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第一章-热力学

热力学单元测验

1、封闭系统与外界的关系是
    a、既有物质交换，又有能量交换
    b、只有物质交换，没有能量交换
    c、只有能量交换，没有物质交换
    d、既无物质交换，又无能量交换

2、热功当量1cal=
    a、4.18j
    b、41.8j
    c、418j
    d、4.18kj

3、有一容器四壁导热，上部有一可移动活塞，在该容器中放入zn和hcl溶液，发生化学反应后活塞将向上移动一定距离，以zn hcl为系统，则系统的w
    a、大于0
    b、小于0
    c、等于0
    d、无法判断

4、可逆机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆机牵引火车，其速度将
    a、最快
    b、最慢
    c、中等
    d、不确定

5、对于隔离系统，当一个系统发生不可逆过程后，它的熵值会
    a、增加
    b、减少
    c、不变
    d、无法预测

6、已知298 k，101.325 kpa下，甲烷的标准摩尔生成焓为-74.8 kj·mol-1，固态石墨的原子化焓（即稳定单质变为单个气态原子的焓变）为717 kj·mol-1，氢气的原子化焓为218 kj·mol-1，则c—h键的键焓为
    a、208 kj·mol-1
    b、416 kj·mol-1
    c、624 kj·mol-1
    d、832 kj·mol-1

7、对一定量单相纯物质的封闭系统，只需几个强度性质就能确定系统状态
    a、1个
    b、2个
    c、3个
    d、4个

8、273k，标准压力下，1mol固体冰融化为水，系统的功w如何变化
    a、大于0
    b、小于0
    c、等于0
    d、无法判断

9、不可逆热机经历一个不可逆循环后
    a、系统的熵增加
    b、系统吸热大于对外做功
    c、环境的熵增加
    d、环境的热力学能减少

10、热力学基本式dg = -sdt vdp 可适用的过程是
    a、298k,101325pa的水蒸发过程
    b、理想气体真空膨胀
    c、电解水制取氢
    d、n2 h2 ＝2nh3未达到平衡

11、能量最终会被完全消耗。

12、广度性质与强度性质之间没有联系。

13、一定量的理想气体发生绝热变化，假设只有体积功，则可逆功wr与不可逆wir相等。

14、carnot循环过程，系统热力学状态函数全部复原，所以功和热也为零。

15、不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。

第二章-多组分系统热力学及其在溶液中的应用

多组分系统热力学及其在溶液中的应用单元测验

1、保持压力不变，在稀溶液中溶剂的化学势随温度降低而
    a、降低
    b、不变
    c、增大
    d、不确定

2、定义偏摩尔量时规定的条件是
    a、等温等压
    b、等熵等压
    c、等温，溶液浓度不变
    d、等温等压，溶液浓度不变

3、由两种液体所形成的溶液中，组分的蒸气压对raoult定律产生不大的正偏差，如果浓度用摩尔分数表示，且选取纯液体为标准态，组分的活度系数值必定 于1。如果以组分在极稀溶液中服从henry定律为参考态，则组分的活度因子必定 于1。
    a、大，大
    b、大，小
    c、小，小
    d、小，大

4、有关理想液态混合物的正确描述是
    a、理想液态混合物分子间无相互作用
    b、理想液态混合物中各组分的化学势都相等
    c、组分形成理想液态混合物时，体系某些热力学量改变是随组分浓度而变，与本性无关
    d、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力不一定相等

5、温度为273k，压力为1×106pa下液态水和固态水的化学势μ（l）和μ（s）之间的关系为
    a、μ(l)>μ(s)
    b、μ(l)=μ(s)
    c、μ(l)<μ(s)
    d、无确定关系

6、在等温、等压下,某物质m在溶剂a和溶剂b中分别溶解达平衡时,其henry常数ka >kb,当m溶解在a和b的混合液中(a和b不互溶),达平衡后其分配系数k=cam/cbm,则k 于1。
    a、大
    b、等
    c、小
    d、无法确定

7、两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压
    a、恒大与任意纯组分的蒸气压
    b、恒小于任一纯组分的蒸气压
    c、介于两个纯组分的蒸气压
    d、与溶液组成无关

8、在等温、等压下，溶剂a和溶质b形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则
    a、溶液中a和b的活度不变
    b、溶液中a和b的标准化学势不变
    c、溶液中a和b的活度因子不变
    d、溶液中a和b的化学势值不变

9、一定温度下，二元理想液态混合物中若纯b的饱和蒸汽压大于纯a的饱和蒸汽压（pb*>pa*),则当xb增大汽液两相达平衡时，系统压力
    a、不变
    b、减少
    c、增大
    d、不一定

10、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水a和b。经历若干小时后，两杯液面的高度是
    a、a杯高于b杯
    b、a杯等于b杯
    c、a杯低于b杯
    d、视温度而定

11、溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。

12、在均匀的多组分系统中，系统的某种容量性质不等于各个纯组分的该种容量性质之和。

13、拉乌尔定律和亨利定律都是对经验的总结。

14、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。

15、液态混合物中的任一组分在全部浓度范围内都遵守拉乌尔定律称为理想液态混合物。

第三章-相平衡及化学平衡

相平衡及化学平衡单元测验

1、下列叙述中错误的是
    a、水的三相点的温度是273.15k，压力是610.62 pa
    b、三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变
    c、水的冰点温度是0℃(273.15k)，压力是101325 pa
    d、水的三相点f = 0，而冰点f = 1

2、在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相
    a、恒沸点
    b、熔点
    c、临界点
    d、低共熔点

3、在一个标准压力下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点
    a、必低于373.2k
    b、必高于373.2k
    c、取决于水与有机物的相对数量
    d、取决于有机物的分子量大小

4、影响化学反应标准平衡常数数值的因素为
    a、催化剂
    b、温度
    c、压力
    d、浓度

5、三相点是
    a、某一温度,超过此温度,液相就不能存在
    b、通常发现在很靠近正常沸点的某一温度
    c、液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度
    d、固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力

6、纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等零。

7、bi-cd二组份相图中低熔点时对应的是化合物。

8、对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

9、一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

10、单组分系统的物种数一定等于1

11、水的相图可分为： 个单相区、 条两相平衡线和 个三相点

12、相图的绘制方法有 和

13、处于液相区的h2o，可以 保持相态不变

14、在相图中，熔点，低共熔点的相数分别为 和

15、水的三相点的自由度为

第四章-电化学

电化学单元测验

1、法拉第（faraday）常数f表示
    a、1mol电子的电量
    b、1mol电子的质量
    c、1mol电子的数量
    d、1mol电子的质量

2、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大
    a、0.1m kcl水溶液
    b、0.001m hcl水溶液
    c、0.001m koh水溶液
    d、0.001m kcl水溶液

3、丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为
    a、负极和阴极
    b、正极和阳极
    c、阳极和负极
    d、阴极和正极

4、298 k时，将反应zn(s) ni2 (a1=1.0) = zn2 (a2) ni(s)设计成电池，测得电动势为0.54 v，则zn2 的活度a2为：（已知e(zn2 | zn)= - 0.76 v, e(ni2 | ni)= - 0.25 v）
    a、0.31
    b、0.005
    c、0.097
    d、0.04

5、常用的甘汞电极的电极反应hg2cl2(s) 2e- 2hg(l) 2cl-(aq), 设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和 0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势相应地为 f1、f2、f3，则 298 k 时，三者之相对大小是
    a、f1> f2> f3
    b、f1< f2< f3
    c、f2> f1> f3
    d、f3> f1= f2

6、298k，0.1mol⋅dm-3的hcl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06v，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势ϕ(h2)
    a、大于-0.06v
    b、等于-0.06v
    c、小于-0.06v
    d、不能判定

7、丹尼尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：
    a、负极和阳极
    b、正极和阳极
    c、阳极和负极
    d、阴极和正极

8、电解质水溶液属离子导体。其离子来源于
    a、电流通过溶液, 引起电解质电离
    b、偶极水分子的作用, 引起电解质离解
    c、溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂
    d、电解质分子之间的静电作用引起分子电离

9、法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是
    a、通过电解池的电流与电势之间的关系
    b、通过电解池的电流与超电势之间的关系
    c、通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
    d、电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系

10、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是
    a、ohm定律
    b、离子独立运动定律
    c、faraday定律
    d、nernst定律

11、电解池通过lf电量时，可以使1mol物质电解。

12、溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。

13、离子的摩尔电导率与其价态有关系。

14、因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

15、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

第五章-化学动力学

化学动力学单元测验

1、某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应的级数是
    a、零级反应
    b、一级反应
    c、二级反应
    d、三级反应

2、如果臭氧分解反应2o3 → 3o2的反应机理是：o3 → o o2, o o3 → 2o2。则这个反应对o3而言可能是几级反应
    a、零级反应
    b、一级反应
    c、1.5级反应
    d、二级反应

3、二级反应的半衰期
    a、与反应物的起始浓度成反比
    b、与反应物的起始浓度成正比
    c、与反应物的起始浓度无关
    d、无法知道

4、对于任意给定的化学反应，a b → 2y， 则在动力学研究中
    a、表明它为二级反应
    b、表明它是双分子反应
    c、表明它为基元反应
    d、表明了反应物和产物分子间的计量关系

5、对于链反应，下面说法不正确的是
    a、链反应的基本步骤为：链的引发、传递及终止三步
    b、链反应的基本步骤为：链的引发、传递及终止三步
    c、链反应的速率可用稳态近似法和平衡态近似法处理
    d、链反应的速率极快，反应不需要活化能

6、对氢和氧的爆炸反应研究表明存在压力的爆炸下限，这是由于
    a、发生热反应
    b、链传递物的气相销毁
    c、链传递物与器壁碰撞而销毁
    d、杂质存在的影响

7、在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是
    a、互撞分子的总动能超过ec
    b、互撞分子的相对动能超过ec
    c、互撞分子的内部动能超过ec
    d、互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过ec

8、根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是
    a、活化能降低
    b、活化分子所占比例增加
    c、碰撞频率提高
    d、碰撞数增加

9、光化学反应的量子效率总是
    a、等于1
    b、大于1
    c、小于1
    d、由具体反应确定，大于1、小于1、等于1均可

10、一个化学系统吸收光子之后，将引起下列哪种过程
    a、引起化学反应
    b、产生荧光
    c、发生无辐射跃迁
    d、不确定

11、某反应物转化率达到50%、75%、87.5%的时间分别为t1/2、2t1/2、3t1/2，则此反应物的级数为1。

12、一级反应肯定是单分子反应。

13、某反应速率常数为0.099 min-1, 反应物初始浓度改变时，反应的半衰期也随之改变。

14、光化学初级反应的速率表达式为r = ia。

15、光化学反应的光量子效率总是在0～1之间。

第六章-表面物理化学

表面物理化学章节测验

1、以下哪种界面是不存在的
    a、气—液界面
    b、气—气界面
    c、液—液界面
    d、液—固界面

2、一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的nacl，这时毛细管中液面的高度为
    a、等于h
    b、大于h
    c、小于h
    d、无法确定

3、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生
    a、大水珠变大，小水珠变小
    b、大水珠变大，小水珠变大
    c、大水珠变小，小水珠变大
    d、大水珠，小水珠均变小

4、对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是
    a、凸液面内部分子所受压力大于外部压力
    b、凹液面内部分子所受压力小于外部压力
    c、水平液面内部分子所受压力大于外部压力
    d、水平液面内部分子所受压力等于外部压力

5、胶束的出现标志着表面活性剂的
    a、降低表面张力的作用下降
    b、溶解已达到饱和
    c、分子间作用超过它与溶剂的作用
    d、分子远未排满溶液表面

6、物质的表面张力与表面积的大小有关。

7、吉布斯函数减少是很多界面现象产生的热力学原因。

8、对纯液体或纯固体，表面张力决定于分子间形成的化学键能的大小，一般化学键越强，表面张力越大。

9、吉布斯函数减少是很多界面现象产生的热力学原因。

10、把一定大小的物质分割得越小，则分散度越高，比表面也越小。

第七章-胶体分散系统与大分子溶液

胶体分散系统与大分子溶液单元测验

1、大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的
    a、渗透压大
    b、丁铎尔效应显著
    c、不能透过半透膜
    d、对电解质敏感

2、有关超显微镜的下列说法中，不正确的是
    a、可以观察离子的布朗运动
    b、可以配合电泳仪，测定粒子的电泳速度
    c、可以直接看到粒子的形状与大小
    d、观察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点

3、下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是
    a、布郎运动
    b、扩散
    c、电泳
    d、沉降平衡

4、溶胶的基本特性之一是
    a、热力学上和动力学上皆属于稳定体系
    b、热力学上和动力学上皆属不稳定体系
    c、热力学上不稳定而动力学上稳定体系
    d、热力学上稳定而动力学上不稳定体系

5、过量的ki与agno3混合制溶胶，其结构为[(agi)m·ni－·(n－x)k ]x－·xk ，则胶粒是指
    a、(agi)
    b、(agi)m·ni－
    c、[(agi)m·ni－·(n－x)k ] x－
    d、[(agi)m·ni－·(n－x)k ]x－·xk

6、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的

7、乳状液、泡沫、悬浮液和憎液溶胶均属多相的聚结不稳定系统。

8、气溶胶是指将气体作为分散介质所形成的溶胶。

9、固溶胶有固-固溶胶、 固-液溶胶、固-气溶胶三种。

10、液溶胶有液-固溶胶、 液-液溶胶、液-气溶胶三种。

物理化学期末测试

物理化学期末测试

1、下列各性质中不属于溶胶动力学性质的是
    a、布郎运动
    b、扩散
    c、电泳
    d、沉降平衡

2、溶胶的基本特性之一是
    a、热力学上和动力学上皆属于稳定体系
    b、热力学上和动力学上皆属不稳定体系
    c、热力学上不稳定而动力学上稳定体系
    d、热力学上稳定而动力学上不稳定体系

3、关于理想液态混合物通性的下列说法中正确的是
    a、a.dmixv＜0
    b、b.d mixh=0
    c、c.d mixg＞0
    d、d.d mixs≠0

4、由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数
    a、与温度无关
    b、与温度成正比
    c、与热力学温度成正比
    d、与热力学温度的平方根成正比

5、某一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3，反应的半衰期为360s；初始浓度为0.024 mol·dm-3，反应的半衰期为600s，此反应为
    a、零级反应
    b、二级反应
    c、1.5级反应
    d、一级反应

6、一级反应完成99.9%所需时间是完成50%所需时间的多少倍
    a、2倍
    b、5倍
    c、10倍
    d、20倍

7、状态函数具有独特的性质,下列说法中不属于状态函数特性的是
    a、具有全微分
    b、其变化值与具体途径有关
    c、环积分为零
    d、其变化值与始末态有关

8、下列偏微分中与麦克斯韦(maxwell)关系式无关的是
    a、a.(¶s/¶t)v
    b、b.(¶s/¶v)p
    c、c.(¶s/¶p)v
    d、d.(¶s/¶v)t

9、在研究二组份气-液平衡相图时，得知某二组份液体混合物的p-x相图中有最大正偏差，则在该混合液的t-x图中必有 　　 。
    a、最高恒沸点
    b、最高会溶温度
    c、最低会溶温度
    d、最低恒沸点

10、对反应:a 3b—à2p,其反应速率与指定反应物的消耗速率或产物的生成速率有确定关系.下列关系式中正确的是
    a、3ra=rb=2rp
    b、6ra=3rb=2rp
    c、ra=3rb=2rp
    d、6ra=2rb=3rp

11、超电势是特征常数,与电极材料的本性、所处温度、电极的表面状态及流过该电极的电流密度等诸因素都有关系,这一说法
    a、是正确的
    b、是错误的
    c、正误难辩
    d、不一定

12、对带正电的fe(oh)3溶胶,下列物质中聚沉能力最强的是
    a、cucl2
    b、al(no3)3
    c、na2so4
    d、na3po4

13、光敏剂是指能将吸收的光能传递给对光不敏感的反应物，使其发生反应，而自身在反应前后________的一类物质。
    a、不发生变化
    b、发生变化
    c、数量增加
    d、数量减少

14、二级反应a→p的半衰期与a的起始浓度
    a、成反比
    b、成正比
    c、无关
    d、平方成反比

15、下列函数中不属于广度性质的量是
    a、h
    b、cv
    c、vb
    d、g

16、任意气体节流过程的q=0。

17、在压缩过程中，环境所做的可逆功最大。

18、氧化还原电极是指发生氧化或还原反应的电极。

19、系统压力与外压相等且始终保持不变的过程称为恒外压过程。

20、只要有不带电的粒子参与反应,则其反应速率就受溶液中离子强度大小的影响。

21、同样数量的热，在500 k和800 k温度下有可能具有相同的热机效率。

22、由纯水形成的半径为1.0 mm的实芯水球与由纯汞形成的相同半径的实芯汞球相比较,前者内部受到的附加压比后者要小。

23、在二组份固液平衡的t-x相图中,平衡共存的相数最多只有3个。

24、由同样浓度的肥皂水形成的相同半径的实芯液滴和空芯液泡,前者内部受到的附加压比后者要大。

25、活化能越大的反应,反应速率越小,但其速率常数受温度的影响越大。

26、当向某气体反应体系中加入少量的cl2o气体后，反应迅速减慢甚至停止，这是 　　 反应的典型特征

27、按粒子大小分类，将粒子半径在1 nm以下的分散体系称 　　 分散体系

28、已知反应cl2(g) h2(g)==2hcl(g)既可用紫外线引发也可用热引发，若用紫外线引发该反应，则称其为 反应。

29、将等体积0.010 mol/l的agno3和0.009 mol/l的nacl混合制备agcl溶胶，则该溶胶是带 　　 电的

30、将边长为100 mm的立方体分割成边长为1.0 mm的小立方体，在相同温度下，其比表面积增加为原来的 　倍

31、已知某绝热压缩过程的初始温度为t1,终态温度为t2，则必有t1 t2

32、自由膨胀过程的外压pe=

33、已知电流密度为50 a×dm-2时,氢在au和hg电极上的超电势分别为0.75 v和1.32 v，现以金属au为阴极,金属hg为阳极电解浓度均为1.0 mol×kg-1的cu(no3)2和hno3的混合溶液,则氢的析出电势为 　　 v。

34、若某气体经节流过程时的初始压力为p1，终态压力为p2，则在实验过程中必有p1 p2。（大于、等于、小于）

35、某理想气体分解反应在458.2 k及pθ时的δrgθm= 28.365 kj·mol-1，则该反应的热力学平衡kθp=