8 配位化合物第八章测验1、
a、
b、
c、
d、
2、
a、
b、
c、
d、
3、
a、前者是内界，后者是外界
b、前后都是配离子
c、前者为正离子，后者为负离子
d、两种配离子构成一个配合物
4、
a、
b、
c、
d、
5、
a、
b、
c、
d、
6、
a、
b、
c、
d、难以确定
7、
a、
b、
c、
d、
8、
a、
b、
c、
d、数据不足，无法计算
9、
a、
b、
c、
d、
10、
a、
b、
c、
d、
11、
a、agbr
b、agcl
c、agbr和agcl
d、
12、下列叙述中错误的是：
a、配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡
b、配离子在溶液中的行为像弱电解质
c、对同一配离子而言，k稳·k不稳=1
d、配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡
13、下列配合物中只含有单齿配体的是：
a、
b、
c、
d、
14、下列配合物中，中心离子的配位数与配体总数相等的是：
a、
b、
c、
d、
15、下列物质中不能作为配合物的配体的是：
a、
b、
c、
d、
16、下列命名正确的是：
a、
b、
c、
d、
17、配位数是：
a、中心离子(或原子)接受配位体的数目
b、中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和
c、配位体所含配位原子的总数
d、中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目
18、下列关于螯合物的叙述中，不正确的是：
a、有两个或两个以上配位原子的配位体均生成螯合物
b、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多
c、螯环所含的原子，数目越大，螯合物的稳定性不一定越好
d、起螯合作用的配位体一般为多齿配体，称螯合剂
19、对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，溶解度会增加，主要原因是：
a、产生盐效应
b、配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加
c、使其分解
d、阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加
20、
a、
b、
c、
d、
21、若使agbr溶解于水中，可以加入
a、
b、
c、
d、naoh
22、下列溶液的浓度均相同，其中所含离子数最多的是：
a、
b、
c、
d、
23、
a、3
b、4
c、5
d、6
24、
a、
b、
c、
d、
25、某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解；一般配离子的k(不稳)越大，沉淀的ksp较小时，越有利于配位溶解反应的发生。
26、含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数。
27、配合物的配体中与中心原子或离子直接相连成键的原子称为配位原子。
28、
29、
30、一个配位体中含有两个或两个以上可提供孤对电子的原子，这种配位体即为多齿配体。
31、具有一定稳定性的配离子在水溶液中的行为类似于弱电解质。
32、配离子在水溶液中解离反应的标准平衡常数称为不稳定常数，可用k(不稳)表示。
33、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。
34、在多数配位化合物中，内界的中心离子（或原子）与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
35、
36、配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
37、
38、配合物(离子)的k稳越大，则稳定性越高。
39、
40、
第八章作业1、
2、
3、
4、
9 配位滴定法第九章测验1、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做
a、掩蔽作用
b、解蔽作用
c、加入有机试剂
d、控制溶液的酸度
2、
a、ph = 4
b、ph = 6
c、ph = 8
d、ph = 10
3、edta与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为：
a、1：1
b、1：2
c、1：4
d、1：6
4、
a、14
b、12
c、10
d、8
5、
a、
b、ph过大生成物不稳定
c、ph过大滴定突跃过小
d、ph过大没有合适的指示剂
6、
a、
b、
c、
d、四种金属离子总量
7、edta的酸效应曲线是指：
a、ph—lgay(n)
b、ph—lgam(a)
c、ph—lgk my
d、ph—lgk’my
8、在edta配位滴定中，下列关于酸效应的叙述正确的是：
a、
b、
c、
d、
9、
a、生成物发生副反应
b、ph > 12
c、m、y均可能发生副反应
d、
10、
a、僵化作用
b、氧化作用
c、封闭作用
d、沉淀作用
11、
a、逐渐变大
b、逐渐变小
c、先变小后变大
d、不变
12、在配位滴定中，金属离子与edta形成的配合物越稳定，在滴定时允许的ph值:
a、越高
b、越低
c、中性
d、不要求
13、用edta滴定有色金属离子m时，指示剂为in，终点所呈现的颜色是
a、my的颜色
b、min的颜色
c、in的颜色
d、my和in的混合色
14、用edta滴定金属离子，为达到误差≤0.2％，应满足的条件是：
a、
b、
c、
d、
15、edta滴定中，选择金属离子指示剂应符合的条件有：
a、在任何ph下，指示剂的游离色（in）要与配合色（min）不同
b、min必须易溶于水
c、
d、滴定的ph与指示剂变色的ph相同
16、用edta作滴定剂时，下列叙述中错误的是：
a、在酸度较高的溶液中可形成mhy配合物
b、在碱性较高的溶液中，可形成mohy配合物
c、不论形成mhy或mohy，均有利于配位滴定反应
d、不论溶液ph值大小，只形成my一种形式配合物
17、
a、
b、
c、
d、
18、
a、于ph＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺
b、于酸性溶液中加入kcn，然后调至ph＝10
c、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至ph＝10的氨性溶液
d、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性
19、酸效应曲线不能回答的问题是：
a、进行各金属离子滴定时的最低ph值
b、在一定ph值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰
c、控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子
d、准确测定各离子时溶液的最低酸度
20、用指示剂 ( in )，以edta ( y ) 滴定金属离子m时常加入掩 蔽 剂 (x) 消除某干扰离子 (n) 的影响。不符合掩蔽剂加入条件的是：
a、knx＜kny
b、knx ＞＞ k ny
c、kmx ＜＜kmy
d、kmin＞kmx
21、
a、抗坏血酸
b、kcn
c、草酸
d、三乙醇胺
22、
a、2
b、9.2
c、12.9
d、14.2
23、金属指示剂的封闭现象是由于：
a、溶液的ph值太小
b、溶液的ph值太大
c、my比min更稳定
d、min比my更稳定
24、
a、
b、
c、
d、
25、edta为滴定剂测定水的总硬度时，介质条件是:
a、浓硫酸
b、浓氢氧化钠
c、中性
d、ph=10的缓冲液
26、
a、1.94
b、2.87
c、5.00
d、9.62
27、在ph＝10时，以edta为标准溶液，铬黑t为指示剂测定水的总硬度，终点时溶液呈现的颜色是：
a、纯蓝色
b、无色
c、橙色
d、酒红色
28、
a、0.1~0.2 g
b、0.16~0.32
c、0.3~0.6 g
d、0.6~0.8 g
29、当溶液的ph=13时，edta的酸效应系数：
a、等于0
b、等于1
c、大于0
d、大于１
30、当金属离子m和n共存时，欲以edta滴定其中的m，若c(m)=c(n)，δpm=±0.3，允许的相对误差 ≤ ±0.5%，则要求δlgk ≥？
a、4
b、5
c、6
d、7
31、edta与金属离子络合时, 一分子的edta可提供的配位原子数是：
a、2
b、4
c、6
d、8
32、
a、沉淀分离法
b、控制酸度法
c、络合掩蔽法
d、溶剂萃取法
33、
a、al、zn、mg总量
b、zn和mg的总量
c、zn的含量
d、mg的含量
34、以下表述正确的是：
a、二甲酚橙指示剂只适于ph>6时使用
b、二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液
c、铬黑t指示剂只适用于酸性溶液
d、铬黑t指示剂适用于弱碱性溶液
35、
a、
b、
c、
d、
36、
a、
b、
c、
d、zn
37、
a、
b、
c、
d、
38、
a、
b、
c、
d、
39、配位滴定法测定含铝药物中铝的含量，其操作为：在试样中加入过量的edta，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是：
a、返滴定法
b、置换滴定法
c、直接滴定法
d、间接滴定法
40、edta与有色金属离了生成的配位化合物颜色是：
a、颜色加深
b、无色
c、紫红色
d、纯蓝色
e、亮黄色
41、edta与无色金属离子生成的配位化合物的颜色是：
a、颜色加深
b、紫红色
c、无色
d、纯蓝色
e、橙色
42、在配位滴定时，使用铬黑t作指示剂，其溶液的酸度应用下列哪种溶液来调节?
a、氨—氯化铵缓冲液
b、醋酸—醋酸钠缓冲液
c、盐酸
d、硝酸
43、
a、ph=2
b、ph=5
c、ph=l0
d、ph=l2
44、
a、m与l的副反应进行程度相当大
b、m的副反应进行程度不太大
c、m与l没有副反应
d、[m]＝[l]
45、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括：
a、
b、溶液中无干扰离子
c、有变色敏锐、无封闭作用的指示剂
d、反应在酸性溶液中进行
46、
a、防止干扰
b、控制溶液的ph值
c、使金属离子指示剂变色更敏锐
d、加大反应速度
47、edta的有效浓度[y]与酸度有关，它随着溶液ph值增大而：
a、先增大后不变
b、先减小后不变
c、先减小后增大
d、先增大后减小
48、配位滴定所用的金属指示剂同时也是一种
a、掩蔽剂
b、显色剂
c、配位剂
d、弱酸弱碱
49、
a、<6.3
b、>6.3
c、7~10
d、6.3 ± 1
50、
a、0.6
b、1.8
c、2.9
d、3.4
第九章作业1、
2、
3、
4、
10 氧化还原反应和电化学基础第十章测验1、下列原电池中，电动势最大的是：
a、
b、
c、
d、
2、下列关于氧化数的叙述中，不正确的是：
a、单质的氧化数为0
b、氢元素的氧化数只能为＋1
c、在多原子分子中，各元素的氧化数的代数和为0
d、氧化数可以为整数或分数
3、
a、
b、
c、
d、
4、
a、
b、
c、当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡。
d、当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡。
5、
a、增大ph
b、降低ph
c、
d、其他三个都可以
6、
a、
b、
c、
d、
7、
a、
b、
c、
d、
8、
a、
b、
c、
d、
9、
a、
b、
c、
d、
10、
a、
b、
c、
d、
11、
a、1
b、10
c、5
d、8
12、下列说法中错误的是：
a、在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
b、在有效原电池中，电极电势较高的电对是原电池的正极
c、原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势
d、原电池的电动势越大，电池反应的趋势越大
13、
a、
b、
c、
d、
14、
a、正极加入氨水
b、负极加氨水
c、正极加nacl
d、
15、
a、2
b、6
c、8
d、12
16、
a、磷仅被还原
b、磷仅被氧化
c、磷既未被还原，也未被氧化
d、磷既被还原，又被氧化了
17、
a、
b、
c、hcl
d、kcl
18、
a、4
b、10
c、7
d、12
19、
a、硫是比碘更强的氧化剂
b、碘可看成是比硫更强的氧化剂
c、
d、
20、
a、
b、
c、
d、
21、
a、
b、逸出氯气
c、不发生反应
d、
22、
a、
b、
c、
d、
23、
a、
b、
c、
d、
24、氧呈现 2价氧化态的化合物是：
a、
b、
c、
d、
25、
a、 4
b、 2
c、0
d、- 4
26、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?
a、
b、
c、
d、
27、
a、
b、
c、
d、另外三种说法都是对的
28、
a、0.000v
b、-0.207v
c、-0.414v
d、-0.0592v
29、
a、6和62
b、2和31
c、6和31
d、2和62
30、
a、
b、
c、
d、无法确定
31、
a、
b、
c、
d、
32、下列叙述中正确的是：
a、原电池中，负极发生的是氧化反应，所以，其电极电势是氧化电极电势
b、某电极的电极电势就是该电极双电层的电势差
c、原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路
d、在一个实际供电的原电池中，总是由电极电势高的电对作正极,电极电势低的电对作负极
33、
a、- 0.090v
b、0.980v
c、0.090v
d、- 0.980v
34、关于标准电极电势，下列哪项叙述是正确的？
a、标准电极电势都是利用原电池装置测得的
b、同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成电对的标准电极电势不同
c、电对中有气态物质时，标准电极电势是指气体处在273k和100kpa下的电极电势
d、氧化还原电极的氧化型和还原型浓度相等时的电势也是标准电极电势
35、
a、
b、
c、
d、
36、
a、
b、
c、
d、
37、
a、
b、
c、
d、
38、
a、
b、
c、
d、
39、
a、a.增加了溶液的酸度
b、hcl起了催化作用
c、
d、hcl诱导了该反应发生
40、
a、
b、
c、
d、
41、
a、
b、
c、
d、
42、溶液中氧化还原反应的平衡常数和下列哪一个无关？
a、温度
b、标准电极电位
c、电子得失数
d、浓度
43、电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断
a、氧化还原反应的完全程度
b、氧化还原反应速度
c、氧化还原反应的方向
d、氧化还原能力的大小
44、
a、(0.77–0.15)/0.0592
b、2×(0.77–0.15)/0.0592
c、(0.77–0.15)/(0.0592×2)
d、2×(0.15–0.77)/0.0592
45、下列化合物中，碳原子的氧化数为-2的是：
a、
b、
c、
d、
46、下列电极的电极电势与介质酸度无关的为：
a、
b、
c、
d、
47、下列说法正确的是：
a、在氧化还原反应中，若两个电对的标准电极电势值相差越大，则反应进行得越快。
b、
c、某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原性越强
d、标准电极电势值越大,则电对中氧化型物质的氧化能力越强
48、
a、 0.118v
b、−0.24v
c、 0.108v
d、 0.24v
第十章作业1、
2、
3、
11 氧化还原滴定法第十一章测验1、高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是：
a、
b、
c、
d、hbr
2、间接碘量法中，加入ki的作用是：
a、作为氧化剂
b、作为还原剂
c、作为沉淀剂
d、作为掩蔽剂
3、
a、置换滴定法
b、返滴定法
c、直接滴定法
d、间接滴定法
4、高锰酸钾滴定法指示终点是依靠：
a、酸碱指示剂
b、金属指示剂
c、吸附指示剂
d、自身指示剂
5、在酸性介质中，用高锰酸钾溶液滴定草酸钠时，滴定速度应：
a、快速
b、开始慢，中间逐渐加快，最后慢
c、开始快，然后慢
d、始终缓慢
6、
a、
b、
c、标定温度应不低于65℃
d、加入催化剂，提高反应速度
7、要使氧化还原滴定曲线有明显的突跃，对一般的氧化还原反应来说，氧化剂和还原剂两电对的条件电势之差至少应为：
a、0.2v
b、0.3v
c、0.4v
d、0.5v
8、
a、两电对的条件电极电势相差太小
b、可逆反应
c、反应不能定量进行
d、反应速率太慢
9、用间接碘量法测定硫代硫酸钠含量时，需在( )溶液中进行。
a、中性或弱碱性
b、中性或弱酸性
c、强酸性
d、强碱性
10、可用直接法配制标准溶液的有：
a、hcl
b、naoh
c、
d、
11、
a、
b、
c、
d、
12、在碘量法中，标定碘溶液的标准溶液通常是：
a、nacl
b、
c、
d、
13、下列说法中正确的是：
a、金属指示剂也是一种有机配位体
b、弱酸溶液总是可以用naoh标准溶液直接进行滴定
c、
d、
14、氧化还原滴定中，每加入一滴滴定剂后，溶液中两个电对的电极电势：
a、等于０
b、不相等
c、相等
d、不相关
15、
a、
b、
c、
d、
16、氧化还原滴定中，化学计量点时，电极电势计算式是：
a、
b、
c、
d、
17、
a、加快反应的速度
b、
c、
d、
18、间接碘量法中，正确使用淀粉指示剂的做法是：
a、滴定开始时就应该加入指示剂
b、为使指示剂变色灵敏，应适当加热
c、指示剂须终点时加入
d、指示剂必须在接近终点时加入
19、
a、2mol
b、0.5 mol
c、0.2 mol
d、5 mol
20、
a、
b、
c、
d、
21、以下滴定试验中，可以用自身指示剂指示滴定终点的是：
a、用naoh标准溶液测定阿司匹林的含量
b、用edta标准溶液测定水的硬度
c、用kscn标准溶液测定nabr的含量
d、
22、标定高锰酸钾标准溶液，常用的基准物质是：
a、
b、
c、
d、
23、氧化还原滴定的主要依据是：
a、滴定过程中氢离子浓度发生变化
b、滴定过程中金属离子浓度发生变化
c、滴定过程中电极电势发生变化
d、滴定过程中有配合物生成
24、
a、1:2
b、1:3
c、1:6
d、1:12
25、
a、
b、
c、
d、
26、
a、偏高
b、偏低
c、准确无误
d、不确定
27、
a、偏高
b、偏低
c、正确
d、不确定
28、
a、室温
b、50℃以下
c、75~85℃
d、100℃
29、
a、hac
b、
c、hcl
d、
30、在直接碘量法中，为了增大单质碘的溶解度，通常采取的措施是：
a、增加酸性
b、加入有机溶剂
c、加热
d、加入过量的ki
31、
a、hcl
b、
c、
d、hac
32、
a、10 s
b、0.5 min
c、1 min
d、3 min
33、间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行，这是因为：
a、
b、
c、
d、淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏
34、
a、蒸馏水
b、hcl 蒸馏水
c、
d、
35、
a、滴定突跃范围小
b、酸度较低
c、氯离子参与了反应
d、反应速率慢
36、在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于 ki 与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的？
a、增加 ki 的量
b、适当增加酸度
c、使反应在较浓溶液中进行
d、加热
e、溶液在暗处放置 5min
37、
a、碘溶于浓碘化钾溶液中
b、碘直接溶于蒸馏水中
c、碘溶解于水后，加碘化钾
d、碘能溶于酸性中
38、
a、赶去氧气，防止诱导反应的发生
b、防止指示剂的封闭
c、使指示剂变色敏锐
d、加快滴定反应的速度
39、碘量法测定铜时，近终点时要加入kscn，其作用是：
a、
b、
c、
d、
40、
a、偏高
b、偏低
c、正确
d、无法确定
41、
a、(1)和(2)
b、(2)
c、(2)和(3)
d、(1)、(2)和(4)
42、下列叙述中，正确的是：
a、
b、
c、
d、
43、
a、加热至沸腾，然后滴定
b、
c、
d、用二苯胺磺酸钠为指示剂
44、下列滴定法中，不用另外加指示剂的是：
a、重铬酸钾法
b、甲醛法
c、碘量法
d、高锰酸钾法
45、
a、淀粉溶液
b、甲基橙
c、甲基蓝
d、
46、
a、偏高
b、偏低
c、一致
d、无法确定
47、下列滴定中，不能在强酸性介质中进行的是：
a、重铬酸钾滴定硫酸亚铁
b、高锰酸钾滴定过氧化氢
c、硫代硫酸钠滴定碘
d、
48、
a、蓝色
b、亮绿色
c、紫色变为纯蓝色
d、粉红色
49、
a、温度过低
b、反应进行后，温度升高
c、
d、高锰酸钾浓度变小
50、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（ ）的歧化反应，将影响测定结果。
a、
b、
c、
d、
51、
a、
b、
c、
d、
52、间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度大高，将会：
a、反应不定量
b、
c、终点不明显
d、
53、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：
a、蓝色恰好消失
b、出现蓝色
c、出现浅黄色
d、黄色恰好消失
第十一章作业1、
2、
3、
4、
12 原子结构第十二章测验1、波函数ψ（原子轨道）是：
a、描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式
b、描述电子在核外空间几率密度分布的数学表达式
c、描述电子在核外运动状态的数学函数式
d、描述电子云分布的数学表达式
2、有a、b和c三种主族元素，若a元素阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，且b的阳离子半径大于c，则这三种元素的原子序数大小次序是：
a、b＜c＜a
b、a＜b＜c
c、c＜b＜a
d、b＞c＞a
3、多电子原子的轨道能级由量子数（ ）决定。
a、n
b、n 和 l
c、l 和 m
d、n 、 l 和 m
4、多电子原子中，主量子数为n、角量子数为l 的亚层，其简并轨道数是：
a、2l 1
b、2l﹣1
c、n﹣l
d、n l
5、决定原子轨道的量子数是：
a、n、l
b、n、l、ms
c、n、l、m
d、m、ms
6、在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为：
a、3、1、1
b、2、1、0
c、3、0、-1
d、3、2、-1
7、在n =4的电子层中，可容纳的电子数最多是：
a、16
b、32
c、21
d、8
8、
a、cr
b、mn
c、fe
d、co
9、具有ar 电子层结构的负一价离子的元素是：
a、cl
b、f
c、br
d、i
10、下列元素中，第一电子亲和能的绝对值最大的元素是：
a、氟
b、氯
c、溴
d、碘
11、主量子数n=4，ms= 1/2时，可允许的最多电子数为：
a、6
b、8
c、12
d、16
12、所谓的原子轨道是指：
a、一定的电子云
b、核外电子的几率
c、一定的波函数
d、某个径向的分布
13、下列电子构型中，属于原子基态的是：
a、
b、
c、
d、
14、下列原子半径大小顺序中，正确的是：
a、be
b、be c、be>na>mg
d、na
15、下列基态原子中，第一电离能最大的是：
a、b
b、c
c、n
d、o
16、
a、fe
b、mn
c、co
d、ni
17、当基态原子的第六电子层只有两个电子，则原子的第五电子层的电子数为：
a、肯定为8电子
b、肯定为18电子
c、肯定为8～18电子
d、肯定为8～32电子
18、氢原子轨道的能级高低是:
a、
b、
c、
d、
19、下列说法错误的是：
a、电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低
b、电子的钻穿效应越强，电子能量越低
c、屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错
d、n 值相同，l 越小，则钻穿效应越强
20、下列说法不正确的是:
a、氢原子中,电子的能量只取决于主量子数n
b、多电子原子中,电子的能量不仅与n 有关,还与l 有关
c、波函数由四个量子数确定
d、ψ是薛定格方程的合理解，称为波函数
21、用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是：
a、n =3 l =1 m =2 ms = 1/2
b、n =3 l =2 m = 1 ms =-1/2
c、n =2 l =0 m =0 ms =0
d、n =2 l =-1 m= 1 ms = 1/2
22、下列各组量子数中，描述的电子亚层可以容纳最多电子数的是：
a、n =4，l =3
b、n=3，l =2
c、n=2，l =1
d、n=5，l =0
23、在元素同期表中，氡（rn原子序数86）下面的希有气体元素的原子序数是：（不查表推断）
a、118
b、109
c、222
d、173
24、比溴(br)原子序数少2的元素是：
a、kr
b、se
c、ga
d、as
25、根据原子结构理论预测，第八周期共有元素多少个？
a、80
b、18
c、50
d、36
26、
a、
b、
c、
d、
27、在ia族元素中，电离能随着原子序数的增加而减小，这符合于下列哪一条一般规律？
a、原子半径增加致使电离能减小
b、核电荷增加致使电离能减小
c、原子量增加致使电离能减小
d、元素金属性增加致使电离能减小
28、符合下列四种价电子排布式的原子中，电离能最低的是：
a、
b、
c、
d、
29、
a、第四周期vii族
b、第五周期iiib族
c、第六周期vii族
d、第六周期iiib族
30、下列元素中，电负性最大的是：
a、n
b、o
c、cl
d、cs
31、若两种元素可以构成ab2型化合物，则它们的原子序数是：
a、8和16
b、6和17
c、5和14
d、15和17
32、下列元素的原子结构中，成单电子数最多的是：
a、be
b、p
c、br
d、se
33、下列说法中正确的是：
a、所有元素是最高正氧化数等于族数
b、主族元素的最高正氧化数等于该元素所在族数
c、所有副族元素的最高正氧化数等于族数
d、vii族元素的最高正氧化数高于族数
34、在下列所示的电子排布中，属于激发态的原子是：
a、
b、
c、
d、
35、玻尔在他的原子理论中：
a、证明了电子在核外圆形轨道上运动
b、推导出原子半径与量子数平方成反比
c、应用了量子力学的概念和方法
d、解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题
36、下列关于p轨道电子云形状叙述正确的是：
a、球形对称
b、8字形平面
c、极大值在x、y、z轴上的双梨形
d、互相垂直的梅花瓣形
37、多电子原子的原子轨道能级顺序，随着原子序数的增加，
a、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变
b、轨道能量基本不变，但能级顺序改变
c、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变
d、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变
38、周期表中各周期元素数目是由什么决定的？
a、
b、相应能级组中所含轨道总数
c、相应能级组中所含电子总数
d、n 0.7l 规则
39、下列元素中，第一电离能最大的是：
a、b
b、c
c、al
d、si
40、下列哪个原子的原子轨道能量与角量子数无关?
a、na
b、ne
c、f
d、h
41、下列哪一种元素性质的周期性规律最不明显？
a、电子亲和能
b、电负性
c、电离能
d、原子半径
42、n=4时m的最大取值为：
a、4
b、±4
c、3
d、0
43、下列对四个量子数的说法正确的是：
a、电子的自旋量子数是 ½，在某一个轨道中有两个电子， 所以总自旋量子数是 1 或是 0
b、磁量子数 m = 0 的轨道都是球形的轨道
c、角量子数 l 的可能取值是从 0 到 n 的正整数
d、多电子原子中，电子的能量决定于主量子数 n 和角量子数 l
44、下面按电离能增加的顺序排列的是：
a、c，p，se
b、o，f，ne
c、b，be，li
d、li，na，k
45、为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，第三电子层可以写成：
a、
b、
c、
d、
46、2p轨道的磁量子数取值正确的是：
a、1，2
b、0，1，2
c、1，2，3
d、0， 1，-1
47、
a、d区ⅶb族
b、p区ⅳa族
c、s区ⅱa族
d、p区ⅳb族
48、下列元素电离能、电子亲和能、原子半径及电负性大小的比较中不正确的是：
a、第一电离能：o＞s＞se＞te
b、第一电子亲和能：o＞s＞se＞te
c、原子半径：na＞mg＞al＞si
d、电负性：si＞al＞mg＞na
49、某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s )，其中不可能存在的是：
a、3，2，2，1/2
b、3，1，-1，1/2
c、1，0，0，-1/2
d、2，-1，0，1/2
e、1，0，0，1/2
50、下列说法中，正确的是：
a、主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道
b、主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道
c、在除氢以外的原子中，2 p能级总是比2s能级高
d、电子云是电子出现的概率随r变化的图像
e、电子云图形中的小黑点代表电子
51、
a、
b、
c、
d、
e、
52、下图中表示基态fe原子的3d和4s轨道中，8个电子排布正确的是：
a、
b、
c、
d、
e、
f、
53、
a、
b、
c、
d、
e、无法比较
54、
a、
b、
c、
d、
e、
55、
a、4，1，0，1/2
b、4，1，1，1/2
c、3，0，0，1/2
d、4，0，0，1/2
e、4，1，-1，1/2
56、
a、
b、
c、
d、
e、
57、下列能级，属于同一个能级组的是：
a、3s，3p，3d
b、4s，4p，4d，4f
c、6p，7s，5f，6d
d、4f，5d，6s，6p
e、2s，2p，3s
58、下列哪一种电子层的结构，不是卤素的电子结构：
a、7
b、2，7
c、2，8，7
d、2，8，18，7
e、2，8，18，18，7
59、下列关于电子亚层的正确说法是：
a、p亚层有一个轨道
b、同一亚层的各轨道是简并的
c、同一亚层电子的运动状态相同
d、d亚层全充满的元素属主族
e、s亚层电子的能量低于p亚层电子
60、
a、
b、
c、
d、
61、
a、生成焓
b、键能
c、电离能
d、电子亲和能
第十二章作业
1、写出符合下列各种情况的元素的元素符号。（可能不止一个） (1) 3价离子的电子构型与氩原子相同； (2) n =4，l =0轨道上的两个电子和 n =3、l =2轨道上的5个电子是价电子； (3)3d轨道全充满，4s轨道只有一个电子； (4)在前四周期元素中，最外层有6个p电子的元素； (5)在前六周期元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最大的元素； (6)第一电离能最大的元素是； (7)前六周期元素中，电负性相差最大的两个元素； (8)前六周期元素中，原子半径最大的元素； (9)3d半充满的元素； (10)4p半充满的元素。
2、(1)写出22号元素的电子排布式，并回答下列问题： (2)这22个电子填充了几个能级组的多少个能级？ (3)这22个电子占据着多少个原子轨道？ (4)22个电子占据的原子轨道中，含有单电子的轨道有几个？ (5)22号元素有几个价电子？
3、设有元素a、b、c、d、e、g、l、m，已知： (1) a、b、c为同一周期的金属元素，c有3个电子层，它们的原子半径在周期中为最大，而且ａ＞b＞c； (2) d、e为非金属元素，与氢化合生成hd和he，在室温时d的单质是液体，e的单质是固体； (3) g是所有元素中电负性最大的元素； (4) l的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢以外最轻的气体； (5) m为金属元素，有四个电子层，其最高氧化数和氯的最高氧化数相同。 填写下表，后面三行是元素在周期表中的位置（周期、族、区）。
4、判断各组元素第一电离能的相对大小，并简要说明原因。 (1) s和p (2) al和mg
5、某元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是（4,0,0, 1/2），试判断： (1)符合上述条件的元素可以有几种？原子序数各为多少？ (2)写出相应元素原子的电子分布式，并指出它们在周期表中的位置（区、族）。
6、写出锰元素在3d轨道上各电子的四个量子数。
13 分子结构
第十三章测验
1、
a、c原子的四个杂化轨道一样
b、
c、
d、
2、
a、sp杂化轨道夹角最大
b、
c、
d、
3、
a、平面三角形
b、t形
c、三角锥形
d、四面体形
4、不能独立存在的价键是：
a、极性键
b、非极性键
c、
d、
5、
a、
b、
c、
d、
6、
a、
b、
c、
d、
7、
a、
b、
c、
d、
8、
a、hcho
b、
c、
d、
9、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有:
a、离子键和共价键
b、离子键和配位键
c、配位键和s 键
d、离子键
10、下列关于乙烯分子的成键情况，分析正确的是：
a、每个c原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
b、
c、
d、每个c原子的2个价电子和每个h原子的1个价电子共同占据了3个杂化轨道
11、配合物的磁矩主要取决于中心离子的：
a、原子序数
b、电荷数
c、成单电子数
d、成对电子数
12、
a、
b、
c、
d、
13、
a、
b、
c、
d、
14、能进行杂化的原子轨道是：
a、空轨道
b、d轨道
c、高能轨道
d、能量相近的轨道
15、
a、sp杂化
b、
c、
d、
16、在br—ch═ch—br分子中，c—br间键合所用的轨道是：
a、s—p
b、sp—p
c、
d、
17、下列分子中，c原子与h原子键合所用轨道为sp—s的是：
a、
b、
c、
d、
18、
a、平面正三角形
b、v形
c、t形
d、∠bab < 90°的三角锥体
19、
a、t形
b、正四面体
c、变形四面体
d、三角锥
20、下列几组原子轨道沿x轴靠近时，由于对称性不匹配，不能有效地形成分子轨道的是：
a、
b、
c、
d、
21、氮分子很稳定，因为氮分子：
a、不存在反键轨道
b、形成三重键
c、分子比较小
d、满足八隅体结构
22、
a、平面正方形
b、四面体型
c、四方锥型
d、直线形
23、下列分子或离子中, 不含有孤对电子的是:
a、
b、
c、
d、
24、
a、金刚石
b、石墨
c、乙炔
d、甲烷
25、按分子轨道理论, 氧分子中最高能量的电子所处的分子轨道是:
a、
b、
c、
d、
26、
a、
b、
c、
d、
27、
a、
b、
c、不等性sp杂化轨道
d、
28、
a、sp和0
b、
c、
d、
29、下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？
a、相同原子间双键键能是单键键能的两倍
b、原子生成共价健的数目，等于基态原子的末成对电子数目
c、
d、
30、关于杂化理论，下列说法正确的是：
a、
b、
c、
d、
31、下列说法正确的是：
a、键长越短，键能越大
b、键角越大，键能越大
c、键能越小，其分子越稳定
d、c-c键键能是c=c键键能的一半
32、下列分子中键角最小的是：
a、
b、
c、
d、
33、杂化轨道理论能较好地解释了
a、共价键的形成
b、共价键的键能
c、分子的空间构型
d、共价键的形成、键能及分子的空间构型
34、决定共价键方向性的因素是：
a、电子配对
b、原子轨道最大重叠
c、自旋方向相同的电子互斥
d、泡利不相容原理
35、下列化合物哪个不含有双键或叁键？
a、
b、
c、
d、
36、通常情况下，下列离子中，可能生成内轨型配合物的是：
a、cu(i)
b、fe(ii)
c、ag(i)
d、zn(ii)
37、对相同的中心原子，其外轨型配合物与内轨型配合物相比，稳定程度大小为：
a、外轨型稳定
b、内轨型稳定
c、两者稳定性没差别
d、无法比较
38、
a、键长相等
b、键角不相等
c、配位键的键长大于其他三键
d、配位键的键长小于其他三键
39、下列说法中不正确的是：
a、
b、
c、
d、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固
40、关于共价键的说法，下述说法正确的是：
a、
b、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数
c、相同原子间的双键的键长是单键键长的一半
d、所有不同原子间的键至少具有弱极性.
41、下列说法中正确的是：
a、共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成
b、
c、
d、
42、
a、sp
b、
c、
d、
43、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是：
a、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
b、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
c、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
d、氯原子的3p轨道和氢原子的3s轨道
44、下列哪个分子的中心原子的杂化轨道，p轨道成分占2／3？
a、
b、
c、
d、
45、
a、正四面体
b、四边形
c、三角锥形
d、四面体
46、
a、三角锥形
b、平面三角形
c、四面体
d、正四面体
47、
a、
b、
c、
d、三个三电子键
48、含有单电子的分子是：
a、顺磁性的
b、逆磁性的
c、铁磁性的
d、反磁性的
49、下列分子中，几何构型为平面三角形的是：
a、
b、
c、
d、
第十三章作业
1、
2、
3、
4、
14 晶体结构
第十四章测验
1、在单质的晶体中，一定不存在：
a、离子键
b、分子间作用力
c、共价键
d、金属离子与自由电子间的作用
2、下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是：
a、碘和氯化钾
b、金刚石和重晶石(硫酸钡)
c、二氧化硅和干冰
d、软脂酸甘油酯和冰醋酸
3、
a、原子晶体
b、分子晶体
c、金属晶体
d、离子晶体
4、下列叙述正确的是：
a、离子化合物中可能含有共价键。
b、共价化合物中含有离子键。
c、金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构。
d、共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构。
5、下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是：
a、一定是共价化合物
b、其晶体有可能是离子晶体
c、其晶体不可能是离子晶体
d、其晶体不可能是原子晶体
6、金属具有延展性的原因：
a、金属原子半径都比较大，价电子较少
b、自由电子受外力作用时能迅速传递能量
c、金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用
d、金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间强烈的作用被破坏
7、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是：
a、
b、
c、
d、
8、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是：
a、naoh
b、
c、
d、
9、根据下列实验事实，确认某晶体一定是离子晶体的是：
a、晶体熔点达2500 ℃
b、晶体不导电，溶于水能导电
c、晶体不导电，熔融能导电
d、温度越高，溶解度增大
10、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是：
a、
b、
c、沸点：乙烷>戊烷>丁烷
d、极性： hf>hcl>hbr
11、下列化合物中，偶极矩为零的是：
a、
b、
c、
d、
12、邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸易升化的原因是：
a、分子间的取向力
b、分子内的氢键
c、分子间的诱导力
d、分子间的氢键
13、下列各组物质的熔点变化规律与它们的化学键无关的是：
a、
b、li、na、k、rb的熔点依次降低
c、naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低
d、晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高
14、下列说法错误的是：
a、原子晶体中只存在非极性共价键
b、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
c、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
d、离子晶体在熔化状态下能导电
15、在下列化合物中，化学键极性最大的是：
a、naf
b、kf
c、nacl
d、hf
16、加热熔化时需要打开共价键的物质是：
a、
b、
c、
d、
17、下列说法不正确的是：
a、所有不同类原子间的键至少具有弱极性
b、色散力并不是仅存在于非极性分子中
c、原子形成共价键数目等于游离的气态原子的未成对电子数
d、共价键的极性大小可由成键元素的电负性差来衡量
18、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是：
a、hi＞hbr＞hcl＞hf
b、
c、
d、
19、下列晶体熔化时只需克服色散力的是：
a、
b、
c、
d、
20、按照agf、agcl、agbr、agi的顺序，下列性质变化的叙述正确的是：
a、颜色变浅
b、共价键递变到离子键
c、溶解度变大
d、颜色变深，离子键递变到共价键，溶解度变小。
21、下列分子中，极性最小的是：
a、hi
b、hcl
c、lih
d、hbr
22、
a、
b、
c、
d、
23、下列晶体中，晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是：
a、sic
b、
c、kbr
d、
24、下列哪类物质中不可能有金属键？
a、化合物
b、液体
c、晶体
d、气体
25、下列那种化合物中没有氢键?
a、
b、
c、
d、
26、下列各组分子中，化学键均有极性，但是分子偶极矩均为零的是：
a、
b、
c、
d、
27、下列各组物质分子之间只存在色散力的是：
a、氖气和四氯化碳
b、碘化氢和水
c、二氧化碳和二氧化硫
d、甲醇和水
28、都能形成氢键的一组分子是：
a、
b、
c、
d、
29、下列离子中，具有9~17电子构型的是：
a、
b、
c、
d、
30、对异号离子产生强烈的极化作用的离子，其特征是：
a、低电荷和大半径
b、高电荷和小半径
c、低电荷和小半径
d、高电荷和大半径
31、
a、k比ag活泼
b、
c、
d、ag比k活泼
32、下列说法中错误的是：
a、8电子构型的阴离子或阳离子的水溶液一般呈无色
b、偶极矩不等于零的分子为极性分子
c、由极性键形成的双原子分子不一定是极性分子
d、由非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子
33、稀有气体分子间存在有：
a、取向力
b、诱导力
c、色散力
d、氢键力
34、下列离子中，变形性最大的是：
a、
b、
c、
d、
35、能够形成(18 2)电子构型的离子的元素，在周期表中应该属于哪一族？
a、iva
b、ivb
c、viia
d、vib
36、
a、
b、
c、
d、
37、对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是：
a、前者不能形成氢键，后者能形成氢键
b、前者能形成氢键，后者不能形成氢键
c、前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键
d、前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键
38、
a、色散力
b、取向力
c、取向力、诱导力和色散力
d、氢键、诱导力和色散力
39、下列分子是极性分子的是：
a、
b、
c、
d、
40、下列说法正确的是：
a、极性分子间仅存在取向力
b、取向力只存在于极性分子之间
c、hf、hcl、hbr、hi熔沸点依次升高
d、色散力仅存在于非极性分子间
41、下列关于分子间力的说法正确的是：
a、分子晶体的沸点总是随分子量的增大而增加的
b、大多数含氢化合物中都存在氢键
c、极性分子间仅存在诱导力
d、色散力存在于所有相邻分子间
42、下列化合物中，能形成分子内氢键的是：
a、
b、
c、
d、hf
43、下列物质中，分子的形成既有离子键又有共价键和配位键的是：
a、cscl
b、
c、
d、
44、下列分子中存在分子间氢键的是：
a、
b、
c、
d、hac
45、下列分子之间存在取向力的是：
a、
b、
c、
d、
46、一般说来，分子间作用力中起主要作用的是：
a、取向力
b、色散力
c、诱导力
d、共价键
47、下列说法中错误的是：
a、离子键无方向性
b、氢键具有方向性但没有饱和性
c、硝酸分子中存在分子内氢键
d、氢键的实质是静电引力
48、下列各组物质中，两种分子之间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：
a、
b、
c、
d、
49、具有饱和性和方向性的是：
a、氢键
b、离子键
c、范德华力
d、金属键
50、二氧化碳分子偶极矩为零这一事实，表明该分子是：
a、以共价键结合
b、以离子键结合
c、非线形的
d、线形并对称
51、下列物质，只需克服范德华力，就可汽化的是：
a、液氯
b、液氨
c、液态氟化氢
d、液态碘化钠
52、
a、范德华力
b、共价键
c、离子键
d、氢键
53、
a、电子层结构不同
b、电负性不同
c、价电子构型不同
d、色散力不同
54、石墨晶体是：
a、原子晶体
b、金属晶体
c、分子晶体
d、原子晶体、金属晶体和分子晶体三种晶体的混合型
55、下列化合物在水中溶解度最大的是：
a、agf
b、agcl
c、agbr
d、agi
56、nacl晶体中钠离子和氯离子周围都是由六个相反离子按八面体形状排列的，解释这样的结构可以用：
a、杂化轨道
b、键的极性
c、离子半径
d、离子电荷
57、在苯和水分子间存在着：
a、色散力和取向力
b、取向力和诱导力
c、色散力和诱导力
d、色散力，取向力和诱导力
58、mgo的熔点比naf的熔点高，其原因是：
a、mgo分子间力大
b、mgo晶格能大
c、mgo核间距离小
d、mgo分子量小
第十四章作业
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