。

4、【判断题】指示剂或指示剂-金属离子配合物溶解度较小, 使得指示剂与滴定剂的置换速率缓慢,使终点拖长,称为指示剂的僵化。

5、【判断题】指示剂的僵化可通过加入适当有机溶剂或加热以增大溶解度来消除。

5.11常见的金属离子指示剂

1、【单选题】用edta直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是
    a、指示剂—金属离子络合物的颜色
    b、游离指示剂的颜色
    c、edta—金属离子的络合物的颜色
    d、上述b与c的混合颜色

5.13配位滴定曲线—有副反应时的滴定

1、【判断题】在ph=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol/l的edta滴定同浓度的pb2+。已知lgkpby =18.0,lgαy(h)=6.6,lgαpb(ac)=2.0,可计算化学计量点时溶液中ppb值为 6.2 。

2、【判断题】在含有c2o42-的ph=9.0的氨性缓冲溶液中,用0.02000mol/ledta溶液滴定同浓度的cu2 (已知:lgkcuy=18.8, lgαy(h)=1.3, ph=9.0,lgαcu(oh) =0.8,lgαcu(c2o4)=7.2 ,lgαcu(nh3)=7.7),可计算化学计量点时pcu=5.35。

5.14影响配位滴定突跃大小的因素

1、【单选题】edta 滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pm突跃改变 ( )
    a、1个单位
    b、2个单位
    c、3个单位
    d、不变化

5.15单一离子测定的滴定条件(酸度范围的选择)

1、【判断题】单一离子配位滴定的适宜酸度范围确定时,以防止发生水解反确定最高酸度;以直接准确滴定的条件确定最低酸度。

2、【判断题】用2×10-2mol/l edta滴定同浓度的fe3 溶液(ksp fe(oh)3=10-37.4 ) ,则酸度范围中的最高ph为2.1。

3、【判断题】edta滴定时,介质ph越低,则αy (h)值越大,k’(my)越小,滴定的pm’突跃越大,化学量点的pm’值越大。

5.16混合离子的测定---控制酸度法

1、【判断题】两种金属离子m和n共存时, δlgk≥5是判断能否利用控制酸度进行分别滴定的条件。

5.17混合离子的测定----掩蔽法

1、【判断题】用edta滴定含有少量fe3 的ca2 和mg2 试液时,可用三乙醇胺、kcn、抗坏血酸掩蔽fe3 。

2、【判断题】用edta滴定有少量fe3 存在的bi3 时,可抗坏血酸可以掩蔽fe3 。

6.1氧化还原平衡理论

1、【判断题】氧化还原反应的半反应都写成还原反应的形式。

6.2氧化还原反应进行的程度

1、【判断题】条件电极电位的大小反映了在外界影响下,氧化还原电对的实际氧化还原能力。

2、【判断题】加入和氧化态产生副反应(配位反应或沉淀反应)的物质,使电对电极电位增加。

6.3氧化还原反应的速率与影响因素

1、【单选题】哪个不是加快氧化还原反应的有效途径?
    a、增加反应物的浓度;
    b、升高溶液的温度;
    c、使用催化剂;
    d、促成诱导反应。

6.41:1型氧化还原反应滴定曲线

1、【单选题】用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是 ( ) (已知eθ’ce4+/ ce3+=1.44v,eθ’fe3+/ fe2+=0.68v)
    a、0.68v
    b、0.86v
    c、1.06v
    d、1.44v

2、【单选题】用k2cr2o7滴定fe2 时,在化学计量点时,有关离子浓度的关系是 ( )
    a、[fe3 ] =[cr3 ] , [fe2 ]=[ cr2o72-]
    b、[fe3 ]=[cr3 ] , [fe2 ]=6[cr2o72-]
    c、[fe3 ]=3 [cr3 ] , [fe2 ]=6[cr2o72-]
    d、[fe3 ]=3 [cr3 ] , 6 [fe2 ]= [cr2o72-]

3、【填空题】在1mol/l h2so4介质中,ce4 与fe2 滴定反应的平衡常数为 ,化学计量点时的电极电位为 。(已知e`θce4 /ce3 =1.44v,e`θfe3 /fe2 =0.68v)

6.6氧化还原指示剂

1、【判断题】氧化还原滴定中使用的指示剂都需具有氧化还原性。

2、【判断题】高锰酸钾法中使用的是专属指示剂。

6.7氧化还原滴定法的应用---高锰酸钾法

1、【单选题】用nac2o4基准物质标定0.02mol/l的kmno4时,错误的是:
    a、2mno4- 5c2o42- 8h ==2mn2 10co2↑ 4h2o
    b、温度75~85℃
    c、酸度 0.5~1.0mol/l,硫酸介质;
    d、滴定速度:为自动催化反应,褪色后再加第二滴,
    e、指示剂:自身指示剂;
    f、滴定终点:溶液中出现粉红色30秒内不褪色。

6.8氧化还原滴定法的应用---重铬酸钾法

1、【判断题】k2cr2o7法测定铁矿石中全铁时,滴定前加入h3po4,h3po4与产物fe3 生成稳定的无色配合物fe(hpo4)2-,消除fe3 颜色的影响;同时由于生成fe(hpo4)2-配合物,降低了溶液中fe3 的浓度,从而提高了fe3 /fe2 的电极电位,使化学计量点的电位突跃增大。

6.9氧化还原滴定法的应用---碘量法的简述

1、【判断题】碘量法是利用的i2氧化性和i-的还原性来进行滴定的分析方法。

2、【判断题】间接碘量法的终点常用淀粉指示剂确定。

3、【判断题】间接碘量法测铜须在弱碱性溶液中进行。

4、【判断题】碘量法测定铜加入kscn须临近终点时才加入。

6.10硫代硫酸钠溶液的配制和标定

1、【判断题】硫代硫酸钠溶液可以直接配制成标准溶液。

6.11间接碘量法的应用

1、【判断题】铜含量的测定中,硫氰化钾是临近终点时才加入。

7.1重量分析法的概述

1、【判断题】.在重量分析中,称量形式和沉淀形式可以相同也可以不同。

7.2沉淀的溶解度

1、【判断题】共同离子效应、盐效应均使沉淀的溶解度增加。

2、【判断题】盐效应、酸效应及配位效应均使沉淀的溶解度增大。

3、【判断题】一般,沉淀的溶解度随温度的升高而减小。

4、【判断题】在沉淀形成后,陈化可使沉淀结构发生转变,由初生产时的结构转变为另一种更稳定的结构,溶解度将大为减小。

7.3沉淀的玷污

1、【判断题】.当一种难溶物沉淀从溶液中析出时,溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混杂于沉淀中的现象叫后沉淀。

2、【判断题】共沉淀是由于沉淀速度的差异,在已形成的沉淀上形成第二种不溶物质,这种情况大多发生在特定组分形成的过饱和溶液中。

7.4沉淀的形成及条件控制

1、【判断题】沉淀的形成一般要经过晶核的形成和晶核长大两个过程。

2、【判断题】当沉淀(构晶)离子浓度的乘积超过该条件下沉淀的溶度积时,离子通过相互碰撞聚集形成微小的晶核。

3、【判断题】聚集速度主要决定于沉淀物质的本性;定向速度主要由沉淀时的条件所决定。

4、【判断题】定向速度与溶液相对过饱和度成正比。

5、【判断题】.定向速度大于聚集速度形成晶形沉淀。

7.5沉淀滴定法的概述

1、【判断题】以铬酸钾作指示剂的是佛尔哈德法。

2、【判断题】摩尔法中吸附指示剂被吸附和不被吸附时颜色不同。

7.6沉淀滴定法---莫尔法

1、【判断题】以k2cro4做指示剂时,经计算化学计量点时[cro42-]=5.8× 10-2 mol/l。

2、【判断题】以k2cro4做指示剂时,指示剂浓度过大,颜色太深,会影响终点观察,终点会推迟,引入误差。

3、【判断题】摩尔法可以用nacl标准溶液直接测定ag 。

7.7沉淀滴定法---佛尔哈德法

1、【判断题】佛尔哈德法是以铁铵矾[nh4fe(so4)2∙12h2o]为指示剂。

2、【判断题】佛尔哈德法适合在中性至弱酸性条件下测定。

3、【判断题】佛尔哈德法返滴定法适合测定ag 。

4、【判断题】佛尔哈德法测定cl-时,引入误差的几率比测定 br-或i-时大。

7.8沉淀滴定法—法扬司法

1、【判断题】吸附指示剂是一类有机弱酸碱,当它被沉淀表面吸附后,会酸碱结构不同呈现不同颜色,从而指示滴定终点。

2、【判断题】法扬司法是以荧光黄为指示剂的银量法。

3、【判断题】吸附指示剂使用时要保护胶体,加入糊精,防止凝聚。

4、【判断题】由于吸附指示剂的颜色变化发生在沉淀表面上,因此应将被滴液浓度尽量稀释,使沉淀的比表面大一些,即沉淀的颗粒要小一些。

5、【判断题】使用吸附指示剂应避免在强的阳光下进行测定,因卤化银沉淀对光敏感,很快转化为灰黑色,影响终点的观察。

6、【判断题】使用吸附指示剂时,适宜的ph范围为7-10。

8.1光学基本知识与理论

1、【判断题】基于物质对光的吸收而建立起来的分析方法称为吸光(分光)光度法。

2、【判断题】可见分光光度法是通过分光光度计比较颜色的深浅来测定物质的浓度,吸收光波长范围200-400 nm ,主要用于有色物质的定量分析。

3、【判断题】吸光(分光)光度法具有灵敏度较高、测定速度快、操作简单、仪器价格便宜的特点。

8.2吸收曲线

1、【判断题】吸收光谱曲线是不同波长下的吸光度a对不同浓度的工作曲线。

2、【判断题】从吸收光谱曲线可为定量分析选择吸收波长。

3、【判断题】从吸收光谱曲线可进行定性分析。

8.3朗伯比尔定律

1、【单选题】透光率与吸光度的关系是 ( )
    a、1/t=a
    b、lg1/t=a
    c、lgt=a
    d、t=lg1/a

2、【单选题】符合比耳定律的有色溶液,浓度为c时,透光率为t0,浓度增大一倍时,透光率的对数为 ( )
    a、t0/2
    b、2 t0
    c、1/2lg t0
    d、2lg t0

3、【单选题】一有色溶液对某波长光的吸收遵守比耳定律,当选用2.0cm的比色皿时,测得透光率为t,若改用1.0cm的吸收池,则透光率为 ( )
    a、2t
    b、t/2
    c、t2
    d、t 1/2

4、【单选题】有色溶液的摩尔吸光系数ε与下列各因素有关的是 ( )
    a、比色皿厚度
    b、有色溶液的浓度
    c、入射光的波长
    d、有色溶液的稳定性

8.4朗伯比尔定律的适用条件

1、【单选题】下列表述中错误的是 ( )
    a、玻璃棱镜适用于紫外光区
    b、吸光度具有加和性
    c、λmax选用使溶液吸光度最大者
    d、吸光度的适用范围为0.2~0.8

2、【单选题】关于朗伯-比尔定律错误的是 ( )
    a、入射光为平行白光且垂直照射
    b、吸光度具有加和性
    c、吸光物质为均匀非散射体系
    d、被测溶液为稀溶液

3、【判断题】1.0×10-3mol.l-1的k2cr2o7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度a分别为0.200和0.050,1.0×10-4mol.l-1的kmno4溶液在450nm处无吸收,在530nm处吸光度为0.420,今测得某k2cr2o7和kmno4的混合液在450nm和530nm处吸光度分别为0.380和0.710,试计算混合溶液中k2cr2o7和kmno4浓度。假设吸收池长为10mm。经计算, c k2cr2o7 = 1.9×10-4mol/l 。

4、【判断题】接上题,经计算, c kmno4 = 1.46×10-4mol/l。

8.5偏离朗伯比尔定律的因素

1、【判断题】.当测定满足朗伯比尔定律时,吸光度与浓度成正比。配制一系列不同浓度的标准溶液,分别测定吸光度, 以 a(纵坐标)~c(横坐标)作图得到过原点的直线为标准曲线,可用于定性分析。

2、【判断题】当测定不满足朗伯比尔定律时,标准曲线常发生弯曲这种现象称为对朗伯—比耳定律的偏离。

3、【判断题】非单色光、非平行入射光、介质不均匀、溶液浓度过低以及化学反应均可引起对朗伯—比耳定律的偏离。

8.6分光光度计的基本部件

1、【判断题】分光光度计的基本组成部件流程为:光源——吸收池——单色器——检测器——读数指示器 。

2、【判断题】光源的作用发出强度足够,分布均匀,在一定时间内保持稳定的连续光谱。

3、【判断题】可见分光光度法的吸收池需用石英玻璃制成。

4、【判断题】单色器作用是将连续光谱分解为单色光。

8.7分光光度法的应用—邻二氮菲测定铁

1、【判断题】邻二氮菲分光光度法测定铁的基本原理中,2fe2 2nh2oh·hcl==fe3 n2↑ 4h 2h2o 2cl- (盐酸羟胺为氧化剂)。

2、【判断题】接上题,fe3 3 phen===[fe(phen)3]3 :邻二氮菲为显色剂,邻二氮菲铁摩尔吸光系数 ε508=1.1×104l·mol-1·cm-1,足够大可用于定量分析。

3、【判断题】接上题,显色反应酸度宜控制在2-9,实际一般控制在ph=5。

4、【判断题】邻二氮菲分光光度法测定铁可采用标准曲线法进行定量分析。

8.8显色反应及显色条件的选择

1、【判断题】显色反应的目的是将显色剂转变成有色化合物。

2、【判断题】关于显色反应要求:灵敏度高,选择(ε≤104~105)的显色反应。

3、【判断题】关于显色反应要求:选择性好。

4、【判断题】关于显色反应要求:生成的有色化合物组成恒定,化学性质稳定。

5、【判断题】关于显色反应要求:有色化合物和待测组分之间有明显色差。

6、【判断题】关于显色反应要求:显色条件易控制,重现性好。

8.9吸光光度法测定条件的选择

1、【判断题】分光光度法测定时一般应该选择λmax为入射光波长。

2、【判断题】关于选择合适的参比溶液: 若仅待测组分与显色剂反应产物在测定波长处有吸收,其它所加试剂均无吸收,用纯溶剂(水)作参比溶液;

3、【判断题】若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收,而试液本身无吸收,用“试剂空白”(不加显色剂溶液)作参比溶液;

4、【判断题】若待测试液在测定波长处有吸收,而显色剂等无吸收,则可用“试样空白”(不加试样溶液)作参比溶液;

5、【判断题】若显色剂、试液中其它组分在测量波长处有吸收,则可在试液中加入适当掩蔽剂将待测组分掩蔽后再加显色剂,作为参比溶液。

6、【判断题】控制适宜的吸光度(a =1.0~1.5),此时相对误差较小。

8.10吸光光度法的测定方法

1、【判断题】用双硫腙光度法测定pb2 , pb2 的浓度为0.08mg/50ml,用2cm比色皿在520nm下测得t=53%,经计算,ε=8.9×10 3 l·mol-1·cm-1。

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